沪教版九年级化学全册同步练习：基础实验8 酸与碱的化学性质

4/44/44/4根底实验8酸与碱的化学性质一、选择题1．如图J－4－1所示,试管A中盛有稀盐酸,将气球中的固体B倒入其中,观察到有无色气泡产生,且气球胀大。那么B不可能是()图J－4－1A．锌B．碳酸钠C．碳酸钙D．氯化钠2．2019·广州以下关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是()A．使紫色石蕊试液变红B．与NaOH发生中和反响C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反响放出氢气3．以下溶液曝露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增加的是()A.浓盐酸B．浓硫酸C．饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液4．2019·百色向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量,那么图J－4－2中纵坐标表示()图J－4－2A．溶液的质量B．稀硫酸的质量C．硫酸钡的质量D．溶剂的质量二、填空题5．硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作枯燥剂,因为浓硫酸有________性。(2)写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式。①与铁粉反响：____________________________。②与碳酸钠溶液反响：______________________________________。③与氧化铁反响：____________________________________________。(3)盐酸的以下用途中,不能用硫酸代替的是____________(填编号)。①金属外表除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH6．小明用如图J－4－3所示装置做了“覆水可收〞的兴趣实验。点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在石灰水中。据此实验答复以下问题。图J－4－3(1)观察到的现象有：蜡烛熄灭、石灰水变浑浊、________________________________________。(2)石灰水变浑浊的原因是________________________________(用化学方程式说明)。7．2019·嘉兴在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品枯燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色。[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,那么鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。(2)小明知道酸能与铁发生反响产生氢气,但当他将足量的白醋参加放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜测：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择以下试剂中的________(填编号)。A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反响,请你帮助完成以下实验设计。步骤操作现象1将食品枯燥剂参加适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先参加牵牛花汁液,__________________________________________________________________溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色[评价反思]科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随参加稀盐酸的质量变化曲线如图J－4－4所示。图J－4－4(1)在滴加稀盐酸的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐__________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是________(填“放热〞或“吸热〞)反响。(3)图中B点时,溶液中的溶质是__________(填化学式)。9．2019·宁夏某农业技术员在做土地调查时发现,喜耕田的承包地土壤呈酸性,建议他用熟石灰改进。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时,小明和小旭发现熟石灰有局部呈块状,认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品,分别做实验验证。(1)小明取少量样品放入试管中,滴加________,试管内有________产生。于是小明断定熟石灰已变质。(2)小旭也取少量样品放入烧杯中,参加少量水,充分搅拌,过滤,向滤液中滴加__________,滤液________。于是小旭断定熟石灰没有变质。(3)小明的实验所依据的反响化学方程式是____________________________；而小旭的结论依据是样品中仍然存在________。(4)根据小明和小旭的实验及结论,你的结论是________________。三、实验探究题10．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如图J－4－5所示的三组实验。图J－4－5(1)实验1中,两支试管的溶液都变成________色。(2)实验2中,假设B盛装的是NaOH溶液,发生反响的化学方程式为________________________________________________________________________,该反响的根本类型是____________反响。(3)实验3中,李红同学分别向两支试管中吹气,A中有白色沉淀生成,发生反响的化学方程式为____________________________________。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。[提出猜测]猜测1：溶质只有氢氧化钠；猜测2：溶质只有碳酸钠；猜测3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠。[实验和结论]实验实验现象结论取B中少量溶液,参加澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中滴加几滴酚酞试液产生白色沉淀,溶液呈现红色猜测3成立[反思与评价]老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜测________(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜测3成立〞,必须要换试剂,将________溶液换成__________溶液。1．2019·重庆生活中厕所清洁剂的pH＝1,厨房清洁剂的pH＝12。以下关于两者的说法不正确的选项是()A．厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀2．2019·广西改编利用以下装置对酸的化学性质进行探究。图Z－2－5(1)标号为①的仪器名称是________。(2)实验I中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是________(填“a〞或“b〞)。使用点滴板的优点之一是________________________________________。(3)实验Ⅱ中,为了验证石灰石与稀盐酸反响能生成二氧化碳,试剂X的名称是____________。(4)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是________、________。仪器②中发生反响的化学方程式是________________________。教师详解详析[达标稳固]1．D[解析]氯化钠与稀盐酸不反响。2．C3．D[解析]浓硫酸质量也增加,但没有发生化学变化。4．C5．(1)吸水(2)①Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑③Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(3)②③6．(1)杯中液面上升,最终高于碗中液面(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O7．(1)CO32－(2)B(3)再逐滴滴加白醋至过量8．(1)减小(2)放热(3)NaCl[解析](1)氢氧化钠溶液为碱性溶液,pH大于7,当参加稀盐酸时二者能够发生中和反响,所以滴加过程中溶液的碱性逐渐减弱；当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响时,溶液为中性,pH等于7；当稀盐酸过量时,溶液呈酸性,pH小于7。整个过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减小。(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反响的过程中温度逐渐升高,所以反响为放热反响。(3)图中B点时,温度到达了最高值,说明二者恰好完全反响,所以此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。9．(1)稀盐酸气泡(2)酚酞试液变成红色(3)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑氢氧化钙(4)熟石灰局部变质10．(1)红