沪教版九年级化学讲学稿：《广泛应用的酸碱盐》常见的酸

3/33/33/3常见的酸酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物人的胃液中含有_______酸,汽车常用的电瓶中含有_______酸溶液,食醋中含有3%～5%的_______酸,酸雨中含有极少量的_______酸和_______酸。〔一〕酸的物理性质1、浓盐酸：无色有_________气味的液体,密度比水大,敞口放置在空气中,会形成____________,其溶质质量________,溶液的质量_______,溶质质量分数_______。37﹪的浓盐酸密度为1.18g/mL。2、浓硫酸：无色无味_____________液体,浓硫酸敞口放置在空气中,由于吸收空气中的_______而使溶液质量_______,溶质质量分数_______,浓硫酸的这种性质称为_______性,利用这种性质可以用浓硫酸做_______剂,用来枯燥______________等气体。98.3﹪的浓硫酸密度为1.84g/mL。〔二〕酸的化学性质1、稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂起反响,它们都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_______色,都不能使_______变色。2、稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反响与镁反响化学方程式：_____________________、_______________________,现象____________与铝反响化学方程式：_____________________、_______________________,现象____________与锌反响化学方程式：_____________________、_______________________,现象____________与铁反响化学方程式：_____________________、_______________________,现象____________金属活泼性由强到弱顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能与稀盐酸〔或稀硫酸〕发生置换反响,排在氢后面的金属不能与稀盐酸〔或稀硫酸〕发生置换反响,金属与酸发生置换反响的规律：_______的金属＋稀硫酸〔盐酸〕—→_______＋_______。3、稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反响与氧化铁反响化学方程式：__________________________、_____________________________,现象___________________________________与氧化铜反响化学方程式：__________________________、_____________________________,现象___________________________________反响规律：金属氧化物＋酸—→_______＋_______。4、稀盐酸、稀硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化铜等碱反响与氢氧化钠反响化学方程式：__________________________、_____________________________,现象___________________________________与氢氧化铜反响化学方程式：__________________________、_____________________________,现象___________________________________反响规律：酸＋碱—→_______＋_______。5、稀盐酸、稀硫酸能与局部盐反响稀盐酸与硝酸银反响化学方程式：________________________,现象___________________________稀硫酸与氯化钡反响化学方程式：________________________,现象___________________________反响规律：酸＋盐—→_______＋_______。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流〔或沿着烧杯壁缓缓倾倒〕并不断搅拌。盐酸、硫酸的用途：盐酸常用于金属外表除锈、制药等,硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属外表除锈。稳固练习1．以下物质敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少的是〔〕A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱2．以下有关物质性质的描述中属于物理性质的是〔〕①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作枯燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A．①②B．②④C．②③D．③④3．废旧的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反响过滤,所得固体中含有的金属是〔〕A．Mg、AlB．Cu、AgC．Al、CuD．Mg、Ag4．以下物质中不能由金属和稀酸直接反响制得的是〔〕A．AlCl3B．ZnSO4C．FeCl3D．MgSO45．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。以下对苯甲酸性质的推测不合理是〔〕A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6．以下化学方程式符合题意,且书写正确的选项是〔〕A．Fe和稀盐酸反响：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B．生石灰和盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2OC．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl====3FeCl2+3H2O7．以下区别稀硫酸与稀盐酸的方法中,正确的选项是〔〕A．分别参加碳酸钠B．分别参加硝酸银溶液C．分别参加氯化钡溶液D．用pH试纸分别测其溶液的pH8．室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图,以下有关说法不正确的选项是〔〕A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时,溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色9．由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反响后,产生1g氢气,那么该金属混合物的组成可能是〔〕A．ZnAlB．CuAgC．FeZnD．AlMg10．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,外表变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的选项是〔〕A．铜丝外表变黑,质量增加B．变黑的钢丝插入稀硫酸,外表恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变D．变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加11．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中,首先看到___________________,一段时间后又看到铁钉外表有________出现。所涉及的反响方程式有_________________________、________________________。12．⑴白色衣服上如果有铁锈痕迹,应该用以下物质中的进行处理后,再用清水冲洗。A．汽油B．洗衣粉C．白醋D．红醋⑵酒厂用发酵法生产白酒时,需要参加适量硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即得到白酒,但不能用盐酸代替硫酸,其原因是。⑶在焊接和电镀金属时,常用稀盐酸,其作用是。13．对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀硫酸的pH______〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：〔1〕不发生化学反响的方法：____________________________________；〔2〕有化学反响的方法〔要求各种方法中所选的物质类别不同〕14．用化学方程式解释以下事实：⑴胃酸过多的病人,医生常给他服用含氢氧化铝的药物：；⑵用铁制容器配制硫酸铜溶液,结果容器被腐蚀：；⑶盛装过浓硫酸的铁罐,用水清洗后,遇明火爆炸：、⑷写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：。15．实验室中常需要使用硫酸。〔1〕用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到。〔2〕用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是。〔3〕如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。〔4〕实验室98%的浓硫酸〔密度1.84g/cm3〕配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。①配制该溶液的步骤：计算、、溶解〔混匀〕、装