教案2(1-1-2反应热的测量与计算)课件

反应热的测量(cèliáng)与计算精品资料H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量(rèliàng)。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量(rèliàng)：57.3kJ/mol注：强酸(qiánɡsuān)与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：精品资料2、中和热的测定(cèdìng)⑴实验(shíyàn)药品：0.50mol/L和0.50mol/L的盐酸和0.50mol/L和0.50mol/L的氢氧化钠溶液⑵实验仪器：简易量热计精品资料精品资料⑶实验(shíyàn)原理：ΔH=

－4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品资料(4)实验(shíyàn)步骤：1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板(ɡàibǎn)，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

精品资料用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯(shāobēi)中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。2药品(yàopǐn)取用

用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。精品资料把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即(lìjí)盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。3酸碱混合(hùnhé)4数据处理5重复以上实验两次精品资料［议一议］你所测得的数据是否(shìfǒu)为57.4kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因6可能(kěnéng)的原因有：1>.量取溶液的体积有误差2>药品的选用不当引起的误差3>实验过程中有液体洒在外面。精品资料4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢(huǎnmàn)，导致实验误差5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量(rèliàng)损失而导致误差6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。精品资料问题(wèntí)探究1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用(zuòyòng)是什么？减少热量损失精品资料2、酸、碱混合时，为何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题(wèntí)探究减少热量损失精品资料3、实验(shíyàn)中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题(wèntí)探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大精品资料问题(wèntí)探究4、有人(yǒurén)建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。精品资料问题(wèntí)探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小(biànxiǎo)或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变精品资料1、为了减小误差。某同学(tóngxué)在实验中两次测定中和热。第一次是用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠，第二次是用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学(tóngxué)两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。概念(gàiniàn)辨析相等精品资料概念(gàiniàn)辨析2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别(fēnbié)为△H1、△H2、△H3；则三者的大小关系为。△H1＞△H3＞△H2精品资料讨论(tǎolùn)：是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个(zhège)反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③

则ΔH1+ΔH2=ΔH3

ΔH1=ΔH3-ΔH2

=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？精品资料盖斯定律(dìnglǜ)？不管化学反应(huàxuéfǎnyìng)是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应(huàxuéfǎnyìng)的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。精品资料精品资料如何理解(lǐjiě)盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系(guānxì)？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2精品资料某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态(yètài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

例题精品资料例题已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1=－393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H2=－283.0kJ/mol求：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的△H3=

。－110.5kJ/mol精品资料已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g);△H1=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l);△H2=－285.8kJ/molH2O(l)＝H2O(g);

则△H1、△H2、△H3的关系(guānxì)。△H1=△H2+△H3课堂练习△H3=+44.0kJ/mol精品资料已知：金刚石、石墨的热化学方程式：C(s，金刚石)+O2(g)＝CO2(g)△H=－395