不同类型的晶体

不同类型的晶体

第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性氯化钠金刚石明矾水晶雪花干冰几种晶体晶体定义：

具有规则的几何外形的固体，有固定的熔沸点。特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列构成晶体的微粒：离子、分子、原子。

根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：①离子晶体

②分子晶体

③原子晶体

④金属晶体

晶体的类型:一、离子晶体1、NaCl晶体中离子的排列方式Na+Cl-在NaCl中阴、阳离子是按一定规律在空间排列的。每个Na+离子周围同时吸引着—个Cl-离子，每个Cl-离子周围也同时吸引着—个Na+离子，故Na＋和Cl―个数比为1∶1。在整个晶体中存不存在单个的NaCl分子？NaCl表示什么含义？

离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。2、离子晶体构成晶体的微粒：阴、阳离子

微粒间的作用：离子键

物质种类：大多数的盐类、强碱及活泼金属氧化物

二、分子晶体1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式OC

在干冰晶体结构中，构成晶体的微粒是——分子，分子间的作用是——。而且，每个微粒的周围紧密等距离相邻的分子是——个。干冰晶体为立方晶体，每个CO2分子的周围紧密等距离相邻的其它二氧化碳分子是12个(2)分子晶体

分子间以分子间作用力相结合的晶体。构成晶体的微粒：分子微粒间的作用:：分子间作用力

物质种类：所有的酸、弱碱，有机物，非金属单质及其非

金属氧化物熔点沸点干冰-78.4℃-56.2℃Si02晶体1732℃2230℃分析下列数据推测石英晶体是否为分子晶体？三、原子晶体1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式SiO2平面结构180º109º28´SiO共价键

在石英晶体（SiO2晶体）中，每个Si原子和_个O原子形成_个共价键，以共价键结合成正四面体。硅原子位于正四面体的中心，4个O原子位于正四面体的四个顶角上。同时，每个O原子跟_个Si原子相结合，形成_个共价键。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体2、原子晶体

相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体构成晶体的微粒：原子微粒间的作用：共价键物质种类：金刚石、晶体硅、石英晶体（二氧化硅）、晶体硼、金刚砂等。四、金属晶体

金属原子的最外层电子比较少，金属原子容易失去最外层电子变成金属离子。金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由运动，称为自由电子（如图）。金属离子与自由电子之间存在着较强的作用，使许多金属离子结合在一起。1、金属晶体的结构构成晶体的微粒：：金属阳离子和自由电子微粒间的作用：：较强的静电作用（金属键）物质种类：：金属单质2、金属晶体

通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体小结：（判断晶体类型的依据）1、看构成晶体的微粒种类及相互作用:对于离子晶体:构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是_________；对分子晶体:,构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是________；对于原子晶体:，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是_________。对于金属晶体:都是金属单质阴阳离子离子键分子分子间作用力原子共价键2、从组成上判断（仅限于中学范围）：金属单质：金属晶体有无金属离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。3、从性质上判断：熔沸点和硬度(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)即原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔融状态的导电性(导电：离子晶体、金属晶体)2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？

蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2OC课堂练习3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体4、下列属于分子晶体的一组物质是()A、CaO、NO、COB、CCl4、H2O2、HeC、CO2、SO2、NaClD、CH4、O2、Na2O

5、下列性质符合分子晶体的是()A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点807℃

，熔化时能导电，水溶液也能导电BB6、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A、SO2与SiO2B、CO2与H2OC、C与HClD、CCl4与SiC7、碳化硅SiC的一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③BA8、下列含有共价键的离子晶体是:①硫酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙()A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤B巩固练习：

1、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A、CO2和SiO2B、NaCl和HClC、(NH4)2CO3和H2SO4D、Na2S和KCl2、以下性质适合分子晶体的是（）A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C、能溶于CS2