高中化学人教版化学与技术本册总复习总复习 全市获奖

2023年5月海南省保亭中学高二年级第二学期理科期中考试试卷第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)2．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­sσ键B．s电子与p电子可形成s­pσ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s­pσ键3．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的电负性逐渐增强4．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4)B．H2O、HFC．CO2、N2OD．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1B．3C．4D．66．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NHeq\o\al(＋,4)是三角锥形二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。7．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2 B．Y(ZX)3C．X2YZ2 D．X2YZ38．下列事实与氢键无关的是()A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B．H2O比H2S稳定C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水D．冰的密度比液态水的密度小9．下列元素性质的递变规律正确的是()A．原子半径：Be<B<C<NB．第一电离能：B<Be<Mg<NaC．元素的电负性：O>N>S>PD．气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH310．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C2H611．下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、三角锥形12．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为()A．正四面体形 B．平面正方形C．直线形 D．正八面体形第Ⅱ卷非选择题（64分）二、本卷包括第13、14、15、16、17、18题6道大题，共64分。13．(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为_____________。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。14．(12分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。①二氧化碳②硫化氢③氯化铵④氢氧化钾⑤甲醛⑥乙醇(1)含有非极性键的是________；(2)含有配位键的是________；(3)既含有σ键又含有π键的是________；(4)属于非极性分子的是________；(5)分子的立体结构呈平面三角形的是________；(6)属于离子化合物的是________。15．(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表的位置_____________________。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______________________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________________________________________________________。16．(10分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式______________________________，B原子的核外电子排布式_________________________，C原子的价电子排布式____________。(2)A、B、C的气态氢化物最稳定的是____________，其中最不稳定的是_______。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。(4)AC4的化学式__________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。17．(10分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：_________________________________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________________________________。②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。18．(12分)A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时D的电子排布图：________________________________________。(2)写出化合物E2F2的电子式：____________，化合物ABC的结构式：__________。(3)根据题目要求完成以下填空：BFeq\o\al(2－,3)中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FDeq\o\al(2－,4)微粒中的键角________；FD3分子的立体构型___________________________。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。(5)有机物B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为____________，分子中的σ键数目为______，π键数目为______。保亭中学高二年级第二学期理科期中考试试卷答题卡一、选择题答题卡(共36分)题号123456789101112答案二、本卷包括第13、14、15、16、17、18题6道大题，共64分。13．(10分)(1)________，________。(2)________，________，________，____________________。(3)________，___________________________。(4)________，____________________________。14．(12分)(1)________；(2)________；(3)________；(4)_________；(5)________；(6)_________。15．(10分)(1)_____________________。________。(2)_______________________，________。(3)______________________________________________________________。16．(10分)(1)______________________________，_________________________，____________。(2)________，________。(3)________。(4)__________，__________，________，___________。17．(10分)(1)_________________________________。(2)________。(3)①____________________________________。②________；________。18．(12分)(1)________________________________________。(2)____________，__________。(3)________；________；________；___________________________。(4)________、________(要求写一种分子和一种离子)。(5)__________________________，_________，_________。答案一、选择题答题卡(共36分)题号123456789101112答案DCBBDCABBCDCCDA13.(10分)(每空1分)(1)NNH3(2)ClHClO4K第四周期第ⅠA族(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s114、(12分)(1)⑥(2)③(3)①⑤(4)①(5)⑤(6)③④(每空2分)15.(10分)(每空2分)(1)第二周期，VA族弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O16、(10分)(每空1分)(1)1s22s