分散系及分类

？

溶液是指

物质分散到

物质里，形成均一的、稳定的

，溶液由溶质和

组成，溶质可以是

体，也可以是

体或气体。

一种或几种另一种混合物溶剂固液回忆：二、分散系及其分类分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。如食盐水、蔗糖水、泥水、空气等。被分散的物质起容纳分散质作用的物质分散质：

分散剂：1、定义：（分散系是混合体系，溶液是其中一种分散系）根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？物质的状态分为﹍﹍、﹍﹍和﹍﹍。?气态液态固态2、分散系的分类（1）根据分散质与分散剂状态来分分散质分散剂气态液态固态固态液态气态9种分类固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫酒精的水溶液糖水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）合金固固液固气液固液液液气气固气液气气分散剂分散质思考与交流：请试着举出几种分散系的实例雾烟指出下列几种分散系的分散质和分散剂各是什么？碘酒分散质:微小水滴分散剂:空气分散质:微小尘埃分散剂:空气分散质:碘分散剂:酒精（2）按分散质微粒直径大小

分散系溶液(<1nm)浊液(>100nm)胶体(1~100nm)（1nm=10－9m）实验示意图分散质微粒大小（1）定义：分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系。（2）本质特征:分散质粒子的直径在1-100nm之间。常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、Fe(OH)3胶体等。3.胶体常见的胶体白云有色玻璃豆浆气溶胶:分散剂是气体液溶胶:分散剂是液体固溶胶:分散剂是固体往烧杯中加入适量蒸馏水，并加热至沸腾，向沸水中逐滴加入4~5

滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl

如何区别外观相似的胶体和溶液？Fe(OH)3胶体的制备：科学探究

分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。由于胶体粒子对光线的散射，当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察到一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应。丁达尔效应——鉴别胶体与溶液的一种常用的物理方法。胶体的性质-丁达尔效应树林中的丁达尔效应探照灯在夜晚形成的光路（半透膜：只能允许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：氯化钠淀粉盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中【思考与交流】如何将胶体粒子和溶液粒子分离？渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A随堂演练2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④静置后会出现黑色沉淀

A.①④B.②③④C.②③D.①③④C？溶液、胶体和浊液三者哪个最稳定，哪个最不稳定稳定性：溶液>胶体>浊液思考与交流：稳定不稳定介稳性胶体具有介稳性的主要原因：1、同种胶体粒子带同种电荷，而同种电荷会互相排斥，使得胶粒不容易聚集2、布朗运动（胶粒在胶体中作不停的、无规则运动）为什么胶体具有介稳性？是胶粒带电，胶体不带电阅读P28-29《科学视野》，找出原因胶体的电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。Fe(OH)3胶体的电泳实验及现象:现象结论通电后，接电源正极一端溶液颜色逐渐变浅，接电源负极一端溶液颜色逐渐加深。说明Fe(OH)3胶粒向负极移动，Fe(OH)3胶粒带正电荷。带正电荷胶粒带负电荷胶粒灰尘、土壤胶粒硅酸胶粒Fe(OH)3胶粒、

Al(OH)3胶粒一般的胶体粒子所带电性种类如下：不带电的胶粒：淀粉胶粒静电除尘加入明矾，水质得到改善

明矾KAl（SO4)2·12H2O胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程，叫做胶体的聚沉。使胶体聚沉的方法有哪些？？？胶粒聚集变大重力作用沉淀中和电荷或破坏电荷①加入可溶性盐（即电解质溶液）

(中和胶粒所带电荷)②加热和搅拌（破坏胶粒所带电荷）③加入带相反电荷胶粒的胶体（中和胶粒所带电荷）胶粒中和电荷聚集变大重力作用沉淀或破坏电荷你能否举出生活中胶体聚沉的例子？思考与交流：豆腐脑

豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；美丽的长江三角洲胶体的聚沉现象

分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜浊液、胶体、溶液三种分散系的区别：＜1nm1nm~100nm＞100nm