分析化学复习提纲(2012版)

绪论分析方法的分类化学分析法：重量分析法和容量分析法仪器分析法：光、电、色及其它定量分析：常量、微量、痕量分析定量分析的一般步骤四分法Qkd2误差及分析数据的统计处理误差、偏差的系列概念、定义可疑值的取舍：Q、G检验显著性检验：t检验（平均值与真实值比较）平均值置信区间的物理意义、计算公式滴定分析化学计量点、滴定终点和滴定误差的概念滴定反应的要求：定量、完全、快、终点指示标准溶液配制与标定：基准试剂标准溶液浓度表示法：基本单元选取、滴定度定义及计算滴定分析定量计算：化学方程式计算、关系式法计算酸碱滴定法分布分数定义式、计算式；分布曲线理解质子平衡方程式书写：弱酸碱、强酸碱、缓冲溶液、化学反应体系、混合体系pH计算：一元弱酸碱、两性、多元弱酸碱、缓冲溶液体系。记住最简式！酸碱指示剂本质、理论变色点、理论变色范围：酚酞、甲基橙、甲基红滴定分析中不同阶段pH计算、滴定突跃的影响因素及计算（99.9-100.1%）一元弱酸碱直接滴定的判据：CspKa(Kb)10-8多元弱酸碱直接滴定及分步的判据：Ka1/Ka2104,C1

Ka110-9,C2

Ka210-9能滴定,且能分步,有两个滴定突跃氢氧化钠标准溶液配制注意事项酸碱滴定中实验误差判断混和碱分析：碳酸盐、磷酸盐组成和含量分析配位滴定法EDTA的形体及分布分数计算CY、[Y’]、[Y]的联系与区别副反应系数的定义式和计算式条件稳定常数的计算单一金属离子准确滴定条件：lgCMspK´MY6通过控制溶液酸度可以分别滴定混合金属离子的条件：

lgCK5

配位滴定中适宜pH范围计算指示剂僵化、封闭、氧化变质定义Cu-PAN指示剂的工作原理氧化还原滴定能斯特方程定义及运用条件电极电位的定义及计算公式条件反应常数的定义及计算公式化学计量点时电极电位计算公式氧化还原反应方向判断及定量完全进行的判据影响氧化还原反应速率的因素：诱导反应、催化剂氧化还原指示剂的理论变色点及变色范围常见氧化还原滴定方法中反应方程式及注意事项：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法。高锰酸钾及硫代硫酸钠标准溶液配制注意事项；测铁的反应方程式及加入磷酸的作用；间接碘量法的反应方程式。重量分析法和沉淀滴定法影响沉淀溶解度的因素溶度积及条件溶度积的定义与计算晶型沉淀的制备条件：稀、热、慢、搅、陈银量法：摩尔法指示剂用量及pH值范围；法扬斯法吸附指示剂的pH值范围；佛尔哈德法测定卤素时的注意事项。考试题型选择题24分；12题填空题20分；20空判断题6分；6个简答题10分；2个计算题40分；4个，题型第二章可疑值取舍、置信区间、t检验；第三章一般化学方程式、关系式计算；第四章pH值计算、混和碱分析；第五章条件稳定常数计算；第六章条件电极电位计算。考试范围作业期中试卷复习提纲知识点典型例题

在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L。计算（1）；（2）lgK'(ZnY)；（3）[Zn2+]。已知lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lg1-lg4

分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgY(H)=1.3。

银还原器（金属银浸于1molL-1

HCl溶液中）只能还原Fe3+而不能还原Ti(Ⅳ)，计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电极电位并加以说明。已知：Ag+/Ag电对的标准电位0.80V，在1mol·L-1HCl中，