2021-2022学年江苏省南京市金陵船厂子弟学校高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年江苏省南京市金陵船厂子弟学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

()

A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略2.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A．0.15mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1 C．0.25mol?L﹣1 D．0.30mol?L﹣1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液不显电性，遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．【解答】解：c（Al3+）=0.1mol?L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol?L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol?L﹣1，设该溶液中c（SO42﹣）为x，由电荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30mol?L﹣1，故选D．3.下列说法中，正确的是（

）A．SO2和SO3互为同分异构体

B．126C与136C

互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体参考答案：D略4.化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是(

)①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管④将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑤进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol?L-1。A.②③⑥⑦⑧

B.①③④⑦

C.①③⑦⑧

D.①③⑤⑥⑦参考答案：C【详解】①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，操作合理，故①正确；②给盛有液体的体积不能超过

13

容积的试管加热，液体加热可发生飞溅，故②错误；③将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管，操作合理，故③正确；④在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶，故④错误；⑤萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质在萃取剂中的溶解度比水中大即可，故⑤错误；⑥向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥错误；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，不能用手拿，防止烫伤，故⑦正确；⑧将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，则此时硫酸的物质的量浓度大于2c1mol?L-1，故⑧正确；因此正确的有①③⑦⑧；综上所述，本题应选C。5.某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是硫酸钠

B．该物质一定是钠的化合物C．该物质一定是金属钠

D．该物质一定含钠元素参考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)>r(Y)>r(Z)，错误。B项元素Z、W的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3，错误。7.元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为(

)A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域参考答案：B8.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是（

）A.二氧化硫

B.二氧化氮

C.二氧化碳

D.可吸入颗粒物参考答案：C略9.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑参考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A解：A、酯化反应除生成酯还生成水等，故A错误；B、酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，相互结合生成酯和水，属于确定反应，故B正确；C、酯化反应是典型的可逆反应，反应是有限度的，故C正确；D、酯化反应中浓硫酸做催化剂，还作吸水剂，故D正确．故选：A11.如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

（

）

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

参考答案：C12.成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（

）A．木已成舟

B．百炼成钢

C．铁杵成针

D．滴水成冰参考答案：BA、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量；多次冶炼精度更高，故B正确．C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B．【点睛】运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系，从而培养了学生的创新思维能力．13.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．丙烷分子的比例模型示意图：

D．F－的结构示意图：参考答案：A14.下列实验操作或对实验事实的描述正确的A．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入CuSO4溶液B．除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过溴水C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B15.能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种

④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种

⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是

。有人对该实验提出了如下改进方案：①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；②取下注射器并集满Cl2；③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。

请回答：（1）步骤③完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为

反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤④完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为：。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为

。（4）步骤④完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为CuCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：①计算

②

③稀释

④

⑤

⑥定容⑦摇匀。所需仪器有、烧杯、玻璃棒、、

。参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟;（1分）

(1)放热;（1分）

(2)蓝(1分);Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;（2分）

(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染;（2分）(4)量取

转移

洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________________________________________________________________________。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤①的化学方程式：________________________________________________________________________。步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是________。步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。参考答案：(1)SiSiO2(2)4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O(3)Na2O·Al2O3·4SiO2(4)2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑蒸馏SiO2解析：(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O。(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2。(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。18.1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是

，C元素的名称是

。⑵画出B离子、D原子的结构示意图

--____________，

____⑶请写出工业制备B单质的化学方程式

参考答案：略1