化学能与电能上课用

化学能与电能(diànnéng)精品资料实验(shíyàn)1将铜片放入稀硫酸将锌片放入稀硫酸CuZnH2SO4在锌片表面有气泡铜片(tónɡpiàn)表面没有气泡实验探究请你先预测下列实验的现象，再动手实验，观察现象。实验2用导线将锌片、铜片连接起来在导线中间接入一个电流表CuZnH2SO4铜片表面也出现气泡电流计指针偏转A精品资料

离子方程式思考问题寻找答案你对问题3的想法稀H2SO4ZnCu锌表面(biǎomiàn)有气泡产生，铜表面(biǎomiàn)无明显现象1.反应中，哪种物质失电子(diànzǐ)，哪种物质得电子(diànzǐ)？2.Zn是通过什么途径将电子(diànzǐ)转移给溶液中H+的？3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子(diànzǐ)？演示探究实验现象用导线将锌表面的电子引出来Zn+2H+=Zn2++H2↑精品资料

离子方程式思考问题寻找答案组内交流列出想法演示(yǎnshì)探究实验现象Cu起传导电子(diànzǐ)的作用。可用电流表测电流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量气泡从铜片逸出，锌片部分溶解1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.在这个过程中Cu起什么作用？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？精品资料

解释实验现象思考问题寻找答案组内交流列出想法演示(yǎnshì)探究实验现象化学能直接转化(zhuǎnhuà)为电能1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？2.你认为这个过程能量是如何转化的？锌表面无气泡，铜表面有气泡，电流表发生偏转。电子由Zn导线铜片H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转AZnCu稀H2SO4精品资料Cu一.化学能直接转化(zhuǎnhuà)为电能1.原电池的概念(gàiniàn)将化学能转化为电能的装置精品资料Cu电极材料电极反应式发生的反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑负极(fùjí)正极(zhèngjí)还原反应氧化反应精品资料你是如何判定(pàndìng)装置的正、负极？思考(sīkǎo)与交流正极负极电子流入的极不活泼电极发生还原反应电子流出的极较活泼电极发生氧化反应精品资料一、化学能转化(zhuǎnhuà)为电能1.原电池（4）原理(yuánlǐ)：e-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流精品资料原电池原理(yuánlǐ)⊕_e-↑e-→e-↓精品资料发生失电子(diànzǐ)的氧化反应发生得电子(diànzǐ)的还原反应电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。原电池原理精品资料说说原电池是由几部分(bùfen)构成AZnCuH2SO4*************************************************************************************试着说说原电池的构成(gòuchéng)条件是什么？*************************************************************************************精品资料CH2SO4（不可以(kěyǐ)）（不可以(kěyǐ)）（可以）（不可以）精品资料原电池的构成(gòuchéng)条件:1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）做电极；2、电极须插入电解质溶液中；3、电极用导线相连形成闭合(bìhé)回路。4、自发进行的氧化还原反应负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)精品资料AAAAAAZnCuFeC(石墨(shímò))ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨(shímò))稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFG√√√习题一：原电池的判断精品资料精品资料火力发电原理(yuánlǐ)及过程思考：火力发电的过程能量是怎样(zěnyàng)转化的？化学能（燃料）燃烧热能蒸汽机械能（涡轮机）发电机电能精品资料【思考(sīkǎo)与交流】火力发电有什么缺点1.煤炭(méitàn)是非可再生资源，会造成能源危机2.煤炭燃烧会产生污染性气体3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低

原电池与火力发电的本质是否相同？在能量转化上有何异同？精品资料小结(xiǎojié)间接(jiànjiē)：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能装置原电池概念构成条件工作原理化学能与电能精品资料病例分析精品资料精品资料精品资料你能为她开一个(yīɡè)药方吗？精品资料原电池设计(shèjì)思路：1、能自发进行的氧化还原反应；2、通常有两个活泼性不同的电极；3、需要电解质溶液；4、还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应。精品资料1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是(bùshi)，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式。不能构成(gòuchéng)原电池不能构成原电池精品资料2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑不能构成(gòuchéng)原电池精品资料2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑精品资料正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++Cu或

Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4精品资料正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn

+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn

+CuSO4＝Cu+ZnSO4精品资料负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑精品资料2、把a、b、c、d四种金属(jīnshǔ)片浸泡在稀H2SO4中用导线两两相连可以组成各种原电池，若a、b相连时a为负极；c、d相连时，c为负极，a、c相连时，a为正极，b、d相连时，b为负极，则这四种金属(jīnshǔ)的活动性顺序为（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞dD精品资料3、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱的顺序为（）①、将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡放出，B逐渐(zhújiàn)溶解②、将C浸入A的盐溶液中，无金属析出A、A>B>CB、B>C>AC、C>A>BD、B>A>CD精品资料4、某原电池的离子反应是：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu该电池的正确组成是（）A、Cu为正极，Zn为负极，HCl为电解质溶液(róngyè)B、Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液(róngyè)C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4为电解质溶液(róngyè)D、Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液(róngyè)写出电极反应方程式：C精品资料写出下列(xiàliè)电极反应式：精品资料试设计一个原电池，使之发生总的反应(fǎnyìng)方程式为2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2，画出装置图，并写出电极反应(fǎnyìng)式及电池总反应(fǎnyìng)的离子方程式。（提示：可用石墨作电极）科学(kēxué)探究：精品资料科学探究：根据你已具备的电化学知识(zhīshi)，自制一些简易的化学电池。精品资料精品资料一些(yīxiē)实际生活中常用的电池锌—锰干电池精品资料

汽车用铅蓄电池精品资料锂离子充电电池精品资料氢氧燃料电池精品资料正极：2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3＋H2O负极：Zn-2e-＝Zn2+电池(diànchí)总反应式：Zn＋2MnO2+2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3+2NH3＋H2O普通(pǔtōng)锌—锰干电池锌—锰干电池精品资料碱性(jiǎnxìnɡ)锌—锰干电池正极：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3＋2OH-负极：Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2电池(diànchí)总反应式：Zn＋2MnO2+H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3精品资料负极(fùjí)：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O铅蓄电池的总反应式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电铅蓄电池电极(diànjí)反应：精品资料总反应(fǎnyìng)：2H2+O2＝2H2O氢氧燃料电池负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-精品资料镍—镉可充电电池：镍—镉电池的负极为(jíwéi)金属镉(Cd)，正极为(jíwéi)NiO(OH)，电解液为KOH溶液。正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-负极：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2总反应式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放电

充电精品资料镍—氢可充电电池：它是NiO(OH)作为(zuòwéi)正极，以能够自由吸收、释放H2的储氢金属合金为负极，电解液为KOH溶液。正极：NiO(OH)＋H2O＋e-＝Ni(OH)2＋OH-负极：1/2H2＋OH-－e-＝H2O总反应式：1/2H2＋

NiO(OH)