化学复习讲座(三)

化学(huàxué)复习讲座(三)08年江苏学业水平(shuǐpíng)考试精品资料第二(dìèr)单元元素及其化合物第八(dìbā)讲常见的金属元素及其化合物【课标要求】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的主要作用。（必修1）精品资料一.钠及其化合物1.钠及其重要(zhòngyào)化合物的组成、结构和物理性质：钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式电子式颜色和状态烧碱(shāojiǎn)、苛性钠Na2CO3Na2O2纯碱、苏打NaNaHCO3NaOH小苏打Na×●×OH●●●●●×-Na+●×OO●●●●●

●●×●●●●2-Na+Na+银白色的固体淡黄色的固体白色固体不含结晶水时是白色的粉末细小白色晶体精品资料

2.钠及其化合物的相互(xiānghù)转化：Na2CO3Na2O2NaNaHCO3NaOHNa2O①②③④⑤⑥⑦【练习】写出上述(shàngshù)转化的化学方程式：①

2Na+O2===Na2O2

（燃烧）②

4Na+O2===2Na2O

⑥

Na2O

+H2O===2NaOH⑦

Na2O

+CO2===Na2CO3③

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

④

2NaOH

+CO2===Na2CO3+H2O⑤

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑精品资料二.铝及其化合物的相互(xiānghù)转化：Al是强还原剂，能与某些金属氧化物反应(fǎnyìng)，置换出金属单质，并放出大量热。如与Fe2O3。Al2O3AlAl(OH)3NaAlO2AlCl3②

HCl或Cl2加热①

NaOH④

NaOH③

NaOH⑦

HCl⑧HCl⑨NH3·H2O⑥加热⑤O2点燃或Fe2O3高温⑩电解①

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

②

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

；

2Al+3Cl2===2AlCl3

点燃③

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

④

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

⑤

4Al+3O2===2Al2O3；2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

点燃高温⑥

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

⑦

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

⑧

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

⑨AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl【练习】写出上述转化的化学方程式：精品资料三.铁及其化合物的相互(xiānghù)转化：FeOFe2+Fe(OH)3Fe(SCN)3血红色SCN-②OH-①

H+④加热③

O2+H2O⑦Fe等还原剂⑧Cl2等氧化剂Fe(OH)2Fe2O3Fe3+⑥OH-⑤H+①

FeO+2HCl==FeCl2+H2O

【练习】写出上述转化(zhuǎnhuà)的化学方程式：②

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4

③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

④

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

⑤

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

⑥

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

⑦2FeCl3+Fe===3FeCl2

⑧2FeCl2+Cl2===2FeCl3

精品资料第二单元(dānyuán)元素及其化合物第九讲非金属及其化合物（一）【课标要求(yāoqiú)】通过实验了解氯、硅等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修1）2.以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。（必修1）3.知道水泥。玻璃和陶瓷的主要化学成分。生产原料及其用途。（必修1）精品资料一.钠及其化合物1.硅及其重要(zhòngyào)化合物的组成、结构和物理性质：硅二氧化硅硅酸钠硅酸碳化硅俗名化学式熔点硬度用途水溶液叫水玻璃H2SiO3SiO2半导体材料(cáiliào)SiSiCNa2SiO3金刚砂光纤、石英玻璃、饰物高大肥皂填料、木材防火剂、黏胶剂制干燥剂硅胶砂纸、砂轮的磨料石英、水晶、硅石高大高大精品资料

2.硅及其化合物的相互(xiānghù)转化：【练习】写出上述转化(zhuǎnhuà)的化学方程式：②

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O（氢氟酸腐蚀玻璃）④

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O⑤

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClSiF4Na2SiO3SiH2SiO3SiO2①②③④⑤CaSiO3①

Si+O2===SiO2③

SiO2+CaO===CaSiO3高温精品资料二.氯气(lǜqì)的性质：Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HCl+HClOMClx与大多数金属（Na、Fe、Cu等）反应既作氧化剂又作还原剂作氧化剂HClMClx+M(ClO)x与氢气等大多数非金属反应与含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应与NaOH、Ca（OH）2等反应与水反应【练习(liànxí)】写出上述转化的化学方程式：①与钠反应：2Na+Cl2===2NaCl

现象是：燃烧，火焰黄色并产生白烟②与铁反应：

2Fe+3Cl2===2FeCl3现象是：铁丝发红，产生棕色的烟③与H2反应：H2+Cl2=======2HCl

现象是：燃烧，火焰苍白色或爆炸点燃或光照精品资料④与NaBr反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2现象(xiànxiàng)是：溶液变棕红色⑤与KI反应：Cl2+2NaI===2NaCl+I2现象(xiànxiàng)是：溶液变棕红色⑥与FeCl2反应：

Cl2

+

2FeCl2

===2FeCl3

现象是：溶液变棕黄色⑧与NaOH反应：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

反应的用途是：制漂白剂⑨与Ca(OH)2反应：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

反应的用途是：制漂白粉⑦与H2O反应：

Cl2+H2OHCl+HClO用途是：作漂白剂光照⑩与CH4反应：

CH4

+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl现象是：可能爆炸，产生油状液体和白雾光照光照光照11与苯反应：

C6H6+3Cl2C6H6Cl6

反应类型是：加成反应与乙烯反应：

C2H4+Cl2C2H4Cl2

反应类型是：加成反应12精品资料第二(dìèr)单元元素及其化合物第十讲非金属及其化合物（二）【课标要求(yāoqiú)】通过实验了解硫、氮等非金属及其重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（必修1）2.以酸雨的防治和无磷洗衣粉的使用为例，体会化学对环境保护的意义。（必修2）3.通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中的主要的化学方法及其原理。（选修1）4.知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。（选修1）5.知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。（选修1）6.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其它生活废弃物处置的方法。（选修1）7.能说明人工合成新物质的人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。（必修2）精品资料一.硫、氮及其化合物的转化(zhuǎnhuà)H2SO4SO3SSO2①②③④H2SO3⑨NH3⑤NH4ClNH3·H2ONON2HNO3NO2⑥⑦⑧⑩131211【练习(liànxí)】写出上述转化的化学方程式：④

H2SO3===

H2O+SO2↑③

SO3+H2O===H2SO4①

S+O2===SO2点燃②

2SO2+O22SO3催化剂精品资料⑤

N2+O2=======2NO放电或高温⑥

2NO+O2===2NO2⑦

3NO2+H2O===2HNO3+NO⑧

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑨

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O⑩

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2O11催化剂高温高压12NH3+H2ONH3·H2O13NH3+HCl===NH4Cl

；NH4Cl

===NH3+HCl精品资料二.空气污染与防治(fángzhì)：大气(dàqì)的主要污染物氮的氧化物（NO、NO2）硫的氧化物（SO2、SO3）碳氢化合物、氟氯代烷（氟利昂）、CO、颗粒物等1.大气污染与防治（1）硫的氧化物（SO2、SO3）的污染与防治①主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。②主要危害：产生酸雨。有关的化学方程式：SO2+H2O===H2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4或：2SO2+O2

===2SO3；SO3+H2O===H2SO4精品资料③减少(jiǎnshǎo)污染物的原理和方法：a.改善燃煤的质量(zhìliàng)；降低煤的含硫量和含灰量。b.改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或石灰减少

产物中SO2的含量；有关的化学方程式是：2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2

2CaO+O2+2SO2===2CaSO4发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水

蒸气反应生成CO和H2；有关的化学方程式是：C+H2O（g）====H2+CO高温d.开发洁净能源：如利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等能源。精品资料（2）氮的氧化物（NO、NO2）的污染(wūrǎn)与防治①主要(zhǔyào)来源：汽车尾气、煤炭燃烧等。②主要危害：产生酸雨、光化学烟雾。生成酸雨的有关的化学方程式：2NO+O2====2NO2；3NO2+H2O====2HNO3+NO③减少污染物的原理和方法：a.推广使用无铅汽油。b.在汽车尾气系统中装置催化转化器。通常使用铂等贵金属作催化剂。在催化器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；有关的化学方程式是：2CO+2NO====2CO2+N2催化剂在催化器的后半部，未反应的碳氢化合物和未反应CO在催化剂的作用下氧化，生成CO2和H2O；有关的化学方程式是：催化剂2CO+O2====2CO2C7H16+11O2====7CO2+8H2O；催化剂精品资料（3）氟氯代烷（氟利昂）的污染(wūrǎn)与防治①主要(zhǔyào)来源：制冷剂等。②主要危害：臭氧层受损。有关的化学方程式：③减少污染物的原理和方法：减少并逐步停止氟氯代烷的的生产和使用。Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2总反应：O3+O→2O2Cl精品资料2.室内(shìnèi)空气污染与防治①主要来源：造成室内空气污染的主要原因是：一方面家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、油烟和尼