化学高二选四：第1章 第1节 化学反应中的能量变化(2) 课件 (人教版选修4)

第一(dìyī)章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二(dìèr)课时精品资料二、热化学方程式什么(shénme)是热化学方程式？表示参加反应(fǎnyìng)物质的量和反应(fǎnyìng)热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。精品资料思考(sīkǎo)交流与化学方程式相比(xiānɡbǐ)，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考！精品资料热化学方程式能表示(biǎoshì)参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（一）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可;热化学方程式必须标明参加反应(fǎnyìng)的物质的状态。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化精品资料（二）书写(shūxiě)热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格(kōnɡɡé)”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol精品资料热化学方程式能表示(biǎoshì)参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明(zhùmínɡ)反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明(zhùmínɡ)。普通化学方程式不需注明(zhùmínɡ)温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12精品资料热化学方程式能表示参加(cānjiā)反应物质的量和反应热的关系的化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的状态(zhuàngtài)。普通化学方程式不需注明物质的状态(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12精品资料热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系(guānxì)的化学方程式4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应(fǎnyìng)的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol阅读P4《资料卡片》★kJ/mol的含义：每mol反应的焓变精品资料（二）书写(shūxiě)热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H：吸热(xīrè)用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变精品资料化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是分数是否要注明物质的状态否必须注明△H的正负号与单位无必须注明是否要注明温度与压强否是。250C，101KPa时可不注明意义表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化和能量

精品资料热化学方程式表示(biǎoshì)的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量(zhìliàng)比3、反应中放出或吸收的热量。综上所述质→量→能精品资料1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成(shēnɡchénɡ)2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习(liànxí)：精品资料而这些(zhèxiē)书写也是对的！！！精品资料2、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收(xīshōu)131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol精品资料巩固练习3、沼气是一种能源，它的主要(zhǔyào)成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC精品资料巩固练习4、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系(guānxì)正确的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C精品资料课后作业(zuòyè)精品资料H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。研究条件：稀溶液反应物：强酸(qiánɡsuān)与强碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol注：强酸(qiánɡsuān)与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol1、中和热：精品资料2、中和热的测定(cèdìng)⑴实验(shíyàn)药品：0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L和的氢氧化钠溶液⑵实验仪器：简易量热计精品资料精品资料⑶实验(shíyàn)原理：ΔH=

－4.18m△t×10-30.025kJ/mol精品资料50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH,相混合(hùnhé)，混合(hùnhé)前两溶液的温度均为15℃，反应后溶液温度变为18.4℃。试通过计算写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g·℃，溶液用符号”aq”表示）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－56.85KJ/mol精品资料(4)实验(shíyàn)步骤：1.组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间(zhōngjiān)开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

精品资料用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后(ránhòu)把温度计上的酸用水冲洗干净。2药品(yàopǐn)取用

用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。精品资料把量筒中的NaOH溶液迅速(xùnsù)倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。3酸碱混合(hùnhé)4数据处理5重复以上实验两次精品资料［议一议］你所测得的数据是否(shìfǒu)为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因6可能(kěnéng)的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.药品的选用不当引起的误差3.实验过程中有液体洒在外面。精品资料4.混合(hùnhé)酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差5.隔热操作(cāozuò)不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。精品资料问题(wèntí)探究1、大、小烧杯(shāobēi)放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失精品资料2、酸、碱混合(hùnhé)时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？问题(wèntí)探究减少热量损失精品资料3、实验(shíyàn)中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？问题(wèntí)探究不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大精品资料问题(wèntí)探究4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验(shíyàn)，测得的中和热数值会更加准确。为什么？可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。精品资料问题(wèntí)探究4、判断下列实验操作对中和热测定的数值(shùzí)有如何影响？填变大变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验变小变小变小不变精品资料1、为了减小误差。某同学(tóngxué)在实验中两次测定中和热。第一次是用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.50mol/L氢氧化钠，第二次是用100