化学反应的热效应第二三课时黄海梅

§1.1.2化学反应与能量变化

化学反应的热效应

第二课时(kèshí)盖斯定律

惠州综高：黄海(huánɡhǎi)梅精品资料下列(xiàliè)各图所表示的反应是吸热反应的是()【巩固(gǒnggù)提升】精品资料氢气在氯气中燃烧(ránshāo)时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3【巩固(gǒnggù)提升】精品资料下列说法正确的是(双选)()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精(jiǔjīng)常被用作酒精(jiǔjīng)灯和内燃机的燃料，说明酒精(jiǔjīng)燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量【巩固(gǒnggù)提升】精品资料根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，分析(fēnxī)下列说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和【巩固(gǒnggù)提升】精品资料1.定义：可表示参加反应(fǎnyìng)物质的量和反应(fǎnyìng)热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)热化学方程式要注明反应(fǎnyìng)的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应(fǎnyìng)条件；不标明生成沉淀或气体符号。2)要注明反应(fǎnyìng)物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。热化学方程式精品资料3)ΔH后要注明反应温度(wēndù)(298K可不写)，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。精品资料1.写出下列(xiàliè)反应的热化学方程式【巩固(gǒnggù)提升】2）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量；3）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量。1）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量；精品资料A2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气(qīnɡqì)燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol-1

精品资料3.(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B精品资料四、反应(fǎnyìng)焓变的计算（一）盖斯定律(dìnglǜ)不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。H是状态函数，其值只取决于状态，与过程无关精品资料2．理解(lǐjiě)途径角度始态终态反应热精品资料放热吸热(xīrè)精品资料精品资料【慎思2】相同质量的H2分别与O2完全反应(fǎnyìng)时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多？【答案】设H2O(g)===H2O(l)放出的热量为ΔQ，比较两者放出热量多少时可根据盖斯定律设计成如下图过程：因为Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液态水放出的热量多。精品资料

§1.1.3化学反应与能量变化(biànhuà)

化学反应的热效应

第三课时盖斯定律的应用

惠州综高：黄海(huánɡhǎi)梅精品资料1.概念(gàiniàn)________时，________纯物质_______燃烧生成______的氧化物时所放出的热量。2．表达形式(1)符号：ΔH为____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。(2)单位：__________。标准(biāozhǔn)燃烧热101kPa1mol完全稳定

－

＜kJ·mol－1

精品资料3．解释(jiěshì)完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C→________，H2→________，N→________。4．意义例如：C的标准燃烧热为393.5kJ·mol-1，表示在__________时，______C完全燃烧生成________时放出393.5kJ的热量。CO2(g)H2O(l)N2(g)

101kPa

1molCO2精品资料反应热的计算(jìsuàn)有关(yǒuguān)热化学方程式的计算【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】Na(g)+½Cl2(g)==NaCl(s)Q=17.87kJ/1g×23g/mol=411kJ/mol答：生成1molNaCl时放出热量411kJ。精品资料已知25℃、101kPa下，石墨(shímò)、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨(shímò))+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A.由石墨(shímò)制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的低B.由石墨(shímò)制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的高C.由石墨(shímò)制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的低D.由石墨(shímò)制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨(shímò)的能量比金刚石的高精品资料强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1分别向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸(cùsuān)②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2精品资料C（s）+½O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此(yīncǐ)这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。提示(tíshì)(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol【互动探究】

精品资料△H1=△H2+△H3

△H2=△H1-△H3

=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+½O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol精品资料应用盖斯定律进行热化学方程式相加(或减)时，做到：(1)左侧(即反应物)加(或减)左侧；(2)右侧(即生成物)加(或减)右侧；(3)在此过程中已知化学方程式要扩大或缩小(suōxiǎo)相应的倍数以消去中间产物；(4)据化学方程式的变化确定反应热的变化精品资料试利用298K时下述反应的实验数据，计算(jìsuàn)此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1精品资料应用(yìngyòng)盖斯定律的计算【例3】已知下列反应的反应热为⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+½O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)精品资料【解】分析(fēnxī)各方程式的关系，知将方程式按2[⑵+⑶]-⑴组合得上述反应方程式即：△H=2[△H2+△H3]-△H1△H=2[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)反应热为-488.3kJ/mol

精品资料在208K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系(guānxì)正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【提升(tíshēng)训练】精品资料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)