第三章 铁 金属材料 单元训练卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第三章铁金属材料单元训练卷一、单选题1．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+＋ClO-＋H2O=2Fe3+＋Cl-＋2OH-C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠单质密度较小，可用于冶炼金属钛B．氯化亚铁有还原性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板C．漂白粉有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于杀菌净水3．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是A．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、AlO、SOD．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO4．某兴趣小组同学为研究Cu与的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：序号实验步骤实验现象Ⅰ充分振汤，加入2mL蒸馏水铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象Ⅱ充分振汤，加入2mL蒸馏水铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀Ⅲ充分振汤，加入2mL蒸馏水铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是A．三个实验中消耗的铜粉的量不完全一样B．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均发生了反应D．实验Ⅱ中加水后的离子反应可能是5．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为B．广府文化代表之一“镬耳屋”是使用青砖建造，青砖的青色来自C．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等D．铝制餐具不适宜长时间存放酸性或碱性食物6．下列关于在实验室中操作的说法错误的是A．新制氯水需要避光保存B．保存溶液需添加少量铁粉C．做焰色试验时需用硫酸洗净铂丝D．制备氯气应在通风橱中进行7．下列离子反应方程式书写正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：8．下列除去括号中杂质的方法中，正确的是A．Cu(Fe)：加足量溶液B．(HCl)：通过溶液C．溶液()：通入适量D．固体()：加入足量的盐酸，过滤9．类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是A．与反应得到HCl和HClO；与反应也得到HF和HFOB．由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成C．Al与反应生成；Fe与反应也生成D．与溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性10．向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是A．易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了B．属于酸性氧化物且其相对分子质量为44C．再过一会儿又鼓起来的原因是生成的分解重新生成了D．上述反应中，每消耗0.2mol，同时消耗的体积为2.24L11．有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是A．若滤液中有，则滤纸上一定有B．若滤液中有，则滤纸上一定没有C．滤液中有，滤纸上一定有、D．若滤液中有，则滤纸上一定没有12．下列说法正确的是A．Fe是地壳中含量最多的金属元素B．自然界中钠铁铝氯元素都只存在于化合物中C．Fe是人体必需微量元素中的一种，在日常生活中食用铁强化酱油可减少缺铁性贫血问题的发生D．铁粉中含有Fe3O4杂质，可用磁铁吸引二、多选题13．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图。已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的下列有关说法不正确的是A．是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体B．滤液中主要存在的离子有、、C．“酸溶”的离子方程式为：D．“氧化”的目的是将全部氧化为14．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铝粉铁粉加入过量NaOH溶液并过滤DNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D三、填空题15．计算(1)将200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少______?(2)将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假设H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为多少______?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：①求该混合物中Fe、Al的物质的量______?②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：①酸的物质的量浓度为多少______?②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______?16．铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是_______。(2)印刷电路板的制作原理是用足量的溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的化学方程式：_______。(3)生铁是通过高炉冶炼而得到的，以赤铁矿为例用将其还原的化学方程式为_______。(4)某废料铁泥的主要成分为、、和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取废料铁泥提取，设计实验流程如下：①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。②能检验溶液A中含有的试剂是_______(填字母)。A．铁粉

B．酸性溶液

C．KSCN溶液③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。④若最终获得，则废料铁泥中铁元素的质量分数为_______。17．铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)3胶体、⑤FeCl3溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4、⑧FeO。(1)下列说法正确的有_____(填字母)。A．不属于电解质的有①②④B．④与⑤可用丁达尔效应区分C．③⑧都属于碱性氧化物D．①⑥⑧中均含有二价铁元素(2)写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：_____。(3)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：①写出g→d的化学方程式：_____。②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是_____(填字母)。A．d胶体可用于饮用水消毒和净化B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加II.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)3沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：(4)写出反应II的离子方程式：______。(5)该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4______K2FeO4(填“>”或“<”)。(6)现有两份失去标签的紫色K2FeO4固体和KMnO4固体，请设计相关实验方案加以鉴别：_____。18．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为_______g。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数_________(写出计算过程)。19．阅读材料，回答下列问题。近年来，科研人员研究得到一种新型材料-泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度大，密度小(为0.16~0.5g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。(1)中国人民最早使用的合金是_______(填字母序号，下同)。A．黄铜 B．生铁 C．青铜 D．陨铁(2)下列关于泡沫铝的说法中错误的是_______。A．泡沫铝是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造(3)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的_______。A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对内部铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱溶液都会溶解，请写出：①氧化膜与盐酸反应的离子方程式：_______。②氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。四、实验题20．铁、铝、钠是三种重要的金属。回答下列问题：Ⅰ．氢氧化亚铁浊液在空气中放置会发生一系列颜色变化。(1)写出该反应的化学方程式_________________。Ⅱ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：(2)试剂①应选用________(填字母)，反应的化学方程式为_______。A．HCl溶液

B．H2SO4溶液C．氨水

D．NaOH溶液(3)请写出向滤液A中通入足量的CO2除得到沉淀B的离子反应方程式_________________。Ⅲ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O)，为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)。实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。②称取定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞K1、K2打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量(4)若无装置E，则会导致测得NaHCO3的质量分数________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)步骤③的目的是________________。(6)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为________________。21．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如下图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)(1)组装仪器后，应先进行的操作是______。(2)仪器a、b的名称分别是______、______，C中的药品是______，E的作用是______。(3)装置A中发生反应的离子方程式为______；D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为______。(4)通入的作用是______。(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为______L(用、表示)五、计算题22．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为，现向溶液中投入，二者恰好完全反应，计算：(1)参加反应的的物质的量浓度________；(2)生成的在标准状况下的体积________。23．将1.00mol/L硫酸铜溶液和2.00mol/L硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。(2)溶解的铁粉的质量为_______g。(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2020页，共=sectionpages1111页参考答案：1．B【分析】【详解】A．“碱洗”是主要为了除去Zn，生成Na2ZnO2，过滤得到铁单质，也可去除镀锌铁皮表面的油污，A正确；B．“氧化”前溶液应为酸性环境，故发生反应的离子方程式应为2Fe2+＋ClO-＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O，B错误；C．根据最终产物Fe3O4纳米粒子中铁元素化合价可知，“氧化”时只是将部分Fe2+氧化为Fe3+，故“氧化”后溶液中应仍存在Fe2+，C正确；D．含Fe3O4纳米粒子的分散系具有胶体的性质，故用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，能产生丁达尔效应，D正确；故选B。2．C【详解】A．钠单质还原性强，可用于冶炼金属钛，故A错误；B．氯化铁与铜反应生成氯化亚铜和氯化亚铁，氯化铁有氧化性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板，故B错误；C．漂白粉有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作游泳池等场所的消毒剂，故C正确；D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于净水，不能杀菌，故D错误；故选C。3．C【详解】A．Fe2+与ClO-之间发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意；B．在溶液中Fe3+能与I-发生氧化还原反应，Fe3+能与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，B不符合题意；C．Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-之间不反应，在NaOH溶液中能够大量共存，C符合题意；D．因为铝是两性金属，加入铝粉能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，与H+和OH-均反应，故不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C。4．B【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中消耗的铁离子物质的量相等、且均转化为亚铁离子，实验Ⅰ、Ⅲ中铜元素转化为铜离子，Ⅱ中有CuCl沉淀生成。【详解】A．据分析、结合得失电子守恒可知，实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(I)消耗的铜粉多于其它两个实验，选项A正确；B．实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的浓度共同决定，选项B不正确；C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，选项C正确；D．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，结合题干信息、根据元素种类推测应为CuCl，可能的离子反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，选项D正确；答案选B。5．B【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为，选项A正确；B．是红色粉末，是红色颜料，青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，选项B不正确；C．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，选项C正确；D．金属铝可以和强酸以及强碱反应，所以不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物，选项D正确；答案选B。6．C【详解】A．氯水中次氯酸见光分解,所以新制氯水需要避光保存，选项A正确；B．硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化,发生氧化还原反应,故保存溶液需加入少量铁粉，选项B正确；C．铂丝灼烧无颜色，硫酸难挥发，清洗做焰色反应的铂丝后有残留，焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，选项C错误；D．氯气有毒，制备氯气在通风橱中进行，选项D正确；答案选C。7．B【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体生成碳酸钙，，故A错误；B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成水和硫酸钡，且二者物质的量之比为2:1：离子方程式正确，故B正确；C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄是因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：，故D错误；故选B。8．C【分析】除杂时，加入的试剂或使用的方法不能影响主体物质，且不能引入新杂质；【详解】A．Cu和Fe均能与溶液反应，所以不能用溶液除去Cu中的Fe，故A错误；B．均能与和HCl反应，所以不能用溶液除去二氧化碳中的HCl，故B错误；C．与反应生成FeCl3，氯气不能与反应，所以溶液中的溶液可以用适量除去，故C正确；D．和均能与HCl反应，所以中的不能用盐酸除去，应利用Al2O3的两性用NaOH溶液除去氧化铁中的氧化铝，故D错误；故选C。9．C【详解】A．与反应得到HCl和HClO；氧化性极强，与水反应生成HF和氧气，故A错误；B．金属钠活泼，在空气中燃烧生成，金属Li性质没有Na活泼，在空气中燃烧生成，故B错误；C．氯气具有极强的氧化性，Al与反应生成；所以Fe与反应也生成，故C正确；D．与溶于水显酸性，溶于水呈碱性，所以酸式盐溶于水不一定显酸性，故D错误；故选C。10．B【分析】铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，氢氧化钠吸收二氧化碳，气体减小、压强减小，易拉罐变瘪；氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，气体增多、压强变大，易拉罐又鼓起来；【详解】A．氢氧化钠过量，易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了，A错误；B．与碱生成盐和水属于酸性氧化物，且其相对分子质量为44，B正确；C．再过一会儿又鼓起来的原因是氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误；D．没有标况，不能计算消耗二氧化碳的体积，D错误；故选B。11．B【分析】含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应；【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在生成的亚铁离子，若铁不足，则不会生成铜，A错误；B．若滤液中有，说明硝酸银过量、铁不足，则滤纸上一定没有，B正确；C．滤液中有不反应，滤纸上一定有，但是不一定有，C错误；D．若滤液中有，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有，D错误；故选B。12．C【详解】A．Al才是地壳中含量最多的金属元素，A错误；B．钠铁铝氯自然界中多是以以化合态形式存在，但是陨铁中的铁元素是以单质的形式存在，B错误；C．血红蛋白中含亚铁，缺少亚铁会引起缺铁性贫血，则在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，C正确；D．铁粉和Fe3O4都可以被磁铁吸引，D错误；故选C。13．CD【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含、、多余的，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【详解】A．中铁元素呈+2、+3价，可看作为FeO·Fe2O3组成的一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，故A正确；B．溶于强碱时生成可溶于水的，Fe与NaOH溶液不反应，则滤液含过量NaOH，存在的离子有：，故B正确；C．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．由流程可知生成，中铁元素呈+2、+3价，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故D错误；故选CD。14．CD【详解】A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，可以除杂，故A正确；B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，过滤将多余的铁分离，可以除杂，C．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，将被提纯物质除掉，不能达到提纯目的，故C错误；D．碳酸钠和盐酸反应量不好控制，不能达到目的，故D错误。故选CD。15．(1)(2)0.35(3)

均为0.1

125(4)

2

2：3【详解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物质的量为，则SO的物质的量为3×0.6=1.8，稀释后硫酸根的浓度为；（2）根据电荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，设Fe的物质的量为x，Al的物质的量为(0.2-x)，标准状况下H2的体积为5.6L，其物质的量为，根据FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物质的量为x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物质的量均为0.1；若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，则溶液中溶质为FeCl2和AlCl3，且均为0.1，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，根据和可得，加入NaOH的物质的量为0.5，其体积为==125；（4）加入NaOH至40没有沉淀生成，说明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400时沉淀达到最大，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，继续滴加NaOH到480时，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物质的量为0.3，则Al(OH)3的物质的量为0.7-0.3=0.4，根据可得，400到480阶段消耗的NaOH的物质的量为0.4，则NaOH的浓度为，沉淀最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据Na守恒可知此时，所以，则，所以硫酸的物质的量浓度为；根据MgH2和2Al3H2，可知等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应后产生的H2的物质的量之比为2：3，通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，根据压强之比等于物质的量之比可知，甲乙两容器内的压强比为2：3。16．(1)防止被氧化(2)(3)(4)

漏斗

玻璃棒

B

或【详解】（1）维生素C有还原性，服用维生素C，防止被氧化；（2）用溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔，反应的化学方程式：；（3）用还原赤铁矿，反应的化学方程式为：；（4）废料铁泥的主要成分为、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用将氧化成为，加入过量的溶液，生成沉淀，将沉淀加热灼烧，得到。①分离溶液A和沉淀C的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液检验；③用将氧化成为，反应的离子方程式为：；④中铁的质量为：，废料铁泥中铁元素的质量分数为。17．(1)BC(2)(3)

D(4)(5)>(6)分别取一定量两种固体溶于水，产生丁达尔现象的为K2FeO4，否则为KMnO4【详解】（1）A．①绿矾为七水硫酸亚铁，属于电解质，故A错误；B．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，故B正确；C．Fe2O3和FeO与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故C正确；D．①⑥⑧中均含有正二价铁元素，化合价需要区分正负，故D错误；故答案选BC；（2）铁和FeCl3溶液反应可制备FeCl2；方程式为；故答案为；（3）①g为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，g→d的化学方程式为；故答案为；②A．d胶体可用于饮用水净化，不能用于消毒，故A错误；B．a为Fe，c为Fe2O3，Fe常温下生成FeO，转化为c需控制温度，故B错误；C．Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3，故C错误；D．将a加入f的溶液中，，溶液质量增加，故D正确；故答案选D；（4）反应II的反应方程式为，离子方程式为；故答案为；（5）向饱和的KOH溶液中加入NaFeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性Na2FeO4>K2FeO4，故答案为>；（6）K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体,而高锰酸钾溶水形成的是溶液,可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液；故答案为分别取一定量两种固体溶于水，产生丁达尔现象的为K2FeO4，否则为KMnO4。18．(1)0.08(2)19.6%【详解】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；故答案为：0.08；（2）设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x，则，解得x=1.96g，所以稀硫酸中溶质的质量分数：，故答案为：19.6%。19．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O【详解】（1）中国人民最早使用的合金是青铜合金，故选C；（2）A．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，A错误；B．泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，B正确；C．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，C正确；D．泡沫铝硬度高、密度小、刚性大，且隔音、保温，所以一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，D正确；故选A；（3）铝制成铝箔作食品包装，是利用了铝的延展性，故选B；（4）其反应原理分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1：3，而题设条件体积比为1：2，说明此题中投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的，，氢离子完全反应，故生成氢气的物质的量为，则Al与NaOH反应生成的H2为0.15mol×2＝0.3mol，根据关系式：，消耗Al的质量为，故选A。（5）①氧化铝和盐酸反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化铝和强碱反应生成盐和水，离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。20．(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)

D

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+(4)偏大(5)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳(6)67.2%【分析】Ⅱ．废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，向NaAlO2溶液中反应产生Al(OH)3沉淀，向溶液中加入稀H2SO4、K2SO4，反应制取得到明矾；Ⅲ．将混合物加热会产生H20(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质可知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量；由C的增重(Na2CO3·10H20分解产生的H20及已知的NaHC03分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3·10H20的质量。故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入，则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收，E中碱石灰可防止外界空气中的H20(g)、CO2进入装置D影响实验效果。【详解】（1）Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中易被氧化产生红褐色Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故合理选项我D；Al与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中含有NaAlO2，向其中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+；（4）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以盛装碱石灰的干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；（5）由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质