2021-2022学年河南省焦作市旭日中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年河南省焦作市旭日中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是A．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1

B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1参考答案：A3.下列说法中正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑦C60、C70、C540互称为同素异形体，微粒中的化学键只有非极性共价键A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦参考答案：B4.下列关于油脂的说法中，不正确的是

（

）A．油脂不溶于水，密度比水小

B．油脂没有固定的熔、沸点C．油脂是高级脂肪酸甘油酯

D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略5.X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金属性：W﹥X

C．Z一定是金属元素

D．Y与W的最高正价之和为8参考答案：B6.下列各项中，电离方程式正确的是（）A．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣?H2O+CO32﹣C．NaHCO3?Na++HCO3﹣D．NH3?H2O?NH4++OH﹣参考答案：D解：A、表示的是水解方程式，不是电离方程式，电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故A错误；B、为中和离子方程式，不是电离方程式，正确电离方程式为HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，用等号，正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D、一水合氨电离出铵离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D正确；故选D．7.下列说法不正确的是（

）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料参考答案：C略8.已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（

）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

参考答案：D略9.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

）A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略10.可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(

)A．80%

B．75%

C．50%

D．25%参考答案：B略11.某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2

B．8

C．10

D．18

参考答案：D略12.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略13.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙

﹚A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略14.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Cl-、HCO3-、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-参考答案：A略15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A.分子个数比为17∶16

B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12

D.氢原子质量比为17∶12参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：①

左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是

；②

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；③烧杯中还要盛有的物质是

，其作用是：

。参考答案：①防止暴沸；

②兼起冷却气体的作用；③冰（冷）水，冷却气体

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程如下：已知；各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

(1)含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（选填“>”、“<”或“=”）。(2)第二步中先加入A物质的目的是________，物质A可使用下列物质中的________。A.O2

B.KMnO4

C.H2O2

D.Cl2(3)加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有____________________________________.(5)物质B的化学式是___________，其在农业生产中的一种用途是___________。

参考答案：（1）＜

（2）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去

AC（3）3.2~4.7

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（5）(NH4)2SO4

做氮肥【Ks5u解析】（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；

（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，加入A物质的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，考虑不引入新的杂质，应选AC；

（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，铜离子开始沉淀的PH为4.7．除铁PH范围为：3.2～4.7；（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；在农业生产中的一种用途是做氮肥。18.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。高铁酸钠有两种制备方法：①湿法：次氯酸钠与氢氧化铁在碱性条件下反应

②干法：高温过氧化物法。（1）写出湿法制备的的离子反应方程式

（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是：

→

（填化学式）（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数：，湿法制备

干法制备（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。（4）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的

倍。（结果保留一位小数）

参考答案：（1）2

Fe(OH)3+3ClO-+4OH-→2

FeO42-+3Cl-+5H2O（2）过程是：

FeSO4

→

Na2FeO4

（3）湿法制备

<

干法制备。（4）效率的

0.2

倍。

略19.已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）

。（2）写出物质的