烟台市高考化学一模试卷含解析

优秀资料2016年山东省烟台市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每题6分，满分42分）1化学与生产、生活亲密相关.以下说法正确的选项是（）?未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁必然能被保护纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能够很好的冲洗毛织品上的污渍2.NA为阿伏伽德罗常数的值.以下说法错误的选项是（）.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数同样室温下CH3COONH4溶液PH=7,1LO.lmolL该溶液中NH4+离子数为0.1NAC.

标准状况下，

6.72LNO

2与水充分反应转移的电子数为

0.2NAD.在足量

NaOH

溶液中水解获取乙醇分子数为

1molCHNA

3COOC2H52015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获取诺贝尔科学奖.图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的-O-O-”.以下说法错误的选项是（）.甲分子式为C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2个六元环甲转变成乙后水溶性加强D.甲、乙分子中的活性结构-O-O-”拥有强氧化性4.的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（

以下实验中，对应）优秀资料选项实验现象结论A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色积淀生成BaSO3不溶于水优秀资料B将铝片加入冷的浓琉酸中没有明展现象铝与浓琉酸不发生反应溶液红色退去Na2CO3溶液在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCb溶液中存在水解平衡.无固体存在溶液中必然只含DFeCb和CuCl2的混杂液中加入一定量的铁粉两种金属离子A.AB.BC.C卜列说法正确的5.五种短周期元素的某些性质如表所示.是兀素代号XYZWQ原子半径（nm）0.0730.0770.090.100.11289主要化合价—2+6、2+3+4、一4—1一A.单质沸点：W>Q>ZB.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W与Q形成的常有化合物能够牢固存在于水溶液中6.LED系列产品是一类新式节能产品的装置表示图?以下表达错误的选项是（

.

图甲是

NaBH)

4/H2O2燃料电池，图乙是

LED

发光二极管A?电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e=2OHB.电池放电过程中,Na+从负极区向正极区搬动C.每有1molNaBH4参加反应转移电子数为4NAD?要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连7.25C时，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入0.2molL盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化状况如以下列图?，则以下说法正确的选项是（）已知：Ka（HCN）=6.4X10—10.优秀资料S10卩泌A.a点时，CN离子浓度大于其余点b点时，c（HCN）＞c（CN「）c点时，c（Na+）=c（C「）+c（CN「）+-5_d点时，溶液的c（H）PHOmolL、解答题（共3小题，满分

43分）&某化学小组在实验室制取

Na2O2.

查阅资料可知：钠与空气在

453?473K

之间可生成Na2O,迅速提升温度到573?673K之间可生成Na2O2,若温度提升到733?873K之间W2O2可分解.除Li外其余碱金属不与N2反（1）甲组设计制取Na?。？装置如1图.①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_______________.a.

Na3N

b.Na2CO3

c.Na2Od.

NaOH

e.NaHCO

3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_______________.分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防备产生实验偏差，若没有该导管将致使测定结果____________（填偏大”、偏小”或无影响”）.测定装置的接口从左至右正确的连接序次是_________________.（2）乙组从反应历程上解析该测定反应存在中间产物，进而致使测定结果偏大”或偏小”）.为证明其解析的正确性，设计实验方案以下：实验方案

_____________（填产生的现象I.取烧瓶中的反应液加入少许

Mn02粉末

有大批气泡逸出优秀资料n.向NaOH稀溶液中加入2?3滴酚酞试液，尔后加入少许的反应液溶液先变红后褪『向反应液中加入2?3滴酚酞试液，充分振荡，尔后逐滴加入过分的NaOH稀溶液开始无明展现象.加NaOH溶液在上述(填实验序号)?依据上实验先变红退后色述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是(3)丙组依据上述供给的相关信息，设计一个方案可正确的测定样品的纯度?请简述实验LiCoO2及少许Al、Fe等)可经过以下方法9?废旧锂离子电池的正极资料试样(主要含有操作和需要测定的相关数据nr回收钴、锂.SI2pl上上已知:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)开始积淀的pH7.12.23.1完整积淀的pH4.79.73.7Co(OH)2是两性氢氧化物.请回答以下问题:优秀资料(1)浸出过程中为加快浸出速率，能够采纳的举措有(写出优秀资料(2)___________________________________________________________浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为_______________________________.该过程中可用盐酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺点是_______________.(3)_______________________滤渣的成分为___________________，充入空气的目的是.(4)______________________________________________沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是__________________________________________________.当溶液中c(Co2+)W0「5molL时即以为积淀完整，则需要控制x>___________(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15).制得的Co(OH)2不宜在空气中长久放置，会被空气中的。2氧化成Co(OH)3,化学反应方程式为_____________.(5)碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则冲洗碳酸锂积淀时应选(填热水”或冷水”).10.研究氮氧化物的反应机理，对于除掉对环境的污染有重要意义.高升温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率却随着温度的高升而减小.某化学小组为研究该特别现象的实质原由，查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：g)(快)V1正=心正c(NO)2①2NO(g)?N2O2(V1逆=k1逆c(N2O2)△比<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正22c(°2v2?=k2逆C(NO2c(NO)))H2<0请回答以下问题：(1)___________________________________________________________________反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=kJmol「1(用含△H____________________________1和厶H2的式子表示)?必然温度下，反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_______________，高升温度，K值________(填增大”减小”或不变”).(2)决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1__________________E2(填<”或=”).依据速率方程分析，高升温度该反应速率减小的原由是_______________.优秀资料囲]園2优秀资料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，c(N2O2)减小c.k2正增大，c(N2O2)减小d.k2正减小，c(N2O2)增大由实验数据获取V2正?［O2］的关系可用如图1表示?当x点高升到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为______________________(填字母).工业上可用氨水作为NO2的吸取剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶+c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工业上也可用液中c(NH4)____________电解法办理氮氧化物的污染.电解池如图2所示，阴阳电极间是新式固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2「?该电解池阴极的电极反应式是_________________?阳极产生的气体N的化学式是_____________.【化学-选修2:化学与技术】(共1小题，满分15分)碲等非金属元素.实验室从电解精髓电解精髓铜的阳极泥中含有大批的名贵金属和硒、何收金铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程以下:已知：单质金在酸性卡沒环銅境下液与下岂＞NaCIO?回收铜NaCl反应生成NaAuCI4;NaAuCl4可被Fe2+、SO2还原为单质金；硒的化合物不能够被卩62+还原，而能被SO2还原.请回答以下问题：NICIOJ

NaCI(1)___________________________________________________的存在形态为________________________________________________

步骤①所得浸铜液”中铜元素(用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是_____________.(2)___________________________________________________________素进入氯化液”的离子反应方程式_____________________________________;

写出步骤③中金元银元素进入氯化渣”中，则其存在的形态为_____________(用化学式表示).(3)_____________________________________________________________液中加入适合的试剂，可选择的试剂为_____________________________________

步骤⑤需在氯化(填代号).优秀资料A.FeSO47H2Ob.FeCl3c.S02d.Na2SO3若氯化液”中c（AuCl4「）为O.OImolL「1,则办理500mL该氯化液”需耗资该物质的质量为g.（4）步骤②能够经过电解的方法获取单质铜，则电解时阴极的电极反应式为______________在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式________________.【化学-选修3:物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12._________________________________________________在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为_________________________________________________个，其价电子层中存在_______对自旋相反的电子.2）四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，致使二者性质不同样的原由是_______________.（3）熔融时氯化铝生成可挥发的二聚体Al2Cl6,其分子中存在的化学键的种类有____________,Al原子的杂化轨道种类是______________;更高温度时二聚体离解生成AICI3（与BF3结构近似），其分子空间构型为________________.（4）四种卤化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔点从高到低的序次为________________.（5）CuCl中基态Cu+的价层电子排布式为_____________，其晶体与闪锌矿相似，晶胞中氯原子分别位于面心和极点，则位于晶胞内部的Cu原子有______________个.其晶胞参数a=x—3nm,列式表示CuCl晶体的密度________________gcm（不用计算出结果）.【化学-选修5:有机化学基础】13.（2016烟台一模）一种常有聚酯类高分子资料的合成流程以下:已知以下信息:优秀资料①A的产量是权衡一个国家石油化工发展水平的标记.②核磁共振氢谱显示上述流程中C8HIO分子含有两种化学环境的氢.③同一个碳原子上连有两个-0H时会发生：回答以下问题:(1)A的名称是_____________，该流程中C8HIO的结构简式是______________(2)__________________________________F中含有的官能团名称为.(3)___________________________________________①?⑥的反应中属于取代反应的是____________________________________________________.写出反应⑤、⑦的化学方程式：反应⑤_____________;反应⑦_____________.(5)________________________________________________________________________C8H8CI2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有______________________种(不包含上述流程中的结构)，此中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为2:1:1的结构简式是_____________.(6)请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8HIO转变成F的合成路线_____________(有机物用结构简式表示，无机试剂任选).2016年山东省烟台市高考化学一模试卷参照答案与试题解析一、选择题(共7小题，每题6分，满分42分)1.化学与生产、生活亲密相关.以下说法正确的选项是()?未成熟苹果的果肉遇碘水会变蓝.与锌块相连或与电源正极相连，钢铁必然能被保护纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物?加酶洗衣粉能够很好的冲洗毛织品上的污渍【考点】金属的电化学腐化与防备；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特占优秀资料八、、?【专题】化学应用.【解析】A?碘遇到淀粉变蓝；B、电解池的阴极金属必然被保护，阳极金属易被腐化，原电池的负极金属被腐化；C、高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000,结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物能够分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）；D、毛织品的成分是蛋白质.【解答】解：A?未成熟的苹果含有大批的淀粉，碘遇到淀粉变蓝，故A正确；B、与锌块相连，钢铁被保护，或与电源正极相连，钢铁被腐化，故B错误；C、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C错误；D?毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故D错误.应选A?【评论】本题考察了淀粉、纤维素的性质以及电化学原理的应用知识，题目难度不大，注意高分子化合物的特色是重点.2.NA为阿伏伽德罗常数的值?以下说法错误的选项是（）A.等质量的H2O与CH2D2含有的质子数同样B.室温下CH3COONH4溶液pH=7,1L0.1molL—该溶液中NH4离子数为0.1NAC.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数为0.2NAD?1molCH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解获取乙醇分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol，且均含10个质子；B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；优秀资料C、求出N02的物质的量，尔后依据3molNO2和水反应转移2mol电子来解析;D、酯类在碱溶液中的水解能进行完全.【解答】解：A、H2O与CH2D2的摩尔质量均为18g/mol，故等物质的量的二者的物质的量同样，且二者均含10个质子，故等物质的量的两种物质中的质子数同样，故A正确；B、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根发生双水解，故溶液中的铵根离子的个数小于O.INA个，故B错误；C、标况下6.72LNO2的物质的量为0.3mol，而3molNO2和水反应转移2mol电子，故0.3molNO2和水反应转移0.2NA个电子，故C正确；D、酯类在碱溶液中的水解能进行完全，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即NA个,故D正确.应选B.【评论】本题考察了阿伏伽德罗常数的相关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题重点，难度不大.2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获取诺贝尔科学奖.图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的-O-O-”.以下说法错误的选项是（）.甲分子式为C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2个六元环甲转变成乙后水溶性加强D?甲、乙分子中的活性结构-O-O-”拥有强氧化性【考点】有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.优秀资料【解析】可依占有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5,分子中含有-0-0-键，拥有强氧化性，含有-C00-,可发生水解反应，以此解答.【解答】解：A?依占有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；由结构可知，含有5个六元环，故B错误；C.乙含有羟基，可与水形成氢键，易溶于水，故C正确；D?分子中含有过氧键，拥有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确.应选B.【评论】本题考察有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意掌握有机物官能团的结构和性质.现象选项实验结论4?以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是()有白色积淀生成BaS03不溶于水A将S02通入Ba(NO3)2溶液中B将铝片加入冷的浓琉酸中没有明展现象铝与浓琉酸不发生反应C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液溶液红色退去Na2CO3溶液中存在水解平衡.DFeCl3和CuCl2的混杂液中加入一定量的铁粉无固体存在溶液中必然只含两种金属离子C.CA.AB.B【考点】化学实验方案的评论.【专题】实验评论题.【解析】A.将S02通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡;.铝表面被浓H2SO4氧化，形成致密的氧化膜；C.碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成积淀，水解平衡逆向搬动；D.依据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后序次，进而确立固体的成分、溶液的成分.优秀资料【解答】解：A?将S02通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色积淀为硫酸钡，故

A错误；B.铝表面被浓

H2SO4氧化，形成致密的氧化膜，其实不是没有反应，故

B错误；C.碳酸根离子水解显碱性，滴加BaCl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成积淀，水解平衡逆向搬动，实验操作和现象、结论均合理，故C正确；D.依据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后序次，进而确立固体的成分、溶液的成分，无固体存在，溶液中可能只有一种金属离子三价铁离子，故D错误.应选C.【评论】本题考察化学实验方案的评论，掌握物质的性质、发生的反应及离子的查验为解答的重点，重视离子查验及氧化还原反应的考察，注意实验的操作性、评论性解析，不大.

题目难度5.五种短周期元素的某些性质如表所示.以下说法正确的选项是（）元素代号XYZWQ原子半径（nm）0.0730.0770.0990.1020.118主要化合价-2+4、-4-1+6、-2+3A.单质沸点：W>Q>ZB.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性必然大于W的含氧酸的酸性W与Q形成的常有化合物能够牢固存在于水溶液中【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【解析】X、W都有-2价，应为WA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，丫的化合价有+4价、-4价，为WA族元素，且原子半径比O大，比S小，应为C元素，Z的化合价为-1价，且原子半径小于S,大于O元素，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，且原子半径大于S,应为Al元素，以此解答该题.【解答】解：X、W都有-2价，应为WA族元素，由原子半径关系可知X为O元素，W为S元素，Y的化合价有+4价、-4价，为WA族元素，且原子半径比O大，比S小，应优秀资料为C元素，Z的化合价为-1价，且原子半径小于S,大于0元素，应为Cl元素，Q的化合价为+3价，且原子半径大于S,应为Al元素，A.Al为金属，单质沸点最高，故A错误；B.X、Y、W三种元素两两之间能以共价键形成的化合物有S02、CO2、CS2等，故B正确;C.如不是最高价化合物，则没法比较酸性强弱，故C错误；D.W与Q形成的常有化合物为硫化铝，可发生水解，不能够牢固存在于水溶液中，故D错误.应选B.【评论】本题考察了原子结构和元素周期律的关系，依据元素的原子半径、化合价结合元素周期律来推断元素，正确推断元素是解本题重点，再结合物质的结构来解析解答，易错选项是C,注意比较酸性强弱一定为最高价，为易错点.6.LED系列产品是一类新式节能产品.图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二锂—_______-卑辱博极管的装置表示图?以下表达错误的选项是（）raz.H2O2+2e=20HA?电池A极区的电极反应式为:「「B.电池放电过程中，Na+从负极区向正极区搬动C.每有

1molNaBH

4参加反应转移电子数为

4NAD.要使

LED

发光二极管正常发光，图乙中的导线

a应与图甲中的

B极相连【考点】化学电源新式电池

.【专题】电化学专题

.【解析】依据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则

A电极为正极，

B电极为负极，负极上

BH4「得电子和氢氧根离子反应生成

BO?：正极电极反应式为

22「

「，负极优秀资料发生氧化反应生成BO2「，电极反应式为BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O，依据原电池的工作原理往返答.优秀资料【解答】解：A、依据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2+2e=2OH，故A正确；B、电池放电过程中，阳离子移向正极，Na+从负极区向正极区搬动，故B正确；C、负极发生氧化反应生成BO2「，电极反应式为BH4「+8OH「-8e「=BO2「+6H2O,有ImolNaBH4参加反应转移电子数为8NA，故C错误；D、要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a阴极应与图甲中的B极负极相连，故D正确.应选C.【评论】本题考察原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，难度中等._10.2molL_1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化状况如以下列图，则以下说法正确的选项是已知_10():Ka(HCN)=6.4X10?7.25C时，向10mL0.2molLNaCN溶液中加入5!0rm!A.a点时，CN_离子浓度大于其余点b点时，c(HCN)>c(CN_)c点时，c(Na+)=c(Cl_)+c(CN_)d点时，溶液的c(H)心刘。5molL1【考点】离子浓度大小的比较.【专题】盐类的水解专题.【解析】A.a点为NaCN溶液，的CN_离子的水解程度较小，则其浓度凑近0.2mol/L，其它各点浓度都小于a；B.b点为等浓度的NaCN和HCN，溶液呈酸性，则HCN的电离程度大于NaCN的水解程度；优秀资料c点溶液为中性，则c(H+)=c(OH_),依据电荷守恒判断；D.d点为O.1mol/L的HCN溶液，设出氢离子浓度，尔后结合HCN的电离平衡常数进行计算.【解答】解：A.a点为NaCN溶液，HCN为弱酸，CN「离子的水解程度较小，则CN「的浓度凑近0.2mol/L，其余各点随着盐酸的加入，CN「离子的浓度迅速减少，因此a点CN「离子浓度大于其余点，故A正确；B.依据图象可知，b点加入5mL盐酸，反应后溶质为等浓度的NaCN和HCN，混杂液的pH小于7,呈酸性，则HCN的电离程度大于NaCN的水解程度，因此c(HCN)vc(CN「)，故B错误；C.c点溶液的pH=7，呈中性，则c(H+)=c(OH「)，依据电荷守恒可知：c(Na+)=c(Cl「)+c(CN「)，故C正确；D.d点时加入lOmLHCI盐酸，反应后溶液中溶质为0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的HCN,设溶液中氢离子浓度为x,依据HCN?CN「+H+可知溶液中c(CN「)-c(H+)=x,c(HCN)=0.1-x-x,贝yKa(HCN)=^^=6.4X1O「10,解得x=8X10「6molL「1,故D错误；■1应选AC.【评论】本题考察了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答重点，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小，试题培育了学生的解析能力及灵便应用能力.、解答题(共3小题，满分43分)&某化学小组在实验室制取Na2O2.查阅资料可知：钠与空气在453?473K之间可生成Na2O,迅速提升温度到573?673K之间可生成Na2O2,若温度提升到733?873K之间Na2O2可分解?除Li外其余碱金属不与N2反團1国2(1)甲组设计制取Na2O2装置如1图.优秀资料①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bed.a.Na3Nb.Na2CO3e.Na2Od.NaOHe.NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是

2NagO2+2H2SO4=2Na2SO4+O2

f

+2H?0.分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防备产生实验偏差，若没有该导管将致使测定结果偏大（填偏大”偏小"或无影响”.测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh.（2）乙组从反应历程上解析该测定反应存在中间产物，进而致使测定结果偏小（填偏大”或偏小”

.为证明其解析的正确性，设计实验方案以下：实验方案

产生的现象I.取烧瓶中的反应液加入少许

Mn02粉末

有大批气泡逸出H.向

NaOH

稀溶液中加入

2?3

滴酚酞试液，尔后加入少许的反应液

溶液先变红后褪色『向反应液中加入

2?3

滴酚酞试液，充分振荡，尔后逐

滴加入过分的

NaOH

稀溶液开始无明展现象

.

加

NaOH

溶液先变红退后色在上述实验中，能够证明乙组解析正确的最正确方案是（填实验序号）.依据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件.（3）丙组依据上述供给的相关信息，设计一个方案可正确的测定样品的纯度.请简述实验操作和需要测定的相关数据称取必然质量的样品（m）,加热733?873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算.[也许称取必然质量的样品（m）,进入少许二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算

]

.【考点】制备实验方案的设计.【专题】制备实验综合.【解析】（1）①钠与氧气反应能够获取氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应获取碳水反应会获取氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，而碳酸氢钠受热分解；

酸钠，与②烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，还能够抵消滴加硫酸排出空气的体积；用浓氢氧化钠溶液吸取可能氧气中混优秀资料有二氧化碳，澄清石灰水查验二氧化碳可否除尽，用排水法采集氧气，依据氧气体积能够计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数；（2）实验I说明中间产物为过氧化氢，且过氧化氢没有完整分解为氧气，致使测定氧气体积偏小；实验n：反应后的溶液中有硫酸节余，能够使红色酚酞溶液退色；实验川：加入的氢氧化钠先中和节余的硫酸，过分的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢拥有强氧化性，又使溶液红色褪去；（3）称取必然质量的样品（m），加热733?873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算，也许称取必然质量的样品（m）,进入少许二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算.【解答】解：（1）①钠与氧气反应能够获取氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会获取氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应，而碳酸氢钠受热分解，Na2O2中可能含有的杂质为NaQ03、Na?。、NaOH,故答案为：bed；②烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，反应方程式为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O,分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，还能够抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算，致使测定氧气体积偏大，则测定Na2O2样品的纯度偏大，用浓氢氧化钠溶液吸取可能氧气中混有二氧化碳，澄清石灰水查验二氧化碳可否除尽，用排水法采集氧气，依据氧气体积能够计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，测定装置的接口从左至右正确的连接序次是aedfgh,故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2f+2H2O；偏大；aedfgh；（2）实验I说明中间产物为过氧化氢，且过氧化氢没有完整分解为氧气，致使测定氧气体积偏小，进而致使测定结果偏小；实验n：反应后的溶液中有硫酸节余，能够使红色酚酞溶液退色；实验川：加入的氢氧化钠先中和节余的硫酸，过分的氢氧化钠式溶液显红色，过氧化氢拥有强氧化性，又使溶液红色褪去，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件,优秀资料故答案为：偏小；I;碱性条件；（3）称取必然质量的样品（m），加热733?873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算.[也许称取必然质量的样品（m）,进入少许二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算.]故答案为：称取必然质量的样品（m）,加热733?873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行相关计算.[也许称取必然质量的样品（m）,进入少许二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），尔后进行有关计算.]?【评论】本题考察物质制备实验、物质含量测定、研究实验等，重视考察学生对测定原理的理解解析，注意定量实验中正确性问题.9.废旧锂离子电池的正极资料试样（主要含有LiCoO2及少许Al、Fe等）可经过以下方法回收钴、锂.mi曲祐twin;40-fl豪■*nginnu已知：①Co（OH）2是两性氢氧化物.②氢氧化物Al（OH）3Fe(OH)3Fe(OH)3开始积淀的pH3.17.12.2完整积淀的pH4.79.73.7请回答以下问题:优秀资料(1)浸出过程中为加快浸出速率，能够采纳的举措有充分搅拌、高升温度(写出两点)?浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为_8LiCoO2+11H2SO4+Na?S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na?SO4+11H2O?该过程中可用盐酸取代H2SO4和Na2S2O3,但缺点是生成氯气，污染环境?(3)滤渣的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3_,充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+?(4)沉钴过程中不使用NaOH溶液的原由是Co(OH)2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应致使积淀的质量减少?当溶液中c(Co2+)5molL「1时即以为积淀完整，则需要控制x>9(Ksp[Co(OH)2]=1.0X1O「15)?制得的Co(OH)2不宜在空气中长久放置，会被空气中的O2氧化成Co(OH)3,化学反应方程式为4Co(OH)2+O2+2H?O=4CO(OH)3—?(5)碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则冲洗碳酸锂积淀时应选热水(填热水”或冷水”).【考点】物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用.【专题】物质的分别提纯和鉴别.【解析】废旧锂离子电池的正极资料主要含有LiCoO2(也表示为：LiOCo0)及少许Al、223Fe等，向样品中加入稀硫酸、硫代硫酸钠，Na2S2O3被氧化为Na2SO4,Co3+被还原为Co2+,Al、Fe也溶解，尔后向溶液中通入空气，卩62+被氧化生成Fe3+，加入氢氧化钠溶液调治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+转变成Al(OH)3、Fe(OH)3积淀，过滤除掉，滤液中再加入氨水使Co2+转变成Co(OH)2积淀，过滤后向滤液中加入Na2CO3,获取积淀LizCOs.搅拌、高升温度、增大酸的浓度、将正极资料粉碎等都能够加快浸出速率；浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4,+3价Co还原为+2Co，反应生成C0SO4、Li2SO4、Na2SO4与水；用盐酸取代

H2SO4和

Na2S2O3，会氧化生成氯气，污染环境；(3)

滤渣的成分为氢氧化铁、氢氧化优秀资料铝；溶液中通入空气将Fe2+被氧化为Fe3+,以便调治pH转化为积淀，过滤除掉；(4)Co(OH)2是两性氢氧化物，NaOH溶液能够溶解Co(OH)2；优秀资料依据Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0X10-15计算c(OH「)，进而计算控制溶液pH;Co(OH)2会被空气中的。2氧化成Co(OH)3,与氢氧化亚铁氧化近似；(5)碳酸锂的溶解度随温度的高升而减小，应采纳热水冲洗，减少因溶解致使的损失.LiCoO2(也表示为：Li2OCo203)及少许Na2S2O3被氧化为Na2SO4,Co3+被还原为【解答】解：废旧锂离子电池的正极资料主要含有Fe2+被氧化生成Fe3+,加入氢氧化钠溶液Al、Fe等，向样品中加入稀硫酸、硫代硫酸钠，Co2+,Al、Fe也溶解，尔后向溶液中通入空气，调治溶液pH=5，使Al3+、Fe3+转变成Al(OH)3、Fe(OH)3积淀，过滤除掉，滤液中再加入氨水使Co2+转变成Co(OH)2积淀，过滤后向滤液中加入Na2CO3,获取积淀Li2CO3.浸出过程中为加快浸出速率，能够采纳的举措有：充分搅拌、高升温度、增大酸的浓度、将正极资料粉碎等，故答案为：充分搅拌、高升温度等；浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4,+3价Co还原为+2Co，反应生成C0SO4、U2SO4、Na2SO4与水，反应方程式为：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，用盐酸取代H2SO4和Na2S2O3,会氧化生成氯气，污染环境，故答案为：8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O;生成氯气，污染环境；滤渣的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中通入空气将Fe2+被氧化为Fe3+，以便调治pH转变成积淀，过滤除掉，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；将Fe2+被氧化为Fe3+；Co(OH)2是两性氢氧化物，NaOH溶液能够溶解Co(OH)2,致使固体质量减少，当溶液中c(Co2+)5molL「时即以为积淀完整，依据Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)>C2(OH「)=1.0XIO「15，可知c(OH「)=10「5molL「，故c(H+)=10「9molL，则控制溶液pHR,Co(OH)2会被空气中的O2氧化成Co(OH)3,与氢氧化亚铁氧化近似，反应方程式为：优秀资料4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3,故答案为：Co(OH)2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应致使积淀的质量减少；9;4Co(OH)2+O2+2H2O=4CO(OH)3；(5)碳酸锂的溶解度随温度的高升而减小，应采纳热水冲洗，减少因溶解致使的损失，故答案为：热水.【评论】本题考察物质制备工艺流程，涉及物质的分别提纯、条件控制、对原理的解析等，明确流程图中各个步骤发生的反应或操作目的是解本题重点，是对学生综合能力的考察，题目难度中等.10.研究氮氧化物的反应机理，对于除掉对环境的污染有重要意义.高升温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的速率却随着温度的高升而减小.某化学小组为研究该特别现象的实质原由，查阅资料知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：2①2NO(g)?N2O2(g)(快)vi!=ki正c(NO)V1逆=ki逆c(N2O2)△Hi<02②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)v2I=k2正c(N2O2)c(°v2?=k2逆C(NO2)2)H2<0请回答以下问题：(1)反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=kJmol「1(用含△H△H1+△H2_1和厶H2的式子表示)?必然温度下，反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态，请写出k］正"kg正用k1正、k1逆、k?正、k?逆表示的平衡常数表达式K=，高升温度，K值减ki逆?叱逆小(填增大”、减小”或不变”).(2)决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1<E2(填”、<”或=”).依据速率方程解析，升高温度该反应速率减小的原由是c.优秀资料a.k2正增大，c(N2O2)增大b.k2正减小，c(N2O2)减小c.k2正增大，c(N2O2)减小d.k2正减小，c(N2O2)增大由实验数据获取V2正?［O2］的关系可用如图1表示?当x点高升到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为a(填字母).工业上可用氨水作为NO2的吸取剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O.若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+)<c(NO3J+c(NO2「)(填?”“”或=”).工业上也可用电解法办理氮氧化物的污染.电解池如图2所示，阴阳电极间是新式固体氧化物陶瓷，在必然条件下可传导O2「.该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe「=N?+2xO2_.阳极产生的气体N的化学式是O2.【考点】化学平衡的影响要素；原电池和电解池的工作原理.【专题】化学平衡专题；电化学专题.应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的厶H=①+②，平衡常数K=G(N2o2)XC(o2)【解析】(1)①2NO(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)由反应达平衡状态，因此V1正=V1逆、V2正=V2逆，因此

+。2(g)?2NO2(g),而目标反V1正X/2正=71逆X/2逆，而正反应是放热

反应，因此高升温度，平衡常数减小，由此解析解答；(2)由于决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应②，因此反应①的活化能E1远小于反应②的活化能E2；决定反应速率的是反应②，而温度越高k2正增大，反应速率加快，二氧化二氮的浓度减少，致使二者的积减小；V2正高升到某一温度时V2正减小，平衡逆向搬动，氧气的浓度增大，由此解析解答；(3)依据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3_)+c(NO2_)+c(OH_),而甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性c(H+)>c(OH_),因此c(NH4+)<c(NO3_)+c(NO2_),优秀资料02「在阳极发生氧化反应，而氮的氧化物在阴极发生还原反应，由此解析解答.【解答】解：(1))①2N0(g)?N2O2(g)；②N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)，而目标反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(9)的△H=①+②=△比+厶H2,由反应达平衡状态，2因此V1正=V1逆、v2l=V2逆，因此v1正刈2正=V1逆X/2逆，即k1正C(NO)*2正C(N2O2)c(O2)2/IN—)k］正让2正=ki逆c(N2O2)*2逆c(NO2),则是K==■，而正反c(M202)XC(k］逆逆kt正■叱正应是放热反应，因此高升温度，平衡常数减小，故答案为：△Hi+△H2；；减小；叫逆逆(2)由于决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反应②，因此反应①的活化能Ei远小于反应②的活化能E2;决定反应速率的是反应②，而温度越高k2正增大，反应速率加快，二氧化二氮的浓度减少，致使二者的积减小；V2正高升到某一温度时V2正减小，平衡逆向搬动，氧气的浓度增大，因此反应重新达到平衡，则变成相应的点为a,故答案为：v；C；a；(3)依据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3J+c(NO2J+C(OH「)，而甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性c(H+)>c(OH「)，因此c(NH4+)vc(NO3J+c(NO2J,O2「在阳极发生氧化反应生成氧气，因此气体N为O2,而氮的氧化物在阴极发生还原反应生成氮气，阴极的电极反应式：2NOx+4xe=N2+2xO2，故答案为：v；2NOx+4xe=N2+2xO2；O2.【评论】本题考察了盖斯定律的应用、化学平衡的影响要素，电解质溶液和电极反应式的书写，题目综合性较强，难度中等，重视于考察学生的解析能力、以及对基础知识的综合应用能力.【化学-选修2：化学与技术】(共1小题，满分15分)11.电解精髓铜的阳极泥中含有大批的名贵金属和硒、碲等非金属元素.实验室从电解精髓铜的阳极泥中提取金、银、硒的流程以下：优秀资料广I沒铜液爲回收網?脱的渣］t?T已知：单质金在酸性环境下与3、NaCI反应生成4；NaAuCI4可被Fe2+、SO2NaCIONaAuCI还原为单质金；硒的化合物不能够被Fe2+还原，而能被SO2还原.请回答以下问题：(1)N1CI0；NaCI步骤①所得浸铜液”中铜元素的存在形态为Cu2+(用化学式表示)；加入稀硫酸的目的是供给酸性环境，控制Fe3+的水解.(2)写出步骤③中金元素进入氯化液”勺离子反应方程式2Au+CIO3「+7C「+6H+=2AuCI4「+3H2O;银元素进入氯化渣”中，则其存在的形态为AgCI(用化学式表示).(3)步骤⑤需在氯化液中加入适合的试剂，可选择的试剂为A(填代号)A.FeSO47H2Ob.FeCI3c.SO2d.Na2SO3若氯化液”中c(AuCl4「)为0.01molL「1,则办理500mL该氯化液”需耗资该物质的质量为4.17g.(4)步骤②能够经过电解的方法获取单质铜，则电解时阴极的电极反应式为Cu2++2e「=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦制粗硒的化学反应方程式—H?SeO3+2SO?+H?O=SeJ+H2SO4.【考点】物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用.【专题】物质的分别提纯和鉴别.【解析】电解精髓铜的阳极泥加入硫酸、硫酸铁，Cu能够反应，浸铜液”中能够硫酸铜、硫酸亚铁等.脱铜渣加入硫酸、氯酸钠、氯化钠，氯化渣能够回收Ag，氯化渣为AgCI.氯2+优秀资料化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，结合题目信息可知，用Fe2获取单质金，而硒的化合物不被Fe2+还原，过滤分别后的还原液装置再用SO2还原获取粗硒.(1)步骤①所得浸铜液”中含有硫酸铜；铁离子水解呈酸性，硫酸控制其水解;单质金在酸性环境下与NaCI03、NaCI反应生成NaAuCI4,由元素守恒可知还生成水；氯化渣”为氯化银；(3)步骤⑤是将NaAuCI还原为单质金，而硒的化合物不能够被还原，应选择FeSO47H2O,依据n=cV计算n(AuCl4「)的物质的量，依据电子转移守恒计算FeSO47H2O的物质的量，再依据m=nM计算其的质量；(4)步骤②能够经过电解的方法获取单质铜，阴极上铜离子发生还原反应获取Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦中亚硒酸与二氧化硫反应获取Se,二氧化硫被氧化为硫酸.【解答】解：电解精髓铜的阳极泥加入硫酸、硫酸铁，Cu能够反应，浸铜液”中能够硫酸铜、硫酸亚铁等.脱铜渣加入硫酸、氯酸钠、氯化钠，氯化渣能够回收Ag，氯化渣为AgCI.氯化液中含有NaAuCI4、硒的化合物，结合题目信息可知，用Fe2+获取单质金，而硒的化合物不被Fe2还原，过滤分别后的还原液装置再用SO2还原获取粗硒.步骤①所得浸铜液”中含有硫酸铜，铜元素以Cu2+形式存在形态，铁离子水解呈酸性，加入硫酸供给酸性环境，控制Fe3的水解，故答案为：Cu2+；供给酸性环境，控制Fe3+的水解；(2)单质金在酸性环境下与NaCIO3、NaCI反应生成NaAuCI4,由元素守恒可知还生成水，反应离子方程式为：2Au+CIO3「+7CI「+6H+=2AuCl4「+3H2。；银元素进入氯化渣”中，则其存在的形态为AgCI,「「+故答案为：2Au+CIO3+6H=2AuCI4「+3H2O；AgCI；+7C(3)步骤⑤是将NaAuCI还原为单质金，而硒的化合物不能够被还原，NaAuCI4可被Fe2+2+还原为单质金，；硒的化合物不能够被Fe还原，选择FeSO47H2O作还原剂，n(AuCl4「)的物质的量=0.5L>0.01mol/L=0.005mol，依据电子转移守恒需要FeSO47H2O的物质的量为一千一:一=0.015mol，故需要FeSO47H2O的质量为0.015mol>278g/mol=4.17g,优秀资料故答案为：A；4.17；(4)步骤②能够经过电解的方法获取单质铜，阴极上铜离子发生还原反应获取Cu，阴极电极反应式为：Cu+2e=Cu；在步骤③中，硒元素被氧化成亚硒酸，则步骤⑦中亚硒酸与二氧化硫反应获取Se,二氧化硫被氧化为硫酸，反应方程式为:H2SeO3+2SO2+H2O=SeJ+H2SO4,故答案2+-；J.Cu+2e=CuH2SeO3+2SO2+H2O=Se为：+H2SO4【评论】本题属于化学工艺流程题目，重点是工艺流程的理解，熟练掌握元素化合物性质,重视考察学生获守信息与迁徙运用能力、氧化还原反应计算、物质的分别提纯等.【化学-选修3:物质结构与性质】(共1小题，满分0分)12.在基态氯原子中，排布电子的原子轨道数为9个,其价电子层中存在3对自旋相反的电子.(2)四氯化碳与水不互溶发生分层，四氯化硅与四氯化碳分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，致使二者性质不同样的原由是硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(因为没有2d轨道)，不能够接受氧原子的孤对电子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能够水解(3)AI2CI6分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键(包含配位键)，采纳sp3杂化；依据氯化铝结构判断空间结构、原子杂化种类；离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的要素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高；HF存在氢键，沸点较高；(5)Cu为29号元素，属于第4周期第IB族元素，Cu+的价层电子排布式为3d10,依据晶胞密度：：?■_三计算.【解答】解：(1)基态氯原子原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，每一个s能级有1个轨道，P能级有3个轨道，氯原子原子轨道数为9,其核外存在3对自旋相反的电子；故答案为：9；3；优秀资料(2)硅原子有3d空轨道，而碳原子没有2d空轨道也就没有d空轨道，不能够接受氧原子的孤对电子，即不能够形成配位键，与水分子间的作使劲小，不能够反应，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能够水解；故答案为：硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道(由于没有2d轨道)，不能够接受氧原子的孤对电子，因此四硅化碳能水解而四氯化碳不能够水解；(3)铝原子和氯原子之间形成共价键，还形成一个配位键，其结构为3个共价键，且不含孤电子对，为平面三角形结构，缔合双分子Al2CI6中AI原子的轨道杂化种类sp3，故答案为：共价键和配位键；

sp3;平面三角形；(4)体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，为

结构相似的离子晶NaF>CsCI，HF存在氢键，沸点大于HCI的，为HF>HCI，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaF>CsCI>HF>HCI；故答案为：NaF>CsCI>HF>HCI；(5)Cu为29号元素，属于第4周期第IB族元素，Cu的价层电子排布式为3d104s1，Cu+的价层电子排布式为3d10；CuCI晶胞中氯原子分别位于面心和极点，则CI原子的数量为厂?1+-.；d，CuCI中Cu与CI原子数量之比为1：1，则位于晶胞内部的Cu原子有4优秀资料个，晶胞参数a=xnm=xx10「7cm,晶胞体积V=a3cm3，晶胞质量m=64X4+35.5X4nrtg,则注意掌握杂化类CUCl晶体的密度1■=；39呂产一.398故答案为：；「「.【评论】本题综合考察物质的结构和性质，重视于学生的解析能力的考察,型以及价层电子数的判断，难度中等.【化学-选修5:有机化学基础】13.(2016烟台一模)一种常有聚酯类高分子材⑦心料的合成流程以下:CtH10已知以下信息:①A的产量是权衡一个国家石油化工发展水平的标记.②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢.③同一个碳原子上连有两个-0H时会发生：八：.一卞7_」一+H20回答以下问题:(1)A的名