2022年山西省阳泉市阳羡高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年山西省阳泉市阳羡高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置不适用于物质分离的是

参考答案：D略2.某二价阳离子，具有18个电子，核内质子数是

A、20

B、16

C、19

D、18参考答案：A3.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。4.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）。A.常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NAC.32g氧气所含原子数目为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA参考答案：CD略5.关于苯的下列说法正确的是（

）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D6.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的质量分数

B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量

D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略7.己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）

XYZW

A.最高正化合价：Z>X=W>YB.原子半径：Y>X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<X<W<YD.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W参考答案：D已知W是组成信息高速公路骨架的元素之一，所以W是Si。根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知Z是Al，X是C，Y是N，则A.主族元素的最高价等于最外层电子数，则最高正化合价：Z＜X=W＜Y，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z>W>X>Y，B错误；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X<Y，C错误；D.亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W，D正确，答案选D。8.下列溶液中的c(Cl-)与100mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（

）A．300mL1mol·L-1氯化钠溶液

B．150mL2mol·L-1氯化铵溶液C．75mL3mol·L-1氯酸钾溶液

D．125mL1.5mol·L-1氯化钡溶液参考答案：D略9.下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照条件下都可分解，而NaHCO3在加热条件下发生分解，故选A．10.某集气瓶中充满CH4和C2H2的混合气体，同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为

(

)A．3：2

B.13：12

C.12：13

D．2：3参考答案：C略11.现代科技将

涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是Ａ．84Ｂ．41Ｃ．125

D．209参考答案：B略12.下列叙述中，正确的是

(

)A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1参考答案：B略13.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：BC5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。点睛：等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；（2）对称两端的氢原子为等效的；（3）连有同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。14.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁

B.用糯米酿甜酒

C.石油分馏

D.海水提溴参考答案：CA.用铁矿石炼铁是用还原剂将+3价的铁还原为铁，有新物质生成，涉及化学变化，故A错误；B.用糯米酿甜酒是将淀粉转化为乙醇，有新物质生成，涉及化学变化，故B错误；C．石油分馏是利用物质中各成分的沸点不同，控制温度分离得到馏分的过程，无新物质生成为物理变化，故C正确；D．海水提溴是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质变化的实质、物质变化的过程分析判断，注意知识的积累，掌握基础是解题关键。判断一个变化是否为化学变化和物理变化的依据是看变化过程中是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中无新物质生成。15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g

C．32g/mol

D．64g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。

请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；其中发生反应的化学方程式______________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①请写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________________________；如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_______________________________________。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：______________________________。③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________。

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2-+H2O(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现淡黄色浑浊；还原性和氧化性

(3)①MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

；将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气。②SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-③控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为

，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为

．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为

；反应进行一段时间后溶液C的pH将

（填“升高”“降低”或“基本不变”）．

参考答案：（1）铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．

考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大．解答：解：（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可）；又负极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.1mol电子，消耗的铜为0.05mol，质量为0.05×64=3.2g，同时消耗Fe3+的物质的量为0.1mol，所以以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为=0.005mol/（L?min）故答案为：铜；氯化铁溶液；3.2g；0.005mol/（L?min）；（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；升高．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法

B结晶法

C洗气法

D蒸馏法

E过滤法①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。②______用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。④______从碘的水溶液里提取碘。⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。参考答案：①E

②C

③D

④A

⑤B【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】①沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；②氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的