2022年安徽省滁州市李二庄中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省滁州市李二庄中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

（

）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-

D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略2.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有(

)A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C试题分析：根据题给信息知分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应得到的有机物的示性式为C4H9CHO，—C4H9有4种结构，得到醛的同分异构体可能有4种，选C。3.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物参考答案：C略4.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略5.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是A.制取氨气，可选用②③

B.制取NaHCO3，可选用⑨C.分离NaHCO3，可选用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可选用①②⑦⑧参考答案：D【分析】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用过滤法分离出NaHCO3；D、NaHCO3加热易分解，干燥NaHCO3不能用酒精灯加热。【详解】A、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，选用的主要仪器试管、酒精灯，故A正确；B、向溶有氨的饱和食盐水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可选用仪器⑨，故B正确；C、用过滤法分离出NaHCO3固体，需用烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精灯加热，不需要酒精灯等相关仪器，故D错误。6.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C7.下列与实验相关的叙述正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略8.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1molNa2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA参考答案：C略10.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol个电子参考答案：D11.如图所示，锥形瓶内盛有X物质，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则X和液体Y不可能是（

）A．X是HCl气体，Y是饱和食盐水B．X是CO2气体，Y是稀H2SO4

C．X是CaO，Y是水D．X是NH4NO3，Y是水参考答案：答案：BC12.参考答案：B略13.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O参考答案：C略14.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C15.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（

）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n变/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为×100%=25%,故A错误；B、T℃时该反应的化学平衡常数Kc==4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc==4，x=0.5，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；（1）结论：红色粉末是

。（2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。实验方法：

实验现象：

（3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为 ，试剂2为

（填名称）；②固体X的化学式为

；③操作1为

。参考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色。（3）①双氧水、碱式碳酸铜；②Fe(OH)3；③蒸发、浓缩、冷却、结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。

（1）写出元素符号：B

、D

、E

。

（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

。参考答案：

答案：（1）Si

F

H

（2）K2O218.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）20﹣50mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：KIO3+KI+H2SO=K2SO4+I2+H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量Na2SO3稀溶液；c、分离出下层液体．以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是

（3）已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10﹣4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．①判断c中反应恰好完全依据的现象是

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是

mg/kg．参考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）①I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）①溶液由蓝色恰好变为无色；②20．（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由﹣1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I﹣，反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；②由KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62得，

I～3I2～6S2O32

127g

6mol

m（I）

6.0×10﹣4mol/L×0.02L解得：m（I）=2.54×10﹣4g=2.54×10﹣1mg，设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为=，x=20，故答案为：20．19.（16分）磷酸二氢钾（KH2PO4）在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用，有报道一种湿法磷酸萃取制备磷酸二氢钾的工艺流程如图甲所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有机萃取剂）═HCl?E；请回答下列问题：（1）在实验室实现流程图中操作X需要的主要玻璃仪器是

；流程图中物质A是

；（2）副产品B的化学式是

；一系列操作Y，具体包括

、

、

、洗涤、干燥；（3）评价该工艺的优点

、

（任写两点）；（4）若用1000kg质量分数为56%的磷酸溶液，产率为98%，则可生产KH2PO4的质量为：

kg；（5）萃取一步是该流程的核心操作，萃取率、杂质脱除率受众多因素影响，请从如图乙中寻找出投料比对萃取率和杂质脱除率影响的主要规律或结论（任写两条）：①

；②

．参考答案：（1）分液漏斗；有机萃取剂；（2）NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（3）操作简便、提高物质循环利用率等；（4）761.6；（5）①其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，（比较而言盐酸萃取率的下降幅度相对缓慢）；②其他条件相同情况下，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变，（两者比较F﹣的脱除率相对有极少量增加）．

考点：制备实验方案的设计．分析：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机相中，在有机相中加入氨水生成NH4Cl，进行反萃取，得到有机溶剂进行循环利用，物质A为有机萃取剂，得到分产品B为NH4Cl．操作X是将互不相溶的液体进行分离，则为分液；水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作简便、流程短、提高物质循环利用率、成本低、无三废污染、产品纯度高、副产物可利用等；（4）根据方程式，结合磷酸的质量KH2PO4的理论产量，再根据产量计算KH2PO4的实际产量；（5）由图可知，其他条件相同情况下，磷酸、盐酸萃取率均随的增大而降低，Fe3+、Fˉ脱除率均随的增大基本保持不变；在=1.0～1.2时，盐酸萃取率下降幅度比前面大，应将确定为1.0～1.2为宜．解答：解：根据给予的反应信息与流程图可知，KCl、H3PO4反应后生成KH2PO4、HCl，用有机溶剂萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有机