2022年山西省大同市兴乐中学高二化学模拟试题含解析

2022年山西省大同市兴乐中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知一定条件下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2molN2和6molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ参考答案：C略2.下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（

）

A．饱和一元醇

B．羟基酸

C．羧酸酯

D．饱和一元醛参考答案：B略3.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH

D．NaF＜NaCl＜NaBr

参考答案：C略4.下列物质属于醇类的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价；C．处于金属与非金属的过渡位置的元素具有一定的金属性与非金属性；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，氢氟键很稳定，说明HF热稳定性强，故A错误；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价，还可能含有其它负化合价，如N2H4中N元素为﹣2价，故B错误；C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，具有一定的金属性与非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系，难度不大，B选项为易错点，学生容易只考虑最低负化合价6.下列实例中与胶体性质有关的是（

）A．用明矾净水B．用食醋出去水垢C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多参考答案：A略7.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C略8.下列图示与对应的叙述相符的是（

）图8

图7

图6

图5

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（

）Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：A略10.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B略11.下列各组混合物物质的量相等，且每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是

A．甲烷、甲醇和甲醛

B．乙醇、乙烯和丙烯酸

C．甲醇、甲醛和甲酸

D．甲酸、乙二酸和乙二醇参考答案：B12.下列化学反应属于吸热反应的是A.碘的升华

B.生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应

D.氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度C．H+的物质的量的量浓度

D．CH3COOH的物质的量参考答案：B略14.下列说法中，正确的是（

）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件为加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略15.在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量参考答案：B物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式

。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是

，其优点是

；（3）指出图中的错误：错误①

。错误②

。错误③

。（有几个错误写几个，不一定要填满）〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图（1）关于上述实验说法不正确的是：A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C．在③中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀；D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；（2）若要检验牙膏中Ca2+的存在，可用

（填试剂名称）进行检验。参考答案：〔Ⅰ〕（1）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（2）减压过滤（或抽滤或吸滤），过滤速度加快，得到较干燥的固体物质；（3）错误①：安全瓶中长管和短管的连接顺序弄错；错误②：布氏漏斗的颈口斜面没有和吸滤瓶支管口相对。〔Ⅱ〕（1）C。（2）草酸铵溶液。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业生产硝酸的流程图如下

请回答下列问题：(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)。

(2)已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为

。(3)氨催化氧化的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）。参考答案：（1）化肥、有机化工（2分）①

增大压强

t2-t3（2+2分）②

4/a2

（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O，减小。略0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为

。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于

烃，结构简式为

，该取代反应的化学方程式为______________。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为

，该加成反应的化学方程式为

。参考答案：略19.（19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：①B是

极（填“阴”或“阳”）B极逸出

（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈

色。②电解池中A极上的电极反应式为

。B极上的电极反应式为

。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是

，电极反应式是

。②B电极的材料是

，电极反应式是

。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）③下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解