2022年山东省淄博市周村区实验中学高一化学月考试题含解析

2022年山东省淄博市周村区实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为—192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1参考答案：D试题分析：A、反应②中甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃烧热是1molCH3OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变，A错误；B、反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，B错误；C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正确。答案选D。3.下列关于胶体的叙述中，正确的是A.丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关参考答案：D【详解】A．胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，A错误；B．胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C．Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶体不带电，C错误；D．“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用。选项C是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。4.下列关于实验操作的叙述中正确的是(

)A．从试剂瓶中取出的药品，若有剩余可放回原来瓶中B．可燃性气体要点燃之前要先验纯C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌参考答案：B5.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6.为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液参考答案：B略7.下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化

B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化

D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略8.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是

选项ABCD物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签

参考答案：CA、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。9.下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C10.．如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时，C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是A.浓硫酸

B．盐酸溶液

C．水

D．饱和食盐水参考答案：A略11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法其中正确的是（

）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略12.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A.

用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.

在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.

用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.

单质硅的制备：SiO2+2C

Si+2CO↑参考答案：B试题分析：A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用的是硅的导电性，A错误；B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2

+2NaOH=Na2SiO3

+CaO+2H2↑，在反应中硅元素化合价升高，利用的是硅的还原性，B正确；C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；D．单质硅的制备：SiO2

+2CSi+2CO↑，在反应中硅元素的化合价降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D错误，答案选B。13.可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．A．①②

B．①③

C．只有③

D．全部参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①只要反应发生一直有消耗2molSO2的同时生成2molSO3，故错误；

②SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确，故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

14.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质酒精浓硫酸汽油氯酸钾标签

参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A．酒精属于易燃物；B．浓硫酸有腐蚀性；C．汽油属于易燃物；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．酒精属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，故B正确；C．汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，故C正确；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选A．15.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．层析

G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）___分离水和汽油的混合物。（4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

参考答案：（8分）G、C、D、E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L?1（计算结果保留2位有效数字）。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______mol.(3)“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。(4)“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。A.定容时，俯视刻度线，浓度____________；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度__________；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,浓度____________。参考答案：(1)4.0

(2)0.4

(3)250

(4)①250

②偏大

偏大

偏小

无影响【详解】（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol?1≈4.0mol·L?1；（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n(溶质)=cV=4.0mol·L?1×0.1L=0.4mol，因为n(溶质)：n(Na+)=1:1，即n(Na+)=0.4mol；（3）稀释前硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98g·mol?1=18.4mol·L?1；c1V1=c2V2,18.4mol·L?1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。（4）①选用容量瓶遵循“大而近”的原则，常见的容量瓶规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL盐酸溶液需选用250mL的容量瓶。②物质的量浓度c=n/V，A.定容时俯视刻度线，实际溶液体积小于读数，所以浓度偏高；B.定容时仰视刻度线，实际溶液体积大于读数，所以浓度偏低；C.因为定容时加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液物质的量浓度无影响。【点睛】稀释溶液，稀释前后溶质的物质的量不变，c1V1=c2V2；选用容量瓶要遵循“大而近”的原则；配制溶液时，在称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等方面均会产生误差。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,对物质的量浓度无影响。18.