2022年山东省潍坊市东明高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年山东省潍坊市东明高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C、D四种短周期元素，其离子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是A．原子序数由大到小的顺序是：b＞a＞c＞dB．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四种元素属于同一周期D．金属性A＞B,非金属性C＞D参考答案：BC2.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是温度℃2580230平衡常数5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25°C时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.80℃达到平衡时，测得n(co)==0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol/L，则此时v正>v逆参考答案：DA．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B．25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数与Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互为倒数，平衡常数的倒数为=2×10-5，故B正确；C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依据平衡常数计算式，K==2，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，故C正确；D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，Qc==8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故D错误；故选D。3.下列叙述正确的是A．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率可达100%参考答案：BA．不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置不能实现，A错误；B．充电电池又称二次电池，其充电时的反应是放电时的反应逆向进行，B正确；C．镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是重金属污染，C错误；D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量利用率不可能达100%，D错误，答案选B。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，2.24LSO3所含的分子数为0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸反应，失去2NA个电子C.16gO2含有的氧原子数为NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为0.3NA参考答案：C【详解】A、标准状况下SO3不是气体，2.24LSO3所含的分子数为不等于0.1NA，选项A错误；B．随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，因此转移的电子数小于2NA，选项B错误；C、16gO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，个数为NA个，选项C正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算镁离子的数目，选项D错误。答案选C。5.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关参考答案：C分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C.反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D.ΔH与计量数有关。详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。6.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合气

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合参考答案：D7.下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率参考答案：B略8.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电

荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8参考答案：C略9.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略10.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98gC.0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶1参考答案：D试题分析：物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；硫酸的摩尔质量是98g/mol，故B错误；0.5molH2约含有6.02×1023个氢原子，故C错误；NA个氧气分子与NA个氢气分子的物质的量都是1mol，质量比为16∶1，故D正确。11.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（标准状况），下列有关说法中不正确的是（）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75% B．被氧化的HCl的物质的量为4mol C．参加反应的HCl的质量为146g D．被还原的MnO2的物质的量为1mol参考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%＝75%，故A正确；B．由反应可知，生成1molCl2时，2molHCl被氧化，故B错误；C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol＝146g，故C正确；D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确.

12.偏二甲肼是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为

B．个偏二甲肼分子的质量约为C．偏二甲肼的质量为

D．偏二甲肼含有个偏二甲肼分子参考答案：B13.空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放参考答案：C解：A．二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误；B．氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；D．二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误．故选C．14.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是A.烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余 B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余C.烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋参考答案：C【详解】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象，说明没有铁离子。A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。所以可能无铁粉剩余，但有铜粉剩余，故正确；B.若氯化铁很少时，铁和铜都可以有剩余，故正确；C.铁有剩余时，说明溶液中的铁离子没有了，铜单质还没有反应，故溶液中不存在铜离子，故错误；D.根据上述分析可知，可能有铜粉剩余，溶液中进行的反应中都产生亚铁离子，所以一定有亚铁离子，故正确。故选C。15.下列组合不属于同素异形体关系的是

A.石墨与C60

B.1H与2H

C.O2与O3

D.红磷与白磷参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是

，所发生反应的化学方程式是

。（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）将一小块钠投入滴有酚酞试液液的盛水的烧杯中，不可能观察到的现象是________A．有气体生成B．钠在液面上游动C．烧杯底部有白色的沉淀生成D．溶液中变成红色参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；③将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；④将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：。参考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应________；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应________；(3)Z与水的反应________。参考答案：(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

19.（10分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之。①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和水，然后分别向其中加入少量的碘单质，振荡，呈