2022年山东省枣庄市市二十八中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山东省枣庄市市二十八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：B略2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：答案：B3.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．解答：解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正确；C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．故选A．点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．4.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS参考答案：A5.下列有关实验操作的叙述正确的是A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸

D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，用如图装置可制得乙酸丁酯参考答案：D略6.下列除杂质的方法不可行的是（）A

用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B

将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C

用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D

用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：答案：A7.下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B8.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol参考答案：A略9.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．10.反应

H=+57在温度为、T时,平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C参考答案：C略11.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A．Zn是负极

B．电子由Zn经外电路流向CuC．溶液中H+向负极移动

D．Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+参考答案：C略12.32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2

B．32S与33S具有相同的中子数

C．32S与33S具有不同的电子数

D．32S与33S具有相同的质子数

参考答案：答案：D13.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．硫酸溶液的体积为20mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125mol·L－1C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a参考答案：B14.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－

D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－参考答案：C略15.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（

）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3

D．该灰黑色粉末不可食用参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是

，

A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有

。（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为

。（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。①提出合理假设

假设1：H＋的浓度不够大；假设2：

；假设3：__________________________

。②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，

。

步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

。

参考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假设2：Cl－的浓度不够大（1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大

（1分）

②（8分）实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分）步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分）①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）I.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe+CO2FeO(s)+CO(g)。已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

甲

乙（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。5min内，CO的平均反应速率v(CO)=

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序号）

A.升高温度

B.增大压强

C.充入一定量CO

D.再加入一些铁粉II.下图装置中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤干燥称量,电极增重0.64g。①电源的M端为

极，甲烧杯中铁电极的电极反应为

；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共

mL。参考答案：（共12分）（1）0.1mol/(L.min)（2分）（2）A（2分）电解

（3）①正（2分）

Fe-2e-===Fe2+（2分）

②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（2分）③336

（2分）略18.煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（1）已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

．该反应在

（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：时间（min）浓度（mol?L﹣1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=

．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

（填选项字母）．A．通入一定量的NO

B．加入一定量的活性炭C．加入合适的催化剂

D．适当缩小容器的体积（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol?L﹣1，在该条件下CO的平衡转化率为

．（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为

．②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是

（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．36．（化学）参考答案：（1）C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①0.009mol/（L?min）；②AD；（3）75%；（4）①2.24L；②Cu2+；280．

【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律来写出碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应能否自发进行的判据来回答；（2）反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气；A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气；阳极电极反应和电子守恒计算得到；②C电极为阳极，D电极为阴极，根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据丙的成分可知溶液中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此C电极是Cu做阳极，D电极是石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算．【解答】解：（1）已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol﹣1根据盖斯定律，将①﹣②可得：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90kJ?mol﹣1，反应的焓变△H＞0，△S＞0，根据反应自发进行的判据△H﹣TS＜0，所以需要高温下发生，故答案为：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ?mol﹣1；高温；（2）①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=mol/（L?min）=0.009mol/（L?min），故答案为：0.009mol/（L?min）；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；A．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故符合；B．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故不符合；C．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故不符合；D．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故符合；故答案为：AD；（3）设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度， CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：0.02

0.020

0

0转化（mol/L）：c

c

c

c平衡（mol/L）：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃时反应平衡常数有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以转化率为×100%=75%，故答案为：75%；（4）①工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e﹣=H2↑，2x

xA电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，故答案为：2.24L；②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，依据（2）计算得到电子转移应为0.4mol，对比图象，可知此时溶液中为Fe2+0.5mol，和Cu2+离子0.2mol．需要加入NaOH溶液1.4mol，体积为280ml，故答案为：Cu2+；280．【点评】本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算以及电化学知识等，难度较大．19.[化学——选修化学与技术](15分)

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是

．

为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，

通常还可以采取的措施有

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是