2022年山西省晋中市界都乡第一中学高三化学模拟试卷含解析

2022年山西省晋中市界都乡第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深参考答案：B2.．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（

）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol?L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

参考答案：A略3.今有浓度分别为amol/L、bmol/L的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（

）A．若a＝b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x＞y，则相同浓度时，碱性MOH＞NOHB．若a＝b，并测得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C．若a＞b，测得溶液中c(M+)＝c(N+)，则相同浓度时，碱性MOH＜NOHD．若两溶液等体积混合，测得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1mol/L参考答案：D略4.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略5.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸

B、硝酸铜溶液

C、稀硫酸

D、硝酸铁溶液参考答案：D6.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是

A．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应

B．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略7.科学家研制出多种新型杀虫剂，用来代替传统的农药，化合物A(结构简式如图K4－25－1)是其中一种。下列关于化合物A的说法正确的是()。K4－25－1A．化合物A的化学式是C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应、银镜反应、中和反应D．1molA最多能与3mol氢气发生加成反应参考答案：AD略8.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和盐酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④参考答案：C略9.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子参考答案：C略10.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（

）A．每生成1molFe(FeO2)2转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x＝4参考答案：C11.参考答案：B略12.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数参考答案：答案：D13.人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池,其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－根据反应式判断氧化银是（

）A．负极

被氧化

B．正极

被还原

C．负极

被还原

D．正极

被氧化

参考答案：答案：B14.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是：（）A．Na+、Ag+、ClO—、Cl— B．Al3+、Mg2+、Br—、Cl—C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—

D．K+、Ba2+、NO3—、OH—参考答案：B

A．Ag+与Cl—生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存；B．此组离子不能发生反应，故可以大量共存；C．NH4+、NO3—、Fe2+、SO42—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后，NO3—在酸洗的条件下可以把Fe2+氧化，故不能大量共存；D．K+、Ba2+、NO3—、OH—此组离子可以大量共存，但是加入稀硫酸后OH—能发生反应，故不能大量共存。15.下列实验操作正确的是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：

①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g

②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解

③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g

④恒重：……

请回答下列问题：

（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为

；

（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____

；（写两种原因）；

（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是

；

（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____

；

（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。你认为装置的连接顺序是A

（填字母序号）。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

根据上述流程回答下列问题：⑴混合①中发生反应的化学方程式为

。⑵混合①中使用冰水的目的是

。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是

、

。操作Ⅲ一般适用于分离__________混合物。（选填编号）a．固体和液体

b．固体和固体

c．互不相溶的液体

d．互溶的液体⑷混合②中加入Na2SO3的目的是

参考答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。

⑵降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。

⑶过滤、蒸馏。d。

⑷除去粗品中未反应完的溴。

略18.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__

_。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。参考答案：略19.甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为：

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

。②100℃时反应I的平衡常数为

。（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。A

c(H2)减少

B

正反应速率加快，逆反应速率减慢C

CH3OH的物质的量增加

D

重新平衡减小E．平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

。②写出除去甲醇的离子方程式

。参考答案：（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2分）（2）①0.003mol?L-1?min-1（2分）②2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）①Co2+—e-=Co3+（2分）②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（2分）试题分析：（1）I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1依据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得到：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g））△H=+77kJ?mol-1（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积固定为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0

2.0

0

0变化量（mol）：0.5

0.5

0.5

1.5平衡量（mol）：0.5

1.5

0.5

1.5①假设100℃时达到平衡所需