2022年安徽省黄山市金字牌中学高三化学模拟试卷含解析

2022年安徽省黄山市金字牌中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C2.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略3.下列说法中正确的是A．l.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA参考答案：C试题分析：n(NaHSO4)=0.01mol,其由Na+和HSO4-组成，故阴离子总数为0.02NA，故A错误。标准状况下SO3不是气体，故B错误。0.5mol氯气通入石灰乳中会发生反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O故转移电子0.5NA，在石英晶体中，每个硅原子和四个氯原子形成共价键，所以应该是4NA，故D错误。4.下列叙述中正确的是（）A．25°时，在pH=0的溶液中，NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用．.专题：离子反应专题．分析：A．25°时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D．当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性．解答：解：A．25°时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）＞pH（NaHCO3），故B错误；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+，故C错误；D．醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO﹣）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．5.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－参考答案：B略6.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：c(HB)>c(H2B)>c(B)参考答案：B略7.铁和氧化铁的混合物共xmo1，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymo1氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不呈红色，则原混合物中铁的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：A略8.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.向海水中加入明矾可以使海水淡化D.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高参考答案：CA.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒，A正确；B.可燃冰属于清洁能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染，B正确；C.明矾只能净水，不能把海水淡化，C不正确；D.在电池容量相等的情况下，锂离子电池比镍氢电池的体积更小，重量更轻，所以石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高，D正确。本题选C。9.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023C．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32g铜D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA参考答案：C10.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA⑦中所含电子数为A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥参考答案：D略12.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2参考答案：AD略13.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是A．盛放待测液的锥形瓶使用前未用待测液润洗B．用甲基橙作指示剂，配制好的碱溶液在空气中吸收了少量二氧化碳气体C．锥形瓶中颜色由红色变无色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复红色D．读标准酸液初始体积时俯视，终点时平视读数参考答案：D14.下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略15.下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）。请评价或完善其方案：

（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式___________________。E中氢氧化钠溶液的作用_____________。

在丙中加入适量水可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：

实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①实验I推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：__________________。②实验II推出的相应结论是否合理？___________，

若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_______________。（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为________________。（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的离子方程式为

。

②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

_____________________________________________；

<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。参考答案：

答案：（15分）

（1）<1>H2

<2>

（2）<1>SO2

<2>

<3>18.【化学——物质结构与性质】下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出⑨代表的元素基态原子电子排布式

。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”代表

（填元素符号）；其中电负性最大的是

（填元素符号）。（3）由⑤原子跟②原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与②对应的一种晶体相同。两者相比熔点更高的是

（填中文名称），原因是：

。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶