2022年山东省济南市章丘中学高三化学联考试题含解析

2022年山东省济南市章丘中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式，正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2.生成氨的热化学方程式可用下式表示：N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋92kJ如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。试回答7～8题。参考答案：A略3.混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(

)A.等物质的量的硫酸铝与氯化铝

B.等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合C.等物质的量NaHCO3与Na2O2

D.向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2参考答案：B略4.下图所示的实验，能达到实验目的或正确的是ABCD

a为阳离子交换膜b为阴离子交换膜验证苯与液溴发生取代反应验证AgCl溶解度大于Ag2S证明温度对平衡移动的影响利用装置制取硫酸和氢氧化钠参考答案：C略5.（双选）25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：AC考点：离子浓度大小的比较．版权所有专题：盐类的水解专题．分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据Kw=c（H+）．c（OH﹣）结合电荷守恒来分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正确；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D错误；故选AC．点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等．6.下列现象或反应原理的解释正确的是

现象或反应解释A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞NB合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应的△H＞0、△S＜0

参考答案：D7.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（

）A．该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子D．1mol分子发生加成反应需要8molH2参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则参考答案：B略9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.

纯碱溶液去油污

B.

铁在潮湿的环境下生锈C.

加热氯化铁溶液颜色变深

D.

浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：答案：B考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。10.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度

D．t4时减小了压强参考答案：B11.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（

）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理参考答案：D略12.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%Ks5u参考答案：B略13.一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)

C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L参考答案：D略14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：

A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NAB.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023

参考答案：C15.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常温下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D考点：考查离子共存问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜是重要的金属材料．(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为

该反应中氧化剂为________

．(2)在100mL18mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

上述流程中，所加试剂的化学式为：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反应的离子方程式为___________________________

参考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为

，Z为

（填名称）。（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为

__

，A的化学式为

。（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

。（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

。参考答案：略18.(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。添加物质KOHKClCa(NO3)2Na2CO3CO2c(Ca2+)

c(总碱度)

参考答案：(共5分)(错一空扣0.5分)

说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。

－不变增加减少增加

增加不变减少增加增加略19.（15分）物质A、B、C有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M可以是：（填一种情况即可）。写出C→B的离子方程式：

。（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，请写出C的名称：

（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出B→C的离子方程式：

。（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A转化为B的热化学方程式：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H=－akJ·mol-1；A转化为C的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H=－bkJ·mol-1；请写出A与C反应转化为B的热化学方程式：

。

（5）若C+A→B的转化关系为4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；如减小压强，使反应达到平衡态Ⅲ（水为气态），请在右图上画出因减压的反应速率随时间变化的关系图

参考答案：（15分）（1）NaOH溶液（或盐酸）

Al3++3AlO