2022年四川省凉山市西昌铁路中学高二化学期末试卷含解析

2022年四川省凉山市西昌铁路中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③

B．④⑤⑥C．⑥⑦

D．④⑤参考答案：A略2.下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A．过量的Fe与稀硝酸反应

B．Fe与过量的稀硝酸反应C．Fe与稀盐酸反应

D．Fe与冷的浓硫酸反应参考答案：BD3.下列各组液体混合物中，不分层的是：A．苯和水

B．酒精和水

C．四氯化碳和水

D．乙酸乙酯和水参考答案：B略4.纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（）A．作负极，放电时Zn附近区域pH变大B．电子经外电路流向Ag2O极C．放电过程不需要消耗KOHD．正极反应：Ag2O+2H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误；B．Zn为负极，Ag2O为正极，则电子经外电路流向Ag2O极，故B正确；C．总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正确；D．正极上得到电子，则正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．5.下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全参考答案：BD6.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)A．

B．C．D．参考答案：B略7.A、B两种烃组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：C略8.原子核内的质子数决定了

A．原子种类

B．元素种类C．相对原子质量

D．质量数参考答案：B9.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥D

B、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥B

D、D﹥A﹥B﹥E参考答案：D10.下列各项表达中不正确的是A．亚甲基的电子式：

B．三硝基甲苯的结构简式：

C．光气COCl2的结构式：

D．醛基的结构简式：—CHO参考答案：B略11.二恶英是一种剧毒物质，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（

）A．15种

B．11种

C．10种

D．5种参考答案：C根据换元法可知，该物质上只有八个氢原子，其二氯代物与六氯代物的种类必然相同12.能够鉴定氯乙烷中氯元素存在的操作是

(

)A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)>c(F－)

B．c(H+)>c(HF)c．c(HF)>c(OH－)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B15.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（

）

A．加热

B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号）。（2）实验室制取乙烯的化学方程式为

。（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为

。（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为________反应。

(5)实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。参考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反应（5）防止暴沸三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B是出口，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1).若a是CuCl2溶液,则

①X电极的现象是

，电极反应式是

。②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为

色。(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是

。在X极附近观察到的现象是

。②Y电极上的电极反应式是

。（3）.若a是400mL2mol/LCuSO4溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为

，阳极可收集标况下气体

mL参考答案：略18.（6分）（1）已知，反应物和生成物在反应过程中的能量变化

如右图所示，则该反应的DH＝

。（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

DH＝－19.3KJ·mol—1

写出Fe2O3和CO气体反应生成FeO和CO2的热化学方程式：

参考答案：共6分）（1）-（b－c）kJ·mol-1

(3分)单位漏写或写错均不给分（2）Fe2O3(s)+CO(g)==2FeO(s)+CO2(g)；ΔH=－28.6kJ·mol－1(3分)略19.钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为

．（2）与CO互为等电子体的离子为

（填化学式）．（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有

．（4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气

L．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是

；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为

．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为

．参考答案：（1）3d24s2；（2）CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CO2；（4）33.6；（5）产生白色沉淀；[Co（NH3）5SO4]Br；（6）6【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；配合物的成键情况．【分析】（1）钛是22号元素，其原子核外有22个电子，3d、4s电子为其价电子，根据构造原理书写；（2）根据等电子体的定义，只要原子数目和电子总数（或价电子总数）相同就是等电子体；（3）根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；（4）每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳原子共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有1个σ键、1个π键；计算36gC60的物质的量，结合分子含有30个C=C双键计算吸收氢气的体积；（5）配合物由内界和外界组成，配合物溶于水发生电离生成内界离子（络离子）和外界离子，加入AgNO3溶液时，无明显现象，说明溴离子为配合物的内界配体，加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，说明硫酸根离子为外界离子，据此书写配离子化学式；（6）观察晶胞，数数Ti周围距离最近的O的个数即为Ti的配位数．【解答】解：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；故答案为：3d24s2；（2）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+，O22+，如果是阴离子，原子序数之和加上所带电荷数值等于电子数，如CN﹣，C22﹣；故答案为：CN﹣（或NO+、C22﹣）；（3）CH2Cl2中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp3杂化，C6H6连接3个原子，形成3个θ键，无孤电子对，属于sp2杂化，CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，所以碳原子采取sp杂化，C2H4中每个碳原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故答案为：CO2；（4）C60分子中每个碳原子周围有一个碳碳双键和两个碳碳单键，均为两个碳原子共用，所以每个碳实际占有的碳碳双键数为0.5，而每个双键中有1个σ键、1个π键，故该分子中σ键和π键的个数比3：1，36gC60的物质的量为=0.05mol，含有碳碳双键为0.05mol×30=1.5mol，最多可以吸收标准状况下的氢气为1.5mol×22.4L/mol=33.6L．故答案为：3