2022年四川省绵阳市瓦子中学高三化学月考试卷含解析

2022年四川省绵阳市瓦子中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4

②甲基红4.4～6.2

③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A

都可以用

B

只能用③

C

可以用①或②

D

可以用②或③参考答案：B略2.(09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C3.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（

）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略4.

(08东莞调研)下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.①②④⑤⑦

B.②③⑤⑦

C.②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：答案：B5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略6.在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3

B、小于2.05/3

C、大于2.05/3

D、等于2/3参考答案：B7.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是选项甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3

参考答案：B略8.向5mL0．2mol/L的盐酸中加入5mL0．18mol/LAgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（

）

A．不存在

B．1．8×10-6mol/L

C．1．8×10-7mol/L

D．1．8×10-8mol/L参考答案：C略9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA参考答案：D试题分析：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算25.6mg铜跟含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA

B．1mol乙酸分子中共价键总数为8NA

C．标准状况下，11．2L苯所含原子数为6NA

D．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：B略12.若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是(

)A.和混合气体4.6g,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4L中所含分子数为NC.标准状况下,11.2L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4L的氯气,23.0g的金属钠参考答案：A略13.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等参考答案：答案：C14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

参考答案：C略15.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是

，证明不含单质铝的现象是

。(2)该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

参考答案：(1)取少量粉末加入NaOH溶液中(1分)无气泡冒出(1分)(2)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/LHCl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量3mol/LCuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有Fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯C中，加入足量3mol/LHCl，充分搅拌，再滴加少量20%KSCN。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3。(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HANaOH混合溶液的pH甲c(HA)=0.2mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=a乙c(HA)=c1mol／Lc(NaOH)=0.2mol／LpH=7丙c(HA)=0.1mol／Lc(NaOH)=0.1mol／LpH=9丁pH=2pH=12pH=b请回答：⑴不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸

。⑵c1

（填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A-)与NaOH溶液中c(Na+)的关系是

（从下面选项中选择填空）。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，其中，c(A-)＝

mol／L（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。⑷丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)

（填＜、＞或＝）c(NaOH)，b

（填＜、＞或＝）7。参考答案：⑴a=7时，HA是强酸（1分），a＞7时，HA是弱酸（1分）。⑵＞（1分）；B（1分）。⑶c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（1分）；0.05-10-5+10-9（2分）。⑷＞（1分）；＜（1分）。18.(12分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：

，E：

F：

，Y：

。（2）反应⑤的化学方程式为：

。（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。参考答案：19.有A