2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月4月）含解析

第页码22页/总NUMPAGES总页数22页2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（3月）本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。相对原子质量：H1N14O16Si28Na23S32Cl35.5Fe56卷选一选（45分）一、选一选：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成，具有解热镇痛作用2．中国舞剧没有仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是A．杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物B．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜C．词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关D．古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说确的是A．常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化胺(NH4N3)发生爆炸反应NH4N3═2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA4.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明KSP(AgBr)>KSP(AgI) B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响 D.图丁制备NO并用排CO2法收集5．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．a的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．至多可与反应6．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应7.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是A.X分别与Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物8．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以没有同方式或没有同用量比混合没有影响产品成分B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D．“溶解”时发生了氧化还原反应9．科研人员发现在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm～10μm的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说确的是A．石英光纤的主要成分是硅 B．冰光纤具有良好的导光性C．冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象 D．冰光纤和石英光纤都由分子构成10．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推测正确的是A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D．XeF2的原子外层价电子对数为611．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为E+++H+，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是过程，其机理亦称加成—机理，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤 B．E1与E2的差值为总反应的焓变C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差 D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化12．氨是农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在没有断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是A．M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目没有发生变化C．图示中N电极上总反应为6Li+N2+6H+=6Li++2NH3D．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度13．利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说确的是A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂IIB．△H>0C．b、d两状态下，化学反应速率相等D．d状态下，保持其他条件没有变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆)14．利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说确的是A．若用铅酸蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连B．双极膜中a为H+，b为OH-C．当电路中通过4mol电子时，电极Y上产生1mol气体D．M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是A．常温下，Kh(NH4+)>Kh(HCO3-)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH4+)、c(HCO3-)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO32-)>c(NH3•H2O)>c(HCO3-)>c(NH4+)第二卷非选一选（55分）二、非选一选：本题共4小题，共55分。16．叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，没有与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)没有稳定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：(1)制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为____________________(填仪器接口字母)。②实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____________________③C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为________，其目的为_______________。(2)用如图所示装置测定产品纯度①仪器F的名称为_______________；其中反应的离子方程式为________________________。②管q的作用为________________。③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为________________。17.有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：DEGH已知：RCOCH3+R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇为H或烃基)。回答下列问题：(1)的名称是__________(2)由D生成E的反应类型为___________(3)E中官能团的名称为___________(4)G的结构简式为_________________________(5)写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_____________________(6)M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：___________①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6。(7)利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_________________(其他无机试剂任选)。18.Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如图。已知：25℃时，相关物质的Ksp见表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是____________________________；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。(3)MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为______________(4)MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为______________________________(5)高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为__________________________(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时。可认为该离子沉淀完全)。(7)铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，则AB间距离为_______nm。19.利用甲烷和水蒸气生成合成气（主要成分为CO和H2）在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.4kJ·mol-1(1)工业生产中为解决合成气中H2过量而CO没有足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.67kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1为了使合成气生成甲醇的配比，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为______(2)CH4与CO2催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为_____________。在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。①比较压强大小：P1___________（填“>”、“<”或“=”）P3。②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有___________、___________。（任写两条）③若P4=2.0MPa，则x点的平衡常数KP_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(3)研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.47kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示，其先减小的原因是___________，后增大的原因是___________。化学答案1-5BDCDC6-10CCABC11-15BCADB（14分）(1)①

afg(或gf)debch

（2分）

②SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl

（2分）

③继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分）防止E中液体倒吸入B中（1分）(2)

①蒸馏烧瓶（1分）

ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-

（2分）②

平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差（2分）③

×（2分）17．（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反应（1分）(3)羰基、(酚)羟基（2分）(4)

（2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）(7)（3分）18．（15分）(1)+3（1分）(2)

将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续除杂（2分）

CoS（2分）(3)2Mn2++H2O2+4NH3•H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O（2分）(4)

取少量洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若没有出现白色浑浊，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分）(7) (1，1，)

（1分）3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.6kJ·mol-1

（2分）①

<

（1分）

②升高温度，降低压强

充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分H2

（2分）③

16/9(MPa)2（2分）(3)

开始时CO2和H2

反应生成甲醇，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低（2分）

而当温度升高到一定程度后，CO2和H2

反应生成CO，该反应为吸热反应使平衡正向移动，转化率升高（2分）2022-2023学年湖北省黄冈市高三下册化学高考仿真模拟试题（4月）本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、选一选：（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项是符合题目要求的。）1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）A．北京火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“雷霆之星”速滑服采用银离子技术，可有效防护细菌侵入C．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食等人类面临的挑战提供解决手段D．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料2．下列化学用语使用错误的是（）A．HBr的形成过程：B．SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质C．离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍3．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠的活性。下列有关黄芩素的说确的是（）A．分子式为B．能与溶液反应C．分子中含有醚键D．常温下在空气中很稳定存在4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生白烟，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说确的是（）A．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NAB．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NAD．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA5．下列实验结果没有能作为相应定律或原理的证据是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。无机物[YW4]+[ZXY]-与某种有机物(如图)互为同分异构体。下列说法中错误的是（）A．电负性：X<Y<ZB．最简单氢化物的沸点：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少两种氢化物D．有机物X2W5YW2可与盐酸反应7．下列方程式符合题意的是（）A．实验室制备乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向饱和NH4Cl溶液中加镁粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(标准状况)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“类比”合理的是（）A．常温下Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应D．加热时Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列设计、现象和结论没有正确的是（）目的设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解C检验CO还原Fe2O将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有FeD氨水中NH3检验在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色变化。若试纸由红色变为蓝色，则有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、、催化剂等，微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，没有溶于醇。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示，下列说法错误的是（）A．工序③和工序④顺序可互换B．选择温度为80～90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率C．用乙醇洗涤粗产品可起到干燥的D．利用重结晶可分离NaCl和KCl12．一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该高分子材料所制容器没有能用于盛放碳酸钠溶液B．合成该高分子的两种单体均为乙酸乙酯的同系物C．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面D．图示高分子材料破坏及自修复过程没有涉及化学键的变化13．羟基基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说确的是（）A．电池工作时，b电极附近pH增加B．a极每个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为D．右侧装置中，每转移0.7mol电子，c、d两极生气体11.2L14．氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人的仿金，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．Ti的电离能大于MnB．该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子C．Ti均位于N构成的八面体空隙中D．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素15．室温下，某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中−lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体，恢复至室温后，没有能迁至c点C．c点时水体中c(Ca2+)=1×10−7.2mol∙L−1D．在pH=6～11的水体溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非选一选：（本题共4小题，满分55分）16．（12分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________。（2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_________________(写出一种物质的化学式)。（3）若“氧化”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(除去完全)，又没有影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是__________________，滤渣B的主要成分为_____________________（填化学式)。（4）有同学认为各步骤中加入的试剂没有变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”………也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）写出溶液D的主要溶质的电子式__________________。（6）称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：(1)仪器d的名称为________________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能没有能滴下，此操作_______(填“能”或“没有能”)检验装置的气密性。(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_____________________________________。(3)单向阀的作用是_________________，当仪器B中__________________________________即停止通氯气。(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_________________________________，待冷却后拆除装置。(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是__________________________________________________________________________。(6)某兴趣小组同学用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为____________mol·L－1。18．（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类之一。合成M的一种路线如图：已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。②RXRMgXRCH2CH2OH③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2。回答下列问题：（1）A的化学名称是______________________。（2）由E生成F的化学方程式为_____________________________。（3）G的官能团名称为_________________，M的结构简式为________________________，用_______________________技术测定M晶体结构。（4）D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有___________种(没有考虑立体异构)，D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_________。a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪（5）题给信息，以乙醇和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计最简合成路线(其他试剂任选)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题：Ⅰ.萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常温常压下，已知：①和的燃烧热()分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。则=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=_______________。(3)研究发现萨巴蒂尔反