2022上海市风华中学高一化学月考试卷含解析

2022上海市风华中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

（

）A

实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB

硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓C

Fe(OH)3与盐酸反应：H++OH-

=

H2OD

Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O参考答案：D略2.鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氢氧化钠C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳参考答案：C3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

(

)A.B.C.D.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：BA.

麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志

；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。4.2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于说法正确的是：（

）

A．与是同素异形体关系

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个参考答案：D略5.可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的

气体是

A．铜与稀硝酸反应制一氧化氮B．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫参考答案：略6.首次根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是

（

）A.道尔顿

B.汤姆生

C.卢瑟福

D.波尔参考答案：C略7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-参考答案：C【详解】A、H+、OH?两种离子能结合成水，不能大量共存，选项A错误；B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，选项B错误；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项C正确；D、Ca2+与CO32?离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，选项D错误。答案选C。8.下列对钠离子性质的叙述中正确的是A、有金属光泽

B.具有强还原性C.与水反应放出氢气

D.比钠原子稳定参考答案：D9.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水参考答案：B略10.的溶液的含义是

A．水中含有

B．溶液中含有C．将氢氧化钠溶于水配成的溶液

D．溶液中溶有参考答案：BD11.右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯（CP）（500mL）

品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g／cm3质量分数：98％

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.该H2SO4的摩尔质量为98克D.该硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。参考答案：ADA．该浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，故A正确；B．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D．该硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体，故D正确；故选AD。点睛：本题的易错点为BD，B中注意硫酸的浓度越大，密度越大，D中注意浓硫酸具有强氧化性，但是不能氧化氢气和一氧化碳2种还原性气体，可以干燥氢气和一氧化碳。12.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略13.下列用水就能鉴别的一组物质是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%资(源#网KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略14.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性：Y>WC.a—定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂参考答案：D由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D．Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f

是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m

为元素

Y

的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接ab接ed接c（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的化学方程式是

．（3）B装置的作用是

；A装置中试剂X是

．（4）C装置中可观察到的现象是

，（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

．②漂白粉的有效成分是（化学式）

．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为

．参考答案：（1）ab

ed

c；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）干燥氯气；饱和食盐水；（4）溶液由无色变蓝色；（5）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2；③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：abedc；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色；故答案为：溶液由无色变蓝色；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【点评】本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为

。参考答案：略18.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B_________；C_________；沉淀D

___________。（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。②_________________________________；③_________________________________；参考答案：(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+

NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O，（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤；（2）沉淀固体B为Al2O3，C为Al2O3和F