2021-2022学年湖南省郴州市南强中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省郴州市南强中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b≥80y(1－a／3)

参考答案：略2.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出的是A．NaOH、AlCl3

B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl

D．MgCl2、AlCl3参考答案：D试题分析：A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，可以通过互滴鉴别，；B.CuSO4蓝色溶液，能鉴别；C.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后白色沉淀逐渐消失，向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后产生白色沉淀，通过互滴能够鉴别；D.MgCl2、AlCl3，不滴加试剂无法鉴别，只能通过逐滴加入NaOH溶液鉴别，选D。考点：考查物质的鉴别。3.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

()

A.

放电时,铝为负极,石墨为正极

B.

放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充电时的阳极反应为:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放电时,有机阳离子向铝电极方向移动参考答案：D试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。4.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n＋1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系通式为CnH3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系通式为()A．CnH3n－1

B．CnH3n－2C．CnH3n－3

D．CnH3n－4

参考答案：C略5.下列说法不正确的是

（

）

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略6.已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有A.3种

B.6种

C.9种

D.12种参考答案：B7.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味参考答案：B略8.由两种烃组成的混合气体1L与足量的氧气充分反应后生成CO21．5L，这两种混合气体的

可能组成是

A．CH4、C2H4

B．C2H4、C3H8

C．C4H8、C3H8

D．C2H6、C4H8参考答案：A略9.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（

）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：略10.以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所需涉及的最主要的反应类型有A．取代

B．加成

C．氧化

D．化合参考答案：B略11.下列关于维生素C的说法错误的是（

）A.维生素C是水溶性的，在洗菜时容易损失B.维生素C怕高温，加热时间过长会被破坏C.维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C损失越多D.缺乏维生素C，可以多食用富含维生素C的胡萝卜补充参考答案：D维生素C易溶于水，洗菜时容易损失，故A正确；维生素C具有很强的还原性，受热易被氧化，故B正确；维生素C具有还原性，含维生素C的蔬菜存放时间越长，维生素C被氧化的越多，故C正确；胡萝卜补充维生素A，故D错误。12.在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500mL0.01mol/L和50mL0.1mol/L，下列各项比较错误的是（

）

A.Ka(电离常数)：甲＝乙

B.α(电离度)：甲﹥乙

C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

D.n(H＋)：甲﹤乙参考答案：D略13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略14.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（

）A.CaO与CO2

B.NaCl与HCl

C.SiC与SiO2

D.Cl2与I2参考答案：C试题分析：A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。15.某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B.b点和d点均无AgCl沉淀生成C.a点对应的Ksp大于c点对应的KspD.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)

Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。②达到滴定终点时现象是：

。SO的浓度的表达式为：

。（3)、已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全,据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为BeOC、Be(OH)2既能溶解于盐酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三种元素的第一电离能异常小的B元素参考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________参考答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42-==PbSO4+2H2O；小；48

（2）Pb；PbO2；对换略18.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。a．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：__________________；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：_______________________________；E与乙二醇的关系是_______________。（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为__________________。（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。参考答案：（1）b

（2）①②③

同系物

（3）2—乙基—1—丁烯

（4）略19.（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：

．（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为

．②每一片药片中CaCO3的质量为

g．参考答案：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：（1）胃液里含有盐酸，根据抗酸药能与胃酸即盐酸反应且对人无害来解答；（2）①碳酸钙与盐酸反应生成；②根据化学方程式进行计算．解答：解：（1）反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答