2022山西省阳泉市东梁乡中学高一化学期末试卷含解析

2022山西省阳泉市东梁乡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（

）A.N2是还原产物B.NH3在反应中得到电子C.1molCl2反应转移电子的物质的量为3molD.该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3参考答案：DA、N元素由-3价升高到0价，N2是氧化产物，故A错误；B.NH3在反应中失去电子，故B错误；C、氯元素由-1价升高到0价，变1价，1molCl2反应转移电子的物质的量为2mol，故C错误；D、该反应中被氧化的物质是氨气2mol（8molHCl中有2molHCl中氯元素变价）与被还原的物质Cl2物质的量之比为2：3，故D正确；故选D。2.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略3.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同

B．气体分子的个数不同C．气体的性质不同

D．气体分子间的平均距离不同参考答案：B4.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（

）A．蒸馏

B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液参考答案：C略5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（

）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B.正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：BA、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，选项A错误；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，选项D错误。答案选B。6.将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是(

)A.苯

B.酒精

C.碘化钾溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：A点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。7.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略8.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．解答：解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，胶体具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②③④正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．9..对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略10.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是(

)A．盐酸浓度

B．铝条的表面积

C．溶液的温度

D．加入少量的Na2SO4(s)参考答案：D略11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-参考答案：CA、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I-，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。本题的易错点是B，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。12.用“＞、＜或＝”比较下列物质的性质碱性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

稳定性HBr

HF参考答案：＞

＞

＜略13.硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是15参考答案：C【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：A.Si的质子数为14，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=29﹣14=15，故B错误；C．电子数=质子数=14，故C正确；D．质量数为29，故D错误；故选C．14.天然气和液化石油气（主要成分为C3-C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别

为：CH4+2O2

→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O。将一套以天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料，应采取的正确措施是(

)A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．同时增大空气和石油气进入量

C．减小空气进入量或增大石油气进入量

D．同时减小空气和石油气进入量参考答案：A略15.下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(2)浓硫酸的作用是：①

；②

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O(2)①催化剂；②吸水剂

(3)冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味(4)倒吸(5)分液

(6)②④⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2与C（CH3）4

G．淀粉和纤维素

H．液氯与氯气（1）

组两物质互为同位素

（2）

组两物质互为同素异形体（3）

组两物质属于同系物

（4）

组两组物质互为同分异构体（5）

组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式

Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号下同）属于烯烃的是

，（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：

。Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为

。参考答案：（14分）Ⅰ．(1)

B

(2)

A

(3)

F

(4)

CE

(5)

DH

(6)

CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl

(2分）Ⅱ．(1)AC，BEF，

(2)

HⅢ．(1)58

(2)

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3略18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)

X元素符号是__________________；(2)

Z、W形成的气态氢化物的稳定性__________＞__________(写化学式)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离方程式为__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______________________；②B的化学式为________________。参考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原