2022安徽省池州市花园中学高一化学联考试卷含解析

2022安徽省池州市花园中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，水只作还原剂的是（

）。A.CaO+H2O===Ca(OH)2

B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.3NO2+H2O===2HNO3+NO参考答案：C略2.某烃的结构简式为CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4参考答案：B略3.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A、纤维素

B、蛋白质

C、蔗糖

D、淀粉参考答案：C略4.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略5.关于基本营养物质的说法正确的是A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D试题分析：A．因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C．因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D．因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。6.下列关于0.1mol/LKNO3溶液的叙述中，正确的是A.1L该溶液中含KNO3

101gB.100mL该溶液中含KNO3

0.01molC.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/LD.1L水中溶解0.1molKNO3，即可配得0.1mol/LKNO3溶液参考答案：BA.1L该溶液中含有硝酸钾的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×101g/mol＝10.1g，A错误；B.100mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B正确；C.溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D.1L水中溶解0.1molKNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/LKNO3溶液，D错误，答案选B。点睛：关于物质的量浓度应该注意以下几点：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。7.下列物质的分离方法不正确的是……………………（

）A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略8.X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg参考答案：D9.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）A．14

B.15

C.16

D.17参考答案：A略10.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF参考答案：A略11.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略12.“化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是：A．有多糖物质生成

B．有盐类物质生成

C．有油脂物质生成

D．有酯类物质生成

参考答案：D略13.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（

）A.苯的间位二取代物只有一种 B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种参考答案：D【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；答案选D。

14.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。15.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）氯酸锶[Sr（ClO3）2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr（OH）2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是

，装置A中浓盐酸在反应中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是

（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是

参考答案：（1）+5；还原性和酸性；（2）B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯气；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。请回答下列问题：⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是

。⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由

。⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由

。⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是

。参考答案：⑴通过实验的方法来解决化学问题

⑵结论不准确。甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释

⑶结论不准确。乙同学的测定方法虽然正确，但雨水在空气中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增强

⑷将干燥的pH试纸置于表面皿中，取雨水少许滴在pH试纸上，与标准比色卡对照18.钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。实验现象解释与结论（1）_______________密度比水小（2）熔化成闪亮的小球_______________（3）四处游动、嘶嘶作响_______________（4）反应后溶液呈红色_______________

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。参考答案：(1)钠浮在水面上

(2)反应放热且钠的熔点低

(3)反应剧烈且有气体产生

(4)反应生成NaOH,遇酚酞变红

(5)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

煤油

(6)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑试题分析：本题考查Na与水反应，Na的保存，氯气与碱的反应，漂白粉失效的原因。（1）Na的密度比水小，Na投入水中，观察到的现象为：Na浮在水面上。（2）根据“Na熔化成闪亮的小球”说明：Na与水反应放热，Na的熔点低。（3）根据“四处游动，嘶嘶作响”说明：反应剧烈且有气体产生。（4）根据“反应后溶液呈红色”说明：反应生成NaOH，遇酚酞变红。（5）根据上述实验说明Na与H2O反应生成NaOH和H2，Na与H2O反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Na常温下能与空气中O2等反应，实验室中金属钠通常保存在煤油中，以隔绝空气。（6）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，漂白粉长时期露置在空气中，Ca（ClO）2与空气中CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO光照分解成HCl和O2，漂白粉失效，相应的化学方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。19