2021-2022学年陕西省西安市重型机器厂子弟中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年陕西省西安市重型机器厂子弟中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

(

)①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

参考答案：D略2.下列物质中，所含分子数最多的是

A．标准状况下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃时，18mLH2O参考答案：D3.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中溶液无明显变化参考答案：C略4.某有机物的结构简式为。下列关于有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

D．能与新制氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略5.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-参考答案：B6.在同温同压下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．体积

B．原子数

C．质量D．质子数

参考答案：B7.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：A【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选；C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒（Se）化氢比硫化氢稳定B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D．氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子；D．金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强．【解答】解：A．非金属性S＞Se，则硫化氢比硒（Se）化氢稳定，故A错误；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性质相似，则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．同主族从上到下金属性增强，金属性越强越易失去电子，则铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故C正确；D．金属性Sr＞Ca，则氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选A．9.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（

）A.该氯原子的相对原子质量一定是12a/b

B.该氯原子的摩尔质量是aNA

g/molC.Wg该氯原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

D.Wg该氯原子含的电子个数为17W/(aNA)参考答案：DA、该氯原子相对原子质量=，故A正确；B、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故B正确；C、氯原子的质量为ag，故其摩尔质量为aNAg·mol－1，故xg该氯原子的物质的量=,故C正确；D、Wg该氯原子含的电子个数为，故D错误；故选D。10.已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,

起始浓度1.03.02秒末浓度0.61.8当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：]

A．0．2

B．0．4

C．0．6

D．0．8参考答案：B11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容参考答案：BA项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。12.下列各组物质的性质变化正确的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：Cl－>Br－>I－参考答案：C略13.下列措施不能达到节能减排目的的是

A.用家用小汽车代替公交车

B.将太阳能转化为电能利用C.利用潮汐能发电

D.用节能灯代替白炽灯参考答案：A14.下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（

）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。

3、最早发现氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡

B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_____________；(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________,还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液，据此请回答以下问题:氢气是______极,电极反应是_________.

(2)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料电池中,每消耗1molCH4,转移电子_______mol,负极发生的电极反应是_______,正极发生的电极反应是_________。参考答案：(1)负极

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氢氧燃料电池，氢气做负极，失电子发生氧化反应，电极反应是H2-2e-==2H+；正确答案：负极；H2-2e-==2H+。（2）根据CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O分析化合价升降，CH4中的碳元素化合价由-4价升高到+4价，失电子为负极，O2中的氧元素由0价降低到-2价，得电子为正极，每消耗1molCH4，转移电子8mol，根据电池反应中参加反应的微粒有OH-，可知电解质溶液呈碱性，再根据得失电子守恒和电荷守恒及原子个数守恒得负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极反应为：2O2+8e-+4H2O=8OH-；正确答案：8mol；CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O；O2+4e-+2H2O==4OH-。18.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是

▲

，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是

▲

L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤