2021-2022学年陕西省咸阳市成功中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市成功中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．同温下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小参考答案：B略2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：18OB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．乙炔分子的电子式：参考答案：A【考点】电子式．【分析】A．氧原子质子数为8，质量数=质子数+中子数；B．乙烯含有碳碳双键官能团；C．比例模型是依据原子的直径大小紧密堆积在一起的模型；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对．【解答】解：A．氧原子质子数为8，中子数为10，则质量数为18，原子符号为18O，故A正确；B．官能团需要写出，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．为甲烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式，故D错误；故选A．3.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，此叙述是错误的；如果找不出反例，此叙述是正确的．【解答】解：A、H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误．C、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误．D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确．故选：D4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（▲）A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的单质的熔点比Z的低参考答案：D5.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．故选D．点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．6.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．平衡时Y的转化率为×100%B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，据此计算Y的转化率；B、根据固体物质对平衡的影响判断；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，据此判断；D、升高温度平衡正向移动，据此判断．解答：A、根据图可知，平衡时Z、Y的物质的量相等，所以该反应中有一半的Y物质反应，所以Y的转化率为50%，故A错误；B、固体物质的变化对平衡没有影响，所以平衡不移动，Y的转化率不变，故B错误；C、根据图可知，在恒压过程中增加Y，平衡时Z、Y的物质的量始终相等，各物质浓度都不变，所以W的体积分数也不变，故C正确；D、由于该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Z的物质的量变大，Y的物质的量变小，所以θ＞45°，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡的图象分析，明确图象中的纵横坐标的含有及隐含平衡时的信息是解答的关键，并利用影响化学反应速率及化学平衡的影响因素来解答，中等难度．7.在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为()

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%参考答案：B略8.已知常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ,向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A略9.2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53

B．中子数为53

C．质子数为131

D．中子数为131参考答案：A略10.一定条件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=nmol/(L·min)，且v(O2)=mmol/(L·min)，则m与n的关系正确的是

A．

B．

C．

D．m=2n参考答案：C略11.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A.CO2

B.C2H6

C.HCHO

D.CH3OH参考答案：A12.下列有关试剂的保存方法，正确的是A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ACD略13.一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1

④混合气体的压强不再变化

⑤混合气体的颜色不再变化

⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部参考答案：A略14.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入

A．KOH溶液

B.盐酸

C.NaOH固体

D.NaOH溶液参考答案：A略15.下列叙述正确的是（

）①冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。②１葡萄糖可水解生成2乳酸（）③简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子⑤金属A投入金属B的盐溶液中，A溶解则A的还原性强于BA．①②③⑤

B．①⑤

C．①③⑤

D．①③参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称

(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

。（3）乙池中反应的化学方程式为

（4）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为

L(标况下)，此时丙池中

电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是

(填序号)

A．MgSO4溶液

B．CuSO4溶液

C．Na-Cl溶液

D．AgNO3溶液

参考答案：（1）原电池（2分）（2）CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O（3分，产物写CO2不得分）（3）4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3（3分）；（4）0.28（2分）；D（2分）；

BD（2分）18.苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、▲、▲、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：▲参考答案：略19.已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH31mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。（1）上述反应中，⑤是

▲

反应（填反应类型），F的结构简式为

▲

。（2）写出A→C反应的化学方程式

▲

；