2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春清江中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春清江中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略2.下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.稳定性：HF＞H2O＞H2SC.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u参考答案：D略3.下列表述不正确的是(

)A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品参考答案：A略4.在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应

A．在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

B．在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

C．在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

D．在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液参考答案：D5.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（

）

A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。6.下列关于能量转换的认识中不正确的是

A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能参考答案：A略7.以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为

B.电子式为

C.半径比K+的小

D.电子数为17参考答案：A略8.下列叙述中不正确的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入过量BaCl2溶液，然后过滤即可B、浓硫酸能使纸屑变黑，可根据此现象区别浓硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金属性强于磷，但因为分子中氮氮叁键很牢固，所以氮气没有磷活泼D、在硝酸与铜的反应中，硝酸体现氧化性和酸性参考答案：A9.1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是(

)A.它的式量为720

B.它是一种单质C.它是一种新型的化合物

D.它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略10.下列关于电解槽的叙述中不正确的是

（

）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略11.下列过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色

D、氨气溶于水，水溶液呈碱性参考答案：B12.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y＞Z＞WC．元素的非金属性顺序为W＞Z＞XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，可知X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，结合最外层电子数可知，Y为Na，Z为S，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．元素X的最高和最低化合价的代数和为+1+（﹣1）=0，故A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小为Y＞Z＞W，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，且氢化物中氢为+1价，元素的非金属性顺序为W＞Z＞X，故C正确；D．Na与其它三种元素形成NaH、Na2S、NaCl，均为离子化合物，故D正确；故选A．14.下列气体中，与酸雨密切相关的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④参考答案：B略15.相同质量的下列烃，完全燃烧后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。（2）仪器A中应加入的试剂是______，作用是____________。（3）仪器B中应加入的试剂是_____，作用是________。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据__________现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：__________________。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

检出H2O

(3)品红溶液

检出SO2

(4)C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后续实验中会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，则仪器A中应加入的试剂是CuSO4粉末，作用是检出H2O。（3）由于SO2会干扰CO2的检验，因此先检验SO2，则仪器B中应加入的试剂是品红溶液，作用是检出SO2。（4）在没有SO2的情况下才能用澄清石灰水检验CO2，酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2，所以可根据C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式

______________，A的结构简式_______________

．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______________________，反应类型_______________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式

________________________，反应类型______________________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。参考答案：（1）（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反应（3）下层无色，上层紫红色（4）取代反应（5）A>B试题分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，若符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则B为12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。（1）根据上述分析，A为乙烯，电子式为，结构简式为CH2=CH2。（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色发生加成反应，该反应为CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型为加成反应。（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到分层，下层几乎无色，上层紫红色。（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式为C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，该反应属于取代反应。（5）A为乙烯，B为苯，设A、B的质量均为m，由CxHy消耗x+y/4氧气可知，乙烯消耗氧气为m÷28×3=3m/28，苯消耗氧气为m÷78×7.5=5m/52，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。18.（2分）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，已知1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为

▲

。参考答案：（2分）

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；

△H＝-544kJ·mol－1

。略19.X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

极性键

(4)NH3分子间存在氢键

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为

S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高