2021-2022学年陕西省咸阳市田阜中学高二化学期末试题含解析

2021-2022学年陕西省咸阳市田阜中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．红外光谱仪可以测定有机物中的氢原子的种类B．钠融法确定有机物中是否含有Ｎ、Ｃl、Ｂr、Ｓ等元素C．铜丝燃烧法确定有机物中是否含有卤素D．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析参考答案：A略2.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是（

）

A．尼古丁的分子式为C10H12N2B．尼古丁为芳香族化合物C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物D．尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上

参考答案：D略3.人们生活中使用的人造板材、家具等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A.二氧化硫

B.甲醛

C.甲酸

D.苯参考答案：B略4.下列有关说法正确的是（） A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行参考答案：B考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热与反应条件无关；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得；C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可；D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行．解答：解：A、反应热与反应条件无关，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误；B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确；C、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误；D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H＞0，△S＜0的反应一定不能自发进行，故D错误；故选B．点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大．5.下列关于糖类的说法中正确的是A.葡萄糖能发生酯化反应B.糖类都能与新制Cu(OH)2反应C.葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D.糖类都能发生水解反应参考答案：A点睛：同分异构体之间分子式相同，但是结构不同。淀粉和纤维素的聚合度不同，所以其分子并不相同。6.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。参考答案：A略7.下列措施能有效地减少环境污染的是（

）

A.废旧电池做填埋处理

B.焚烧废旧电器回收贵重金属C.随意排放生活污水

D.减少燃放烟花爆竹参考答案：D略8.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（

）A.C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2+

D．还原性：A2－＜C－参考答案：C9.近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料B．铝的来源丰富，且可再生C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D10.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%参考答案：B略11.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理

C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略12.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（

）

A

B

C

D参考答案：C略13.下面是合成氨的简易流程示意图：沿x路线回去的物质是()A．N2和H2

B．催化剂

C．N2

D．H2参考答案：A14.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。15.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（） A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小．解答：解：A．图Ⅰ正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，该反应为放热反应，则改变的条件为升温，故A正确；B．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，该反应为体积不变的反应，则改变的条件为增大压强（缩小体积）或使用催化剂，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，但甲、乙的转化率不同，不是催化剂的原因，应为乙的温度高，故C错误；D．图Ⅲ中乙先达到平衡状态，且乙中CO的转化率小，该反应为放热反应，则乙的温度高，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，注意图象中的速率变化及速率与平衡移动的关系，侧重平衡移动与图象的分析能力，选项C中催化剂不能改变平衡为易错点，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸

②乙醇

⑧苯酚

④乙酸I.甲同学设计并实施了如下实验方案。编号实验操作实验现象结论及解释

1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象③中红色明显变浅滴加③时反应的化学方程式：_____________________3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性

略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

4将CO2通入C6H5ONa溶液中

____________反应的化学方程式：___________________结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）__________

____II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_____中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）书写化学方程式：（1）苯乙烯加聚反应；（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取TNT。

参考答案：（4分，每个2分）书写化学方程式(略)（1）苯乙烯加聚反应；（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取TNT。略18.有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：

已知：B能发生银镜反应，试回答下列问题：（1）甲的结构简式：

，（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式：

。（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：

，（4）A与氧气反应生成B的化学方程式：

，（5）D生成E的化学方程式____________________________________________________。（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是____________________________。参考答案：略19.（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_________

B__________

C__________

D__________（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（4）E元素原子的核电