2021-2022学年辽宁省抚顺市辽宁华丰化工厂中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年辽宁省抚顺市辽宁华丰化工厂中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．2.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④参考答案：A【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H+发生中和反应；③NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。3.关于二氧化硅的叙述不正确的是（

）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A.②③

B.③④

C.②④

D.①④参考答案：A试题分析：①二氧化硅做光导纤维，正确。②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。③二氧化硅是酸性氧化物，错误。④二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选A。4.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是：A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物． 【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案． 【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同， 则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol， 则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间， 盐酸溶液的体积为200mL=0.2L， 即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L． 故选B． 【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键． 6.下列对有机物的描述不正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B.淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质参考答案：B分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A8.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是①活性炭

②过氧化钠

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：B略9.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．消去反应

B．聚合反应

C．酯化反应

D．水解反应参考答案：D10.下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是A

B

C

D参考答案：D略11.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2bL则a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8参考答案：B略12.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是

（）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略13.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：AB14.下列说法不正确的是(

)A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1mol不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L参考答案：B略15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。（1）理论计算：称取24.0gCuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0gCuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。参考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

红色物质部分溶解，溶液变为蓝色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：

（1）B元素的符号________．（2）用电子式表示A与C形成的化合物的过程____________________

__．（3）C的最高价氧化物的水化物浓溶液与铜反应的化学方程式.

（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）_______________________________．（5）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_______________________________________________________________________.

.

参考答案：

(1)Al

(2)略（3）Cu+2H2SO4(浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)NaOH

Al(OH)3

H2SO4

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

H++OH-=H2O18.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2

，DCA_________________；（2）用电子式表示D与F形成化合