2021-2022学年福建省龙岩市第十中学高三化学模拟试卷含解析VIP

2021-2022学年福建省龙岩市第十中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④参考答案：C略2.某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略3.A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①B＋H2OC＋H2O

②A→B＋NaCl③E＋NaOH→B＋C＋H2O

④D＋NaOH→A＋B＋H2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为A

C、B、E、D、A

B

B、D、A、C、EC

C、D、E、A、B

D

C、E、B、D、A参考答案：D略4.在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A

HCl

B

NO

C

NO2

D

NH3参考答案：D5.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A．16种

B．8种

C．4种

D．2种参考答案：A

乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，戊醇的结构有8种，则A与B结合生成的Q的结构应有16种，正确选项为A。6.下列实验操作正确且能达到预期目的的是

实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁金属活泼性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥参考答案：D试题分析：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故正确；②双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故错误；③向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故错误；④将SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原剂，与漂白性无关，故错误；⑤用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极洗出红色物质铜，表示铜离子的氧化性比镁离子强，即铜金属活泼性比镁弱，故正确；⑥测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高价氧化物水化物的酸性可知非金属性为C＞Si，故正确；正确的有①⑤⑥，故选D。7.“人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中不正确的是

A．该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原剂

B．ZnO是成烟的物质

C．水在反应中可能起催化剂作用

D．每氧化1molZn反应过程转移2mole—参考答案：D略8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜参考答案：D略9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：D略10.向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是

饱和溶液加入的少量物质ANaHCO3石灰水B盐酸氢氧化钠溶液CNa2CO3CO2DCa(OH)2CaCl2参考答案：B略11.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．12.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

参考答案：C略13.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。14.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略15.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A.简单离子半径：X>Z

B.简单气态氢化物稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y

D.化合物ZXW2的水溶液呈碱性参考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐，必含Si和O，X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、X分别为O、Al，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等，Y、Z依次为Si、K。【详解】A、硅酸盐必含Si和O，根据题给条件可以推出W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K，简单离子半径Al3＋<Na＋<K＋,故A选项不正确；B、简单气态氢化物的稳定性SiH4<CH4<H2O,故B选项不正确；C、最高价氧化物对应水化物酸性H3AlO3<H4SiO4，故C选项不正确；D、KAlO2溶液由于AlO2－水解显碱性,故D选项正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_

_。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_

_式滴定管，可使用的指示剂为

_。（3）样品中氨的质量分数表达式为_

_。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_

_（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_

_；滴定终点时，若溶液中，为_

_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_

_，制备X的化学方程式为_

_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_

_。参考答案：（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。（2）碱

酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解

2.8×10-3（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式

。参考答案：略18.(14分)已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热/(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。(1)试写出表示乙烷气体燃烧热的热化学方程式：__________________________。(2)计算该天然气中甲烷的体积分数，写出计算过程。________________________________________________________________________。(3)由上表可总结出烷烃分子组成与燃烧热之间的相关规律是________________________________________________________________________。(4)液化石油气的主要成分是丁烷，燃烧相同体积的液化石油气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧天然气的灶具如需改烧液化石油气，灶具的改进方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)C2H6(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1(3分)(2)72%。计算过程见解析(4分)(3)烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热增加660kJ·mol－1左右(或相同质量的烷烃，碳的质量分数越小，燃烧放出的热量越多等)(2分)(4)液化石油气(2分)

增大(1分)

液化石油气不能充分燃烧，产生具有污染性的CO气体，浪费燃料(2分)略19.（15分）已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素编号相关信息XX的一种核素质量数为14，中子数为7YY的过氧化物是一