2021-2022学年湖南省常德市雁池乡中心学校高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年湖南省常德市雁池乡中心学校高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（

）

A．裂解

水解

B．风化

裂化

C．蒸馏

分馏

D．液化

皂化参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是..(

)A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A参考答案：略3.化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：⑴I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；⑵+3NaIO+3NaOH；⑶+NaOH+CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（

）A．CH3COCH2CH3

B．CH3CH2CHO

C．CH3CH2COCH2CH3

D．CH3CHO参考答案：AD略4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol。下列判断正确的是

A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量参考答案：D试题解析：反应是可逆反应，转化率达不到100％，故A错误；根据盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，△H＝＋35.96kJ/mol，故B错误；两反应的产物为相同状态的同种物质，稳定性相同，故C错误；△H=反应物键能总和-产物键能总和，反应(i)为放热反应，故反应物键能总和大于产物键能总和，故D正确。考点：化学反应与能量变化5.维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应

D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略6.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：D7.已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、55g参考答案：C略8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略9.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B．调味剂——食醋、亚硝酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵

D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄参考答案：C10.图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．c为阳极、d为阴极C．c的电极反应式：2H++2e

→H2↑D．电解过程中，d极的质量增加参考答案：B略11.下列离子方程式中，书写正确的是（） A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB﹣+H2O═H3O++B2﹣ B．电解饱和食盐水：C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+OH﹣ C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该方程中HB﹣→B2﹣，属于电离反应；B、离子方程式中原子不守恒；C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致．解答：解：A、该方程中HB﹣→B2﹣，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB﹣+H2O?OH﹣+H2B，故A错误；B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B错误；C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D错误；故选C．点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确．12.如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应

B．加成反应

C．聚合反应

D．酯化反应参考答案：B试题分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．故选B．13.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（

）

A．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒

参考答案：C略14.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO4溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A.混合气体→A→E→B→C→D→B

B.混合气体→C→D→E→E→AC.混合气体→A→E→D→E→B→C→B

D.混合气体→B→E→A→D→C参考答案：C略15.某学生用碱式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：

猜想2：

，猜想3：

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列

试剂(填编号)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是

（填序号）

a.均能发生加聚反应

b.只有B能与FeCl3发生显色反应

c.均不能与碳酸钠溶液反应

d.只有C能发生银镜反应（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为

。（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗

mol单质溴。（4）已知：

有机物C9H8O发生如下反应：，则C9H8O的结构简式为

。ks5u（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

。参考答案：略18.（12分）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是

；②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式

；③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是

。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）

。

①加成反应

②氧化反应

③加聚反应

④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是

。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是

。参考答案：（每空2分）

（1）①羟基

CH3

②(CH3)3C—OH+Cl2

ClCH2—C—OH+HCl

CH3

③CH3—CH—CH2OH

CH3

（2）①②

（3）略

19.碳纤维质轻、耐高温、有很高的抗拉强度与弹性，它与树脂、金属或陶瓷基体形成的复合材料广泛运用于航天飞机、火箭、导弹的外壳以及体育器具等。碳纤维的合成方法一般经历以下过程：

CH2=CH—CH3

CH2=CH—CN

[CH2—CH]n

A

B

C

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式：

。

（2）反应②属