2021-2022学年浙江省金华市永康中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年浙江省金华市永康中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.是硫酸工业的关键反应。压强和温度对S02转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：S027％，O211％，N282％）。据表分析下列有关说法，其中正确的是

A.温度一定时增大压强S02的转化率增大

B.S02转化为S03，最好采用6000C的温度

C.用催化剂不能增大S02的转化率，但能增加反应放出的热量

D.S02尾气可用氨水吸收参考答案：AD2.下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应

B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：B略3.下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略4.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO

B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－

D．K+、Ca2+、SO、HCO参考答案：C略5.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确

A、放电时K+移向负极

B、放电时电池负极的电极反应为：H2

-2e-=2H+

C、放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D、该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C略6.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤难挥发性酸；⑥化合物；⑦一元酸A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦

D．①④⑤⑥⑦参考答案：B略7.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略8.下列关于有机物的说法，正确的是A.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.将乙醇和乙酸混合加热可以制备乙酸乙酯参考答案：AA．氧化铜可氧化乙醇，生成乙醛和水，故A正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，是无机物，不是高分子化合物，故B错误；C、乙烷不能发生加成反应，故C错误；D．制乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸作催化剂，故D错误；故选A。9.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．丙的溶质NaOH

C．乙的溶质是CH3COOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：C略10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项 陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42﹣D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂

参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验．分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误；B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述Ⅱ错误无因果关系，故D错误；故性B．点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．11.下列说法正确的是

A．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应

B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略12.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3－，则溶液的pH值约是A

1

B

3

C

5

D

7参考答案：C略13.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是A．反应C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以进行B．反应③是置换反应C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋参考答案：D略14.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀

D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略15.某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有A．6种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐M的化学式是_________；（2）被NaOH吸收的气体的电子式____________；（3）向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________(不考虑空气的影响)。参考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，证明有氧气产生。能被氢氧化钠吸收的气体为Cl2.,说明含有O和Cl元素，说明红棕色固体为Fe2O3，说明含有Fe元素。根据数值关系知Fe2O3为0.1mol,O2为33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl为70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通过确定个原子的物质的量比，确定去分子式为Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：。（3）A为FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。（1）写出并配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移方向与数目。

KMnO4+H2S+H2SO4→

在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3

（未配平）（2）X的化学式为__________。（3）1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物参考答案：（1）

(4分)（2）KHCO3

(2分)（3）还原，0.75

（各2分，共4分）

略18.工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合价是______。既能加快“酸浸”反应速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施为_____________。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制温度为80℃、pH=2时，“除铁”产生的“滤渣Ⅱ”的主要成分为黄钠铁矾【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式：__________________。（3）已知“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是__________。（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，该反应的化学方程式是_________。（5）高能锂离子电池总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）。

①电极X的反应材料是_________（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是_________（填化学式）。②电解总反应的离子方程式为_________。已知F＝96500C/mol，若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论回收Ni_________g（写出计算表达式即可）。参考答案：(1)+3

增加硫酸浓度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及过量的硫酸，滤渣I为SiO2和CaSO4微溶物，滤液中加入次氯酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以滤渣II为铁元素的沉淀，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再加有机萃取剂除去溶液中的Zn2+，再向滤液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此分析。【详解】（1）NiC2O4·2H2O中镍为+2价，氧为-2价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，C的化合价是+3价；根据影响化学反应速率的因素可知，提高浸出率，可把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；（2）滤渣I的成分是CaSO4和SiO2；若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，依据氧化还原反应规律写出生成黄铁矾钠的离子方程式为：2Na++3ClO-

+6Fe2+

+4SO42-+9H2O

=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；（3）根据流程图可知，“滤渣Ⅲ”的主要成分为CaF2，则“萃取”操作中加入有机萃取剂的作用是除去溶液中的Zn2＋；（4）在隔绝空气的条件下，高温煅烧无水NiC2O4得到Ni2O3和两种含碳元素的气体，气体为一氧化碳和二氧化碳，故反应的化学方程式是2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（5）①电解含镍酸性废水回收Ni，根据图，c池为废水，反应为Ni2++2e-=Ni，发生还原反应，作为电解池的阴极，连接电源的负极，Y为电源的负极，X为电源的正极，电极X的反应材料是FeS；c池中Ni2+