2021-2022学年湖南省张家界市慈利县高桥联校高桥中学高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年湖南省张家界市慈利县高桥联校高桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年奥运期间，中国提出了“绿色奥运”的口号，下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（1）提高燃料的着火点（2）降低燃料的着火点

(3)将固体燃料粉碎

(4)将液体燃料雾化

(5)将煤气化处理

(6)通入适量空气A、(1)(3)(4)(5)

B、(2)(3)(5)(6)

C、(3)(4)(5)(6)

D、(1)(2)(3)(4)参考答案：C2.若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼参考答案：B略4.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略5.下列叙述正确的是A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．酶不属于蛋白质C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：AD略6.下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。正确的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥参考答案：D①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，如ClO-具有强氧化性；而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性；①错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质；如硫酸钠中硫为最高价+6价，但不具有强氧化性，②错误；③失电子多的还原剂，还原性不一定强，如等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应，铝失去的电子比镁多，但铝的还原性弱于镁，③错误；④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，④错误；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，⑤正确；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，⑥正确；⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，如S+O2SO2中S是还原剂，H2+SH2S中S是氧化剂，⑦错误。综上，正确的有⑤⑥，答案选D。7.下列说法正确的是

()A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。8.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．HNO3参考答案：B9.在薄荷香型牙膏上有一种抗牙腐蚀药物，其化学式为Na2FPO3，与该化合物中磷元素的化合价相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2参考答案：C10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氧化钙与稀盐酸反应

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在铁片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O参考答案：A略11.在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C．Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Na+、HCO3﹣、K+、NO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子组，不符合要求，溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Al3+、HCO3﹣不能大量共存．解答：解：A、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Al3+离子反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子均无颜色，且在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能够大量共存，故B正确；C、Fe2+离子有颜色，不符合溶液无色的要求，且Fe2+离子与OH﹣离子生成沉淀，故C错误；D、溶液呈强碱性，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与HCO3﹣离子反应，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意本题溶液无色及溶液呈碱性的要求．12.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A.闻气体的气味

B.用浓硫酸干燥CO2C.向容量瓶中转移液体

D.用海水提取淡水参考答案：B【详解】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确；B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误；C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确；D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。13.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(

)A.镁片作为负极 B.食盐水作为电解质溶液C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【详解】A.根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确；C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。14.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水参考答案：D略15.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40%

B.50%

C.60%

D.70%参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸润的溶液为

．作用是

（3）A中发生反应的化学方程式

．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是

．用

（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是

．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲

有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+无Fe2+有Fe2+

参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考点】性质实验方案的设计．【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫．（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原．【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)(1)用化学方程式解释“溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”

；(2)实验室制取的化学方程式

；

检验收集满了的方法是

(3)工业上将氯气通人石灰乳制取漂白粉的化学方程式为

。参考答案：(1)(2)；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则说明收集满了(其它合理答案也给分)．(3)18.已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

。(3)装置B中盛放的试剂是

（此空选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，化学反应方程式是

，

该反应属于四种基本反应类型中的

反应。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。

。(5)

装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价