2021-2022学年浙江省绍兴市梁湖镇中学高二化学联考试题含解析

2021-2022学年浙江省绍兴市梁湖镇中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在分子中，处于同一平面上的原子最多有（

）A．12个

B．14个

C．18个

D．20个参考答案：D略2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②参考答案：A3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大参考答案：D略4.图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（

）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2

B．用CaO与浓氨水反应制NH3C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制C12参考答案：A略5.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8

D．2，8，18，32，50，18，8参考答案：A6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）。A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

参考答案：B略8.某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是

（

）A.2-甲基-1-丁炔

B.2-甲基-3-丁炔

C.3-甲基-1-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔参考答案：C略9.下列晶体中属于原子晶体的是

A.氖

B．食盐

C．干冰

D．金刚石参考答案：D10.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略11.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是

①Al2O3

②(NH4)2CO3

③甘氨酸（）

④

⑤葡萄糖

⑥蛋白质

A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④

D.①⑤⑥参考答案：B12.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：D试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，I是Zn，作原电池的负极，则II是正极，III是电解池阳极，IV是电解池的阴极，所以电子从负极I流出，流向IV，III上的电子流回到正极II，但电子不会经过电解质溶液，错误；B、电极I是负极，发生氧化反应，错误；C、电极IV是阴极，铜离子放电生成单质Cu，质量增加，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，所以Cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案选D。考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用13.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

（

）A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B.CH4与Cl2反应制取CCl4C．苯与液溴反应制取溴苯

D.乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略14.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A.CH4

B.N2

C.O2

D.C2H2参考答案：略15.常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)

B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)

D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是

。（2）装置E中的现象是

。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：

。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是

。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固体变为红色，管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）①将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加热浓缩、冷却结晶、过滤③FeCI3会发生水解反应，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②该反应为放热反应③该反应在T1时的平衡常数比T2时的小④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；参考答案：（1）1429；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）②④；

（4）1－a/2；

略18.白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：。

根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子。（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。（5）写出结构简式：E___________________

（6）化合物

有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。参考答案：(1）C14H12O3。（2）取代反应

消去反应。（3）4

（4）

（5）

（6）

略19.在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A．容器中压强不变B．混合气体中c