2021-2022学年河南省南阳市实验高级中学校高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年河南省南阳市实验高级中学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（

）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略2.在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1参考答案：A试题分析：设原混合气体中含有xmlCH4，反应的方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x则2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的体积为V（Ar）=100ml-20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选A。3.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。4.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B5.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

参考答案：C略7.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：C8.锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中不正确的是（）A．锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D．硝酸锶是离子化合物，易溶于水参考答案：C9.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。

10.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4参考答案：B略11.下列有关实验操作的说法中，错误的是(

)A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略12.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.

L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.

IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.同周期金属元紫的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A13.下列叙述正确的是A.

常温常压下，4.6

gNO2气体约含有1.81×1023

个原子B.

标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4

LC.

标准状况下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子数为NAD.

标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA参考答案：AA、二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×1023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4

L

氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。14.下列叙述正确的是

A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1B．O2的摩尔质量为32gC．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子

D.6.02×1023个HCl分子体积为22.4L参考答案：C15.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面参考答案：DA．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。点睛：明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2SO4中常含有少量Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室提纯Na2SO4的流程如下：(1)试剂a、b分别是________、________(填化学式)。对应的离子反应方程________________________、________________________________________(2)操作①的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________________。(3)操作②的名称是________________。(4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是

（填化学式）②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是

。③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是

。④Z单质能否与NaOH溶液反应？

（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：

（若不能反应，则此空不必填写）。参考答案：①HclO

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2Na+

O2Na2O2④能；

2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。则X为H，Z为Cl，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。则XZ是HCl，2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。则Y是O，Z的单质溶于X2Y中所得溶液是盐酸与次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。则A为Fe，B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。则B为Cu，C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。则C为Na。由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2。①Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。②Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3，③Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，反应的化学方程式为2Na+

O2Na2O2

④氯气在NaOH中能发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O。18.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。参考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

略19.I.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。(1)该反应的化学方程式为__________________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器内气体密度不变

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各组分的物质的量相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4)由图求得平衡时A的转化率为________。II.已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则(1)其正极电极方程式为___________。(2)至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为_____，此时消耗标准状况下CH4体积_____L。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）参考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程式；(2)化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；(3)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，若存在有色物质，则有色物质的颜色也不再变化，据此对各选项进行判断；(4)根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时A的转化率；II.在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极为负极，甲烷被氧化产生的CO2与溶液中的KOH反应产生K2CO3，通入O2的电极为正极，O2获得电子发生还原反应，可根据溶液中CO32-的物质的量确定电子转移数目及反应的甲烷的物质的量和体积。【详解】I.(1)由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n(B)=1mol，B的平均反应速率为v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能说明正反应和逆反应的关系，因此无法判断反应是否达到平衡，A错误；B.容器的体积以及气体的质量不变，因此无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都