2021-2022学年河北省秦皇岛市宁县第三中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年河北省秦皇岛市宁县第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素最稳定的一种原子可以表示为258101Md，该原子所含中子的数目为A.56

B.157

C.258

D.101参考答案：B分析：质量数=质子数+中子数。2.下列说法正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．电离能最小的电子能量最高C．同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同参考答案：B略3.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列说法中正确的是(

)A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池内部H+由正极向负极移动参考答案：A略4.共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是A

干冰

B

氯化钠

C

氢氧化钠

D

碘参考答案：B5.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用稀硫酸冲洗B．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、稀硫酸有腐蚀性；B、氯气的密度比空气大；C、酒精能溶于水；D、钠能和水反应．【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误．故选B．6.下列有关金属的冶炼的说法正确的是A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应参考答案：C略7.制备一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再与Cl2取代参考答案：C略8.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸气

C、强酸

D、强碱参考答案：B略9.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。10.下列反应符合右图图示的是

A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B11.下列叙述不正确的是()A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂的水解反应是取代反应参考答案：B解析油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。12.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝

B.碳酸钠C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：A13.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

）A

B

C

D

参考答案：A略14.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42－

参考答案：C分析：A、Cl2与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正确理解SO2的漂白性与还原性，明确漂白与褪色的不同；C、根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，少量的铁只能与氧化性强的物质反应；D、硝酸具有强氧化性，同时加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。详解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯气与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有当AgNO3足量时，随着AgCl的生成，c(Cl-)的减少，化学平衡持续正向移动，最终溶液中不含Cl2，所以A不正确；B、SO2具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，这体现了SO2还原性，不能说明SO2具有漂白性，SO2只对品红、秸杆、毛丝等物质具有漂白性，故B不正确；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，加入少量的铁，只能与氧化性强的Fe3+反应，而不能与Cu2+反应，所以没有红色物质析出，故C正确；D、由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则被氧化成SO42-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正确。本题答案为C。点睛：注意氯气与水反应建立的化学平衡的应用；漂白是有色有机物的褪色，而褪色有较广泛的含义；只有明确物质的氧化性、还原性的相对强弱，才能正确解答相关习题。15.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A.漏斗

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。各装置中的试剂或物质是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂。）请回答下列问题：

（1）实验前必须进行的操作是

。（2）B与D两种容器中化学反应速率的比较是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反应的化学方程式是

，该反应可说明非金属性：

＞

（填元素符号）（4）A和B之间导管a的作用是

。

参考答案：

(1)整个装置气密性良好

(2)<；D中构成原电池，加快了反应进行

(3)溶液变浑浊

O.>S

(4)平衡烧瓶内的气压，使液体易于滴下三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：

；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是

。参考答案：（1）Y+2Z3X

；（2分）

（2）

0.1

（2分）（3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）

（2分）18.（13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：(1)写出上述粒子的原子或离子符号：A、

B、

C、

D、

E、

(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）

，性质最稳定的是

，最容易失去电子的是

，最容易得到电子的是

。参考答案：（9分）(1)（每空1分）Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+

(2)（每空2分）B、C、E

C

D

A

略19.随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________。

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。

（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。参考答案：(1)

(2)157N

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(4)O2->Na+

(5)HClO4

(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【详解】由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为，故答案为：。（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为N，故答案为：N。（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2->Na