2021-2022学年河北省唐山市第八职业高级中学高一化学期末试卷含解析

2021-2022学年河北省唐山市第八职业高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体参考答案：D解：A．胶体和溶液均能通过滤纸，故A正确；B．溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故B正确；C．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故C正确；D．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．故选D．2.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

（

）A．A>B>D>C

B．A>B>C>D

C．C>D>A>B

D．C>A>B>D参考答案：D略3.不能用有关胶体的观点解释的现象是

A.在江河入海处易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略4.鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别A．先后通入溴水和澄清石灰水中B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略5.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略6.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：A略7.在下列能源中，属于二次能源的是A.风力

B.原煤

C.石油

D.电力参考答案：D风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源,B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。8.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

9.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F-

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C10.右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（

）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性参考答案：AB略11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD12.下列元素中，金属性最强的是

（

）A．锂

B．钠

C．镁

D．钾参考答案：D略13.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（

）A．②③④B．②③⑤C．①②④D．①③⑤参考答案：D略14.下列离子方程式中，正确的是（

）A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H++NO3-D.FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓参考答案：D【详解】A.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B.FeBr2的组成微粒的阴阳离子都具有还原性，而且还原性Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B错误；C.NO2与H2O反应生成NO和HNO3，反应的离子方程式是：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C错误；D.FeC13溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确；故合理选项是D。15.下列常

见金属的冶炼原理中不合理的是

金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

参考答案：C【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）该同学的实验目的是

（2）上图括号内的操作步骤均为：

，所需的两种玻璃仪器是：

、

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的

；（4）写出生成B的化学方程式：

参考答案：(1)分离CaCl2和NaCl

(2)加热蒸发

玻璃棒

酒精灯

(3)Na2CO3

盐酸(HCl)（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；②298粗颗粒

（II）实验①和③探究_________对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。③308粗颗粒2.00④298

2.00（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。参考答案：（6分）（1）①

（II）___温度___；②

1.00（Ⅲ）___④___。③

④

细颗粒

（2）0.4mol·L-1·s-1略18.（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）（3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注意顺序。）A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．萃取E．蒸馏

F．加热分解

G．渗析

H．重结晶①分离油水混合物________；

②用自来水制取蒸馏水_________；③除去氧化钙中的碳酸钙________；

④提纯Fe(OH)3胶体_______⑤分离饱和食盐水和沙子________。（4）某同学要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g（5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。参考答案：(1)溶解

过滤

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大；（2）根据硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀分析；（3）①油与水混合，分层；②自来水中水的沸点较低；③碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳；④Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜；⑤沙子难溶于水；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根据托盘天平的平衡原理，“右+游=左”进行分析。【详解】（1）硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则溶解后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到硝酸钾晶体；（2）硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，先加过量氯化钡将硫酸根离子转化为沉淀，再加碳酸钾除去过量的钡离子，最后加适量盐酸除去碳酸钾，所以依次加入的溶液为BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，用分液法分离，选C；②自来水中水的沸点较低，用蒸馏发制备蒸馏水，选E；③碳酸钙加热分解为氧化钙和二氧化碳，用加热分解的方法除去氧化钙中的碳酸钙，选F；④Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，用渗析发提纯Fe(OH)3胶体，选G；⑤沙子难溶于水，用过滤法分离饱和食盐水和沙子，选A；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的质量为10.6g；（5）用托盘天平称量镁粉25．2g，需用25g的砝码，若放颠倒，则镁粉的质量+游码=砝码质量，所称取的镁粉的实际质量是25-0.2=24.8g。【点睛】混合分离的方法：（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法，如粗盐的提纯；（2）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法，如NaCl和KNO3混合物的分离，重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作；（3）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法，如从石油中分离各种馏分,再