2021-2022学年广东省茂名市大坡第一高级中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年广东省茂名市大坡第一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否是具有规则几何外形的固体B.物理性质是否有各向异性C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B.具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L参考答案：BA.0.1molNa2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3NA，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46gNO2中氧原子数=×2×NA=2NA，故B正确；C.1molFe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1molCH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。3.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

参考答案：C略4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略5.(5分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①

将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；___________________________________________________________________________________________②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。参考答案：(1)

①同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏选不给分）略6.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（

）

物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa,20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低参考答案：D略7.常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH--2e-

Zn(OH)2

Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-

2Ag+2OH-

则下列说法中不正确的是（

）

A、放电过程中OH-物质的量不变

B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性

D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极参考答案：D略8.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放

D.积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料参考答案：略9.参考答案：C10.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡

时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.n＞pB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。11.“纳米材料”是指粒子直径在1nm～100nm的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳浊液

C．悬浊液

D．胶体参考答案：D略12.浓度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)参考答案：D略13.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A

考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．14.在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）A．n=4B．X的转化率为60%C．X的平衡浓度为0.4mol/LD．2min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）参考答案：D考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0变化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根据P的计算计算n的值；B．X的转化率=×100%；C．根据c=计算X的平衡浓度；D．根据v=计算v（Y）．解答：解：在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0变化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡时P的浓度为0.8mol/L，则0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正确；B．平衡时X的转化率=×100%=60%，故B正确；C．X的平衡浓度为=0.4mol/L，故C正确；D.2min内Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D错误，故选：D．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．15.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是(

)Ａ．温度Ｂ．压强Ｃ．浓度Ｄ．催化剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1.①；偏大

2.无色变为粉红，半分钟内不变色

3.22.604.0.2000考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴写出该反应的化学平衡常数表达式K＝

。降低温度，该反应K值

，二氧化硫转化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“减小”或“不变”)⑵600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是

。⑶据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是

(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量⑷已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。参考答案：略18.（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是___________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式____________________；（2）化合物B含C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分