2021-2022学年山西省长治市故城中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年山西省长治市故城中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．酸与碱的中和反应参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.所有长周期中都含有18种元素D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角参考答案：BA.主族元素中含有金属元素，A错误；B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。3.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的C(Cl-)之比是（

）A．5：2

B．15：2

C．3：1

D．1：3参考答案：C略5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ参考答案：A略6.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为绿色

C．没有改变

D．变棕黄色参考答案：D略7.下列说法正确的是()A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应参考答案：D8.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂

B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：DA．明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，选项A不选；B．硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，选项B不选；C．漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，选项C不选；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，选项D选；答案选D。9.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③参考答案：B略10.科学家预测114号元素具有稳定的同位素。关于它在周期表中的位置、原子结构与性质的预测不可能是

A．位于第七周期ⅣA族

B．最外层电子数为4

C．+2价化合物有强氧化性

D．元素的金属活动性比铜强参考答案：C略11.下列各物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有白色沉淀生成的是A．金属钠投入CuSO4溶液中

B．过量的NaOH溶液和明矾溶液反应C．金属钠投入MgSO4溶液中

D．金属铝投入NaOH溶液中参考答案：CA．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，无沉淀生成，无气体生成，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸镁溶液发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故C正确；D．铝与氢氧化钾溶液反应生成偏氯酸钾和氢气，没有沉淀，故D错误；故选C。点睛：考查物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，需熟练掌握元素化合物之间的反应，本题易错点为忽视沉淀的颜色，误选项A答案。12.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．化合反应参考答案：B解析依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。13.A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、参考答案：D略14.A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强

D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3参考答案：B略15.下列说法正确的是()A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构参考答案：AA、分子都在做不停地运动，故A正确；B、NaCl属于离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、SiO2属于原子晶体，有原子组成，其余有分子组成，故C错误；D、H2S中H的最外层只有2个电子，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

（填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A.锡

B.铜

C.锌

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1(11分)按要求填空：(1)

含有18种元素的周期是第____________周期。(2)

周期表中最活泼的金属元素位于第_____________纵行。(3)

写出分子具有双核18电子的物质与水反应的化学方程式_______________________________________________________________________。(4)

周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式：（至少写4种）_______________。参考答案：(1)4、5（2分）

(2)1（2分）

(3)2F2+2H2O=4HF+O2（2分）

(4)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2（每个1分）18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．层析G．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。参考答案：略19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从__________(填a或b)极流出。参考答案：(1)B

(2)①BD

②＞

③Zn-2e-=Zn2+

④1mol·L－1

(3)b

bBD；②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反