2021-2022学年山西省临汾市尧都区贾得乡第二中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省临汾市尧都区贾得乡第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：答案：C解析：1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H＋浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：1×6=1：6，氧原子数比为1×2：1×6=1：3，D对。2.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．解答：解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略4.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略5.下列有关实验操作正确的是（

）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制175mL0.10mol?L-1盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：BA项称量NaOH固体时应遵从“左物右码”的原则，且不能在滤纸上称量。C项用100mL的容量瓶，无法配成175mL溶液。D项蒸馏时冷凝管中的水应从下端进，上溢出。6.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3参考答案：C略7.下列说法正确的是A．C6H5CH2OH不属于醇类

B．油脂的硬化属于水解反应C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略8.下列化学用语正确的是

A．H-2O2的电子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的结构示意图

D．原子核内有20个中子的氯原子

参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，说明金刚石比石墨稳定参考答案：答案：B10.下列醇中，不能发生催化氧化反应的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．参考答案：C略11.某高聚物的结构片断为:,下列分析正确的是(

)A.它是缩聚反应的产物B.为纯净物C.其链节是

D.其单体是==

参考答案：D略12.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol·L－1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol·L－1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是(

)

A．400mL

B．500mL

C．450mL

D．不能确定参考答案：C13.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是

A．Q1+Q2=

92．0KJ

B．α1+α2=1

C．Q1+Q2=184．0KJ

D．α1/α2=Q1/Q2参考答案：C略14.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)参考答案：D略15.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

▲

；

猜想2：所得沉淀为

▲

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

▲

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，

▲

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

▲

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

▲

。参考答案：【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式_____________________。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。参考答案：（1）C4H4

1(2)d(3)苯乙烯

（4）对二甲苯

1,3,5-三甲苯略18.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线

（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于

（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡，v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。(5)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

。参考答案：(14分)（1）b

放热

（2）（2分）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）（6分）0.15mol·L-1·min-1（2分）

12L2·mol-2（2分，无单位不扣分；或）

减小(2分)（4）如右图A

(3分)(5)CH3OH(g