2021-2022学年四川省眉山市东坡区多悦高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省眉山市东坡区多悦高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法错误的是A.纤维素属于天然高分子化合物 B.可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C.苯只能发生氧化反应和取代反应 D.葡萄糖和果糖互为同分异构体参考答案：C【详解】A.纤维素是多糖，相对分子质量10000以上，为天然高分子化合物，故A正确；

B.苯乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，从而能使溴水褪色，而乙苯不能，所以可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯，故B正确；C.苯在一定条件下能够与液溴发生取代反应生成溴苯，苯能够与氧气燃烧，该反应属于氧化反应，苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；

D.葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查有机物的基本概念，掌握有机物结构和性质之间的关系是解题的关键，易错选项C，注意苯能够与氢气发生加成反应生成环己烷。2.[化学──选修化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是

；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是

。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A

、B

、C

、D

；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）

。参考答案：（1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低（或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）①发电厂

焦化厂

炼铁厂

水泥厂②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统（1）根据题干图表信息及相关工业生产知识，则X处河水pH升高，说明是其上游造纸厂排放的碱性污水所致，而Y处pH下降是由其上游火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放或者火力发电厂燃煤产生的SO2导致酸雨，飘落后所致等。Z处的鱼类大量减少则是由于其上游的化肥厂、农田及生活污水导致Z处河水富营养化，导致藻类等水生植物大量繁殖或生长，河水中溶解的氧被大量消耗，鱼类缺氧而死亡。（2）结合各种矿产资源的应用及相关工业生产的知识可以进行判断：煤矿的煤炭资源可用于发电厂和焦化厂，故A为发电厂、B为焦化厂，发电厂可以为其他工厂提供电能。赤铁矿和石灰石可用于炼铁厂，焦化厂可为其提供焦炭，故C为炼铁厂。石灰石、黏土及煤矿、炼铁厂的废渣可用于水泥厂生产水泥，故D为水泥厂。以赤铁矿为原料，高炉炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应注意“变废为宝”和保护环境，如：用炼铁厂的炉渣或CaSiO3作为水泥厂的原料等；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染等。3.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D.SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好参考答案：CA、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl21:1混合发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。正确答案为C。4.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl参考答案：A略5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：CA．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C．6.下列变化，是通过取代反应来实现的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。7.下列实验装置与操作正确的是参考答案：C略8.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A．ⅠB

B．ⅡB

C．Ⅷ

D．ⅡA参考答案：A略9.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定参考答案：B本题考查滴定实验操作，意在考查考生实验能力和误差分析能力。A项、C项操作对测定结果无影响、B项操作导致标准液变稀，消耗体积变大，使测得结果偏高、D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低，故答案为：B。10.比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。二恶英是一种含有C、H、O、Cl元素的有机混合物，其中毒性较大的一种结构式为（四氯二恶英）。下列有关此化合物的叙述不正确的是A．该四氯二恶英分子中所有的原子可能在一个平面上B．四氯二恶英在脂肪中溶解度较高，可在生物体内蓄积C．空气中的二恶英不能进入人体组织细胞D，仅改变四氯二恶英中Cl原子的位置就能产生20种同分异构体参考答案：CD略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（

）A．标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAC．0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4NA，故A错误；B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．12.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(

)选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2参考答案：D解析：A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选；B．氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选；C．二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。13.(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＞丁＞乙B．甲与丙的原子核外电子数相差8C．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题．解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B．甲与丙的原子核外电子数之差为11﹣1=10，故B错误；C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累．14.生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是A．CH3COOH是氧化剂

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．该反应属于复分解反应参考答案：CA、S元素化合价从＋6价降低到－2价，硫酸根是氧化剂，碳元素化合价升高，醋酸是还原剂，A错误；B、硫酸根被还原，B错误；C、生成物是碳酸氢根和H2S，这说明H2S的酸性弱于碳酸，与碳酸氢根不反应，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。【点睛】准确判断有关元素的化合价变化情况是分析氧化还原反应的关键，注意有机物中碳元素的化合价可依据正负价代数和为0进行分析。选项C是难点，注意从较强酸制备较弱酸的角度或结合氢离子能力的相对大小去解答。15.下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。请根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是________________。（2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。（5）步骤⑨的作用是_____________________________________。（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。参考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)

(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH

(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀

(6)0.400%解析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物。（1）由上述分析可知，步骤②向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；（3）步骤④在pH为6-7时加热30min，可使Al3+、Fe3+转化成沉淀，即沉淀C为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN或NH4SCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步骤⑨将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，即：使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀为CaC2O4，含Ca元素的质量为5.12g××100%=1.6g，则原茶叶中钙元素的质量分数为×100%=0.400%。点睛：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是

，D中的试剂是

。（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是

，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是

，a的电极反应式是

。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵

kg。参考答案：（15分）（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3kJ·mol-1

减小(3)（4分）化学能转化为电能，

CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（4）（3分）316略18.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

。A．热分解法

B．热还原法

C．电解法②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置

；反应Ⅱ的化学方程式是

。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的离子方程式是

。②若反应Ⅰ是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是

。③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO