2021-2022学年江西省赣州市湖新中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年江西省赣州市湖新中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B.煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。C、化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益。但有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率。D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行。详解：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，故B错误。C、有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，故C正确；D、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选B。点睛：易错点B，煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳；难点：反应自发性的判断、有效碰撞理论等，属于综合知识的考查，D注意把握反应自发性的判断方法：△H-T△S＜0自发进行。2.下列微粒中半径最小的是A.Na

B.Na+

C.Mg2+

D.K参考答案：C略3.下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(

)A.任何可逆反应都有一定的限度B.反应条件改变，化学反应限度可能改变C.化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D.化学反应达到平衡时，所有物质微粒均不再变化参考答案：DA.可逆反应的特征是不能完全反应，存在一定的限度，故A正确；B.反应条件改变，可能改变化学反应速率，从而改变化学反应限度，故B正确；C.化学平衡状态是动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等，故C正确；D.化学反应达到平衡时，物质的浓度不变，但物质的形状等物理性质可能发生变化，故D错误；故选D。4.“类推”是一种常见的思维形式，下列对物质性质的“类推”中正确的是A．Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池，Mg为负极；那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池，Mg也为负极B．Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置换出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能够与Br2发生加成反应，那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应D．麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。参考答案：A略5.有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol·L－1，B每分钟减少0.05mol·L－1，C每分钟增加0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol参考答案：A略6.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案：D略7.下列说法正确的是（）A.

所有不锈钢都只含有金属元素B.

我国流通的硬币材质是金属单质C.

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.

镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：A试题分析：①向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。9.某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④参考答案：A略10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（

▲

）A、混合气体的压强

B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度

D、气体总物质的量参考答案：B11.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略12.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是(

)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略13.mgH2O2与

L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是(

)

A．17/22．4

B．28/22．4

C．34／22．4

D．14/22．4参考答案：A略14.下列各组顺序排列不正确的是（）A、离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F―

B、热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C、酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D、碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故F―>Na+>Mg2+>Al3+，故A错误；15.下列各对物质中属于同分异构体的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；(2).装置B中饱和食盐水的作用是；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式．参考答案：1.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黄

E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；根据反应物中所含元素化合价的变化判断，高锰酸钾中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目；A中制取的氯气含有挥发出来的氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢气体；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在下层；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．解答：解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反应2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合价由+7价降到+2价，被还原，高锰酸钾为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，依据氧化剂、还原剂得失电子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去Cl2中的HCl；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为橙黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于四氯化碳呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；故答案为：橙黄；E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色；（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：本题以氯气的制取及性质检验为载体综合考查实验的相关知识，注意化学方程式的书写，得失电子守恒在氧化还原反应的相关计算中的应用，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(填序号)①浓度

②压强

③温度

④催化剂

⑤固体反应物的颗粒大小

⑥反应物本身性质⑦反射性辐射

⑧强磁场⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒

⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象

⑶同浓度同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

⑷相同的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速度不同

⑸加热KClO3固体生成气体很慢，撒入少量MnO2产生气体很快

。参考答案：略18.下表是某位化学教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容：已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6，请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.00﹣6.10

mmolL﹣1葡萄糖4.503.89﹣6.11

mmolL﹣1总胆固醇3.75＜5.20

mmolL﹣1甘油三酯1.80↑＜1.70

mmolL﹣1

（1）这位教师的血糖含量属

（填“正常”、“偏高”或“偏低”）（2）这位教师的1mL血液中含葡萄糖

g．参考答案：（1