高中化学人教版化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡单元测试

河北南宫一中2023——2023学年高二上学期第3次周考化学试题考察范围：选修4·第二章·1-3节（满分：120分）Ⅰ卷一、单项选择题（共30题，每题3分，共90分）1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等2．右图是关于反应A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)3．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量4．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5．现有mA(s)＋nB(g)qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是()A．m＋n<qB．n>qC．x点的混合物中v正<v逆D．x点比y点的混合物的正反应速率小6．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是()A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度7．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()8．下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，这个可逆反应的正确图像为()9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10．下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2NH3eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))N2＋3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积之比为1∶3的N2、H2：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2在相同温度下发生反应：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压11．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅，下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶①中平衡混合气的平均相对分子质量增大D．烧瓶③中气体的压强增大12．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③13．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(容器容积变小)，将使正反应速率增大B．保持容器容积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C．保持容器容积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持容器容积不变，通入He，再达平衡时颜色不变14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④15．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气16．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由mol·L－1增大到mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋c B．a<b＋cC．a＝b＋c D．a＝b＝c17．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入He，平衡左移18．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物 B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂19．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．升高反应温度，使N2和H2在转化为NH3的速率更快C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气21．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥22．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有关说法正确的是()A．平衡常数表达式为K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动23．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10平衡浓度/mol·L－1下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D．温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数25．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时，测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A．×103 B．×103C．×102 D．×10226．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A．①B．②C．③D．无法判断27．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝128．在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将mol的HX(g)通入容积为L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%29．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：T/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(I\o\al(－,3)))D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68930．对于反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH<0，下列判断中不正确的是()A．若(a＋b)<(c＋d)，则恒容时反应一定能向左进行B．若起始时A、B的物质的量之比为a∶b，则平衡时A、B的转化率之比为1∶1C．若a＋b＝c＋d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体的总物质的量小于(m＋n)molD．若a＋b＝c，则对于容积不变的容器，升高温度，平衡向左移动Ⅱ卷二、填空题（共2小题，共30分）1．(17分)(1)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有NO气体的原因之一。已知不同温度时，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数。温度1760℃2400℃2730℃平衡常数×10－4×10－3×10－3请回答：①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。②在2400℃时向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是________%(保留整数)；平衡后再向其中充入1molNO，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t℃时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO2和N2的起始浓度为0)：时间/s012345c(NO)/×10－4mol·L－1c(CO)/×10－3mol·L－1请回答下列问题：①在上述条件下该反应能自发进行，则a________0(填“大于”或“小于”)。②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________。(只写出计算结果，下同)③t℃时该反应的平衡常数K＝________。④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是________。A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的容积2．(13分)一定条件下，在容积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据下图，升高温度，K值将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________________________________________________________________。a．c(H2)减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小化学周测附加题：31．对于达到平衡的可逆反应：X＋YW＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动32．如图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A．升高温度 B．X的投入量增加C．加催化剂 D．减小容器容积33．在恒温恒压容器(如图所示)中，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，然后封闭A。反应在t1时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入2molNH3，然后再封闭A，t3时刻重新达到平衡状态，直至t4。在0～t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()34．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L的密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的转化率(α)与体系总压强(p)的关系曲线如图甲所示。则下列说法错误的是()A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化的曲线可以用图乙表示D．压强为MPa时，不同温度下SO2的转化率与反应时间的关系曲线如图丙所示，则T1>T235．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)eq\o(,\s\up7(323～353K),\s\do5(453～473K))Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是()A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)36．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若缩小容器的容积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若容积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将减小D．若容积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深37．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝eq\f(c(O2)·c(HbCO),c(CO)·c(HbO2))B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动38．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶139．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由mol·L－1A、mol·L－1B、mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为mol·L－1D．(t1＋10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动40．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反应③的平衡常数K＝eq\f(K1,K2)C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小41．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、容积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是